2016-2017學(xué)年高中化學(xué)-第二章-分子結(jié)構(gòu)(fēnzǐjiéɡòu)與性質(zhì)-2匯總第一頁，共29頁。第二頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引第三頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二一、形形色色的分子1.三原子分子三原子分子的立體(lìtǐ)構(gòu)型有直線形(如CO2)和V形(如H2O)兩種。2.四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角錐形兩種立體(lìtǐ)結(jié)構(gòu)。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角錐形,鍵角107°。3.五原子分子五原子分子最常見的立體(lìtǐ)構(gòu)型為正四面體形,如CH4,鍵角為109°28'。第四頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二依據(jù)元素周期律的知識,請你大膽推測分別與CO2、H2O、NH3、CH4分子結(jié)構(gòu)相似的分子有哪些?(各舉一例(yīlì)即可)答案:CO2與CS2,H2O與H2S,NH3與PH3,CH4與SiH4的結(jié)構(gòu)相似。第五頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二二、價層電子對互斥理論1.概述價層電子對互斥理論認(rèn)為,分子的立體構(gòu)型是“價層電子對〞相互(xiānghù)排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對,包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。第六頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二2.價層電子(diànzǐ)對數(shù)確實定(1)σ鍵電子(diànzǐ)對數(shù)可由分子式確定。中心原子的σ鍵電子(diànzǐ)對數(shù)等于其配位原子數(shù)。(2)中心原子上的孤電子(diànzǐ)對數(shù)確實定方法如下:中心原子上的孤電子(diànzǐ)對數(shù)=。a為中心原子的價電子(diànzǐ)數(shù),對于主族元素來說,價電子(diànzǐ)數(shù)等于原子的最外層電子(diànzǐ)數(shù)。x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子(diànzǐ)數(shù),氫為1,其他原子等于“8-該原子的價電子(diànzǐ)數(shù)〞。第七頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二3.VSEPR模型的應(yīng)用——預(yù)測分子(fēnzǐ)或離子的立體構(gòu)型(1)中心原子不含孤電子對的分子(fēnzǐ)。中心原子不含孤電子對的分子(fēnzǐ),VSEPR模型與分子(fēnzǐ)的立體構(gòu)型一致,例如:第八頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二第九頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二(2)中心原子含孤電子對的分子。中心原子假設(shè)有孤電子對,孤電子對也要占據(jù)中心原子的空間,并與成鍵電子對互相排斥。那么(nàme)VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一致。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對,例如:第十頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二第十一頁，共29頁。目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)(yùxí)導(dǎo)引一二四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎?請查閱資料找出不同的例子,同學(xué)之間相互交流。答案:不是(bùshi)。H2O2分子的立體構(gòu)型類似于一本翻開的書,兩個氧原子在兩頁書的交接處,兩個H原子分別在翻開的書的兩頁上,如圖1所示:再如白磷(P4)分子為正四面體形,如圖2所示。第十二頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用一、分子的立體構(gòu)型與鍵角1.分子結(jié)構(gòu)(fēnzǐjiéɡòu)多樣性的原因:構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同;含有相同數(shù)目原子的分子中共價鍵之間的鍵角不同。2.鍵角決定分子或離子的立體構(gòu)型,應(yīng)注意掌握以下分子或離子立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系:第十三頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用第十四頁，共29頁。一二【例1】硫化氫(H2S)分子中,兩個H—S鍵夾角接近90°,說明H2S分子的立體(lìtǐ)構(gòu)型為;二氧化碳(CO2)分子中,兩個CO鍵夾角是180°,說明CO2分子的立體(lìtǐ)構(gòu)型為;甲烷(CH4)分子中,任意兩個C—H鍵的夾角都是109°28',說明CH4分子的立體(lìtǐ)構(gòu)型為。(導(dǎo)學(xué)號52700026)

解析:三原子分子中鍵角為180°時分子構(gòu)型為直線形,小于180°時為V形;四原子分子中鍵角為120°時分子構(gòu)型為平面三角形;五原子分子中鍵角為109°28'時分子構(gòu)型為正四面體形。答案:V形直線形正四面體形知識(zhīshi)精要典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用第十五頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用第十六頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用以下分子(fēnzǐ)或離子為正四面體構(gòu)型,且鍵角為109°28'的是()A.①②③ B.①②④C.①②⑤ D.①④⑤解析:CH3Cl為四面體構(gòu)型,但不是正四面體構(gòu)型;P4為正四面體構(gòu)型,但鍵角為60°,故①②⑤符合題意。答案:C第十七頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要思考(sīkǎo)探究典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用二、價層電子對互斥理論對分子結(jié)構(gòu)的解釋價層電子對互斥理論認(rèn)為,分子中的價電子對(包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對)由于相互排斥作用,而趨向于盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力,分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型,即分子的立體構(gòu)型是“價層電子對〞相互排斥的結(jié)果。第十八頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要思考(sīkǎo)探究典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用如何計算SO2的σ鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)?答案:SO2分子中的中心原子是S,σ鍵電子對數(shù)為2。價層電子對數(shù)=2+1=3。第十九頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要思考(sīkǎo)探究典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用【例2】運用價層電子對互斥理論確定以下分子或離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型。第二十頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要思考(sīkǎo)探究典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用答案:第二十一頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要思考(sīkǎo)探究典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用第二十二頁，共29頁。一二知識(zhīshi)精要思考(sīkǎo)探究典題例解遷移(qiānyí)應(yīng)用假設(shè)ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對,運用價層電子對互斥模型,以下說法正確的選項是()(導(dǎo)學(xué)號52700027)A.假設(shè)n=2,那么分子的立體構(gòu)型為V形B.假設(shè)n=3,那么分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.假設(shè)n=4,那么分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確解析:由于中心原子A上沒有孤電子對,那么中心原子的價層電子對數(shù)等于σ鍵電子對數(shù),即分子中的n值,故當(dāng)n=2時分子為直線形,當(dāng)n=3時分子為平面三角形,當(dāng)n=4時分子為正四面體形。答案:C第二十三頁，共29頁。價層電子對確實定方法利用價層電子對互斥理論推測以下微粒的立體構(gòu)型。①BF3②H3O+③BeCl2④CCl4解析:中心原子上的孤電子對數(shù)=(a-xb),其中a為中心原子的價電子數(shù);x為與中心原子結(jié)合(jiéhé)的原子數(shù);b為與中心原子結(jié)合(jiéhé)的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子為“8-該原子的價電子數(shù)〞。那么案例(ànlì)探究方法(fāngfǎ)總結(jié)答案:①平面三角形②三角錐形③直線形④正四面體形

第二十四頁，共29頁。案例(ànlì)探究方法(fāngfǎ)總結(jié)1.σ鍵電子對數(shù)(duìshù)確實定方法由化學(xué)式確定,如果有n個原子與中心原子成鍵,那么就有n對σ鍵電子對,如H2O分子中O原子就有2對σ鍵電子對,而NH3分子中的N原子有3對σ鍵電子對。第二十五頁，共29頁。案例(ànlì)探究方法(fāngfǎ)總結(jié)2.中心原子上的孤電子對數(shù)確實定方法中心原子上的孤電子對數(shù)=(a-xb)a:中心原子的價電子數(shù),對于主族元素來說,價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù);x:與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b:與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),其中氫為1,其他原子等于“8-該原子的價電子數(shù)〞。提示(tíshì)在計算中心原子的孤電子對數(shù)時,對于陽離子而言,a為中心原子的價電子數(shù)減去離子電荷數(shù);對于陰離子而言,a為中心原子的價電子數(shù)加上離子電荷數(shù)的絕對值,x和b的計算方法不變。第二十六頁，共29頁。案例(ànlì)探究方法(fān