3． 儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟： 412mL 蒸餾和萃?。?）實驗1---3從自來水蒸餾水約10mL液體,停止加熱。儀器：分液漏斗,燒杯 Cl－AgNO3,稀HNO3 Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀 （mol×物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/常 n nm/M單位：L/mol或3（1）0℃（2）25℃101KPa,Vm=24.8B溶質(zhì)B（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 A．檢驗是否漏水；B．配制溶液○123456定容；○7搖勻；○8溶液。 當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。濃溶液)=第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 小于 在1—100之間 Fe(OH)3膠體 大于100 A．化合反應(yīng)（ABAB）B．分解反應(yīng)（ABAB）C．置換反應(yīng)（ABCACB）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB。結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42Ag+和ClCa2+和CO32-、Mg2+和OH-等。結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-。 第三章金屬及其化合物 二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3）三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反應(yīng)一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼） (2)鈉與水的反應(yīng)：２ 〉 Na2CO3 CO2↑ + =2NaCl CO2↑ 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2NaOHAl Al3++3 Al(OH)3不穩(wěn)定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O + NaCl CO2 FeOFe2O3 與HCl反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+= 不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？生成的H2又可驅(qū)趕O2. NaOHFe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 加 第四章非金屬及其化合物以很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 SiO2＋4HF==SiF4SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、（1410℃五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 2Fe＋3Cl2===(點燃 Cu＋Cl2===(點燃 Cl2＋H2===(點燃) ①自來水殺菌Cl2＋H2O== 2HClO===(光照)2HCl＋O2制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClOHClO穩(wěn)定多,可制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2SO32－HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3 Ag2CO?3＋2HNO3==＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓1BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ SO42－+Ba2+==CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ CO32－+Ca2+==Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO32－+2H+==CO2↑+ 2CuO+ 2Cu+2Na+O2Cl2+2Na 2Na+2H2O==2Na++2OH－+↑ Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2FeCl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2 Cl2+2Fe2+==2Fe3++Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2 Cl2+2I－==2Cl－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O==Cl－+H++HClO 2HCl＋Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl +SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+ Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＋2Cl Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2Fe+3Cl23Fe+ Fe+S3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)32FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+ ==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++ Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓2C+O22COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣) C+4HNO3(濃) 2CO+O22CO2 Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+ CO2+2OH－==CO32－+H2O CO2+OH－==HCO3－N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4++OH－ NH3↑+H2O4HNO3 2NO3－+Cu+4H+==Cu2++↑+ 2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2+2NO↑+S+H2H2SS+FeFeSS+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH－ 2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+2OH－==SO32－+H2O SO2+OH－==HSO3－2SO2+O22H2SO4(濃)+CCO2↑+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ SO32－+2H+==SO2↑+ 2Al+6H+=2Al3++或 3O2↑+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝ Al3++3OH－==Al(OH)3↓ Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑Si(粗)+2Cl2SiCl4Si(粉)+O2SiO2 Si+2OH－+H2O==SiO32－+SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+2OH－==SiO32－+Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+ SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+2Mg+O2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4＝MgSO4+ Mg+2H+==Mg2++MgO+2HCl=MgCl2 MgO+2H+==Mg2++Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+