1．(2012·焦作高二月考)下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好解析：選B。勒夏特列原理解釋平衡移動(dòng)的問(wèn)題。A、C、D三項(xiàng)中都涉及到改變條件平衡移動(dòng)的問(wèn)題，B項(xiàng)合成氨中使用催化劑平衡不移動(dòng)，故B不能用勒夏特列原理解釋。2．t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說(shuō)法中一定正確的是()A．由水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比為106∶1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：選C。因?yàn)闇囟炔淮_定，故水的離子積常數(shù)無(wú)法確定，所以只知道c(H＋)＝10－4，而無(wú)法求解c(OH－)，A、B錯(cuò)誤；NH4Cl水解方程式為NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，則溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；據(jù)物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，D錯(cuò)誤。3．(2012·益陽(yáng)高二測(cè)試)已知同溫度同濃度時(shí)，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Na2CO3＋H2S=NaHCO3＋NaHS能夠發(fā)生B．COeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于S2－C．氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸D．同溫度時(shí)，同濃度的NaHS的水解程度大于Na2S解析：選A。eq\x(\a\al(酸的電離程度,H2CO3＞H2S＞HCO\o\al(－,3)＞HS－))eq\a\vs4\al(→C項(xiàng)錯(cuò)誤,→強(qiáng)酸制取弱酸→A項(xiàng)正確)?eq\x(\a\al(對(duì)應(yīng)鹽的水解程度,HCO\o\al(－,3)＜HS－＜CO\o\al(2－,3)＜S2－))eq\a\vs4\al(→B項(xiàng)錯(cuò)誤,→D項(xiàng)錯(cuò)誤)4．(2012·鹽城高二月考)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()A．①④⑤ B．①②③C．①②④ D．②④⑤解析：選B。由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反應(yīng)生成礦物膠Na2SiO3，故堿及堿性溶液必須用橡膠塞。5．物質(zhì)的量濃度都為mol·L－1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)解析：選B。mol·L－1CH3COOH與NaOH等體積混合，完全反應(yīng)生成CH3COONa溶液。根據(jù)電荷守恒，A正確，B錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒，D正確。把A項(xiàng)和D項(xiàng)相加，即得C項(xiàng)。6．用mol·L－1的鹽酸滴定mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)＞c(OH－)解析：選C。溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)，A項(xiàng)為氨水過(guò)量較多的情況，B項(xiàng)為氨水適當(dāng)過(guò)量，D項(xiàng)為氨水不足或恰好中和。7．(2010·高考四川卷)有關(guān)①100mLmol/LNaHCO3、②100mLmol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C．①溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)解析：選C。A選項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②＞①；B選項(xiàng)中，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，陰離子數(shù)目增多，而NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3，陰離子數(shù)目不變化。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①；C選項(xiàng)中NaHCO3溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，即c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)；D選項(xiàng)中，Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)。8．關(guān)于濃度均為mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．水電離出的c(H＋)：②＞①B．c(NHeq\o\al(＋,4))：③＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：選A。水電離的程度受OH－或H＋濃度大小影響，均為mol·L－1的氨水、鹽酸，鹽酸中c(H＋)＞氨水中的c(OH－)，所以鹽酸中水電離出的c(H＋)＜氨水中水電離出的c(H＋)，A錯(cuò)誤。NH4Cl完全電離，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，所以NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞氨水中c(NHeq\o\al(＋,4))，B正確。①②等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，C正確。①③等體積混合，NH3·H2O的電離大于NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，D正確。9．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時(shí)通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，蒸干時(shí)得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(3)加熱時(shí)促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，而使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。答案：(1)酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋Fe2O3(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－10．25℃時(shí)，將molCH3COONa和molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(2)溶液中共有________種粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度是mol·L－1的是________，濃度是mol·L－1的是________。(4)________和________物質(zhì)的量之和等于mol。解析：(1)因CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，則溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO－的水解平衡。(2)二者反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－7種粒子。(3)Na＋、Cl－不水解，所以它們的濃度不變。(4)根據(jù)物料守恒，CH3COO－與CH3COOH之和為mol。答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COO－CH3COOH11．“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式，下同)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________________________________________________________________；此步操作的理論依據(jù)是________________________________________________________________________。(5)操作④保持pH＝2的目的是________________________________________________________________________；此步操作中所用的主要儀器是________________________________________________________________________。解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱煮沸是為了促使Fe3＋完全水解。(5)通過(guò)“Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3＋完全水解溫度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒12．(2012·銅陵高二檢測(cè))10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象，認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3______NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液