課題3溶液的濃度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)主講教師：工作單位：A..1.P點(diǎn)的含義是：；2.A點(diǎn)為t2時(shí)a的

溶液，可通過(guò)

、

、和

方法使它變?yōu)轱柡汀?.提純a晶體用

法，提純b晶體用

法。4.t2時(shí)a、b、c的飽和溶液各Wg，降溫到t1，

會(huì)析出晶體，

析出多，

不會(huì)析出。

溫故而知新t3B5%葡萄糖注射液生活中的濃度知多少98%濃硫酸0.9%氯化鈉注射液在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅。攪拌溶解，比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g1.將25gKNO3溶解到100g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：w=方案二：w=哪種方案正確呢，為什么？牛刀小試[實(shí)驗(yàn)9－8]10%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在20℃下，能否配制出36%的NaCl呢？S%

已知在20℃下，NaCl的溶解度是36g，請(qǐng)計(jì)算在20℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

200C時(shí)，NaCl的溶解度是36g。現(xiàn)有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g變式訓(xùn)練

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg跟蹤訓(xùn)練1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。跟蹤訓(xùn)練2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液1.計(jì)算配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)_________，所需水的質(zhì)量_____，2.稱量用托盤天平稱2.5gNaCl固體，倒入燒杯中用50mL量筒量取47.5mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中4.溶解用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解5.裝瓶貼標(biāo)簽把配好的溶液裝入細(xì)口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼標(biāo)簽。2.5g47.5g相當(dāng)于47.5mL5%3.量取例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P43頁(yè))解：設(shè)水的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g。加水前加水后M濃液w1%M稀液w2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水的質(zhì)量x(50+x)g20%

X=195g分析：如果把50g換成50mL，還需要什么條件？溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變（1）固體和水：需要固體

g，水

g。（2）濃配稀計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算的公式：m濃×w濃%=m稀×w稀%（3）稀配濃：計(jì)算依據(jù)：m質(zhì)/m液=w總結(jié)提升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（H:1O:16S:32Zn：65）1.現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列操作中正確的是（

）A.加入10g氯化鈉B.加入5g水C.蒸發(fā)掉50g水D.加入100g20%的氯化鈉溶液當(dāng)堂檢測(cè)C2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C.只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變D.任何物質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大當(dāng)堂檢測(cè)C3.超氧化鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：4X+2H2O=4KOH+3O2↑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）超氧化鉀的化學(xué)式是：