高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試卷留意事項(xiàng):1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考試科目等用鉛筆填涂在答題卡上。第Ⅰ卷用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。2．第=2\*ROMANII卷在指定的地方寫姓名、考生號(hào)，并必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ag-108I-127一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）AUTONUM．據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是A．166B．99C．67D．32AUTONUM．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是A．萃取 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．用激光筆照耀AUTONUM．下列的分別方法不正確的是A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金AUTONUM．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含氫原子數(shù)最多的是A．C2H6 B．NH3 C．SiH4 D．H2OAUTONUM．下列關(guān)于容量瓶與其運(yùn)用方法的敘述，正確的是=1\*GB3①是配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器=2\*GB3②運(yùn)用前要先檢查容量瓶是否漏液=3\*GB3③容量瓶可以用來(lái)加熱=4\*GB3④不能用容量瓶貯存配制好的溶液=5\*GB3⑤確定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．=1\*GB3①=3\*GB3③ B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④ C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤ D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④AUTONUM．下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100ml該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液AUTONUM．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．溶液、分散系A(chǔ)UTONUM．下列說(shuō)法中正確的是A．由同種分子構(gòu)成物質(zhì)確定是純凈物B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒確定是同種原子C．混合物確定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物確定都是氧化物AUTONUM．鎂條在下列那種氣體中無(wú)法燃燒A．O2 B．N2 C．Ar D．CO2AUTONUM．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，其次種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿AUTONUM．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸AUTONUM．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為AUTONUM．下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子確定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)確定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素確定被還原D．鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)AUTONUM．下列改變中，確定須要加入氧化劑才能完成的是A．KMnO4 O2 B．KI I2C．CaCO3CO2 D．HCl H2AUTONUM．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是A．全部酸和堿之間的中和反應(yīng)B．全部強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．全部可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)得到2e-得到2e-2e-16．下列單、雙線橋的表示方法不正確2e-失去2e-A．2Na+Cl2==2NaClB．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2失去2e-得到2e-得到2e-2e2e-失去2e-C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Br2+2KI==2KBr+I失去2e-17．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充溢由14N、13C、18A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子18．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的下列離子數(shù)目顯著削減的是A．硫酸根離子B．碳酸根離子C．鎂離子D．鋇離子19．22克化合物AO2含有3.01×1023個(gè)AO2分子，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為A．11B．12C．44D．6420．下列離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O21．依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2==2FeCl3,2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2,有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的依次是 A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－22．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1D．質(zhì)量之比為1∶123．在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+ C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+ D．NH4+、K+、H+、SO42－24．離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,則M2O7X－ A．+4 B．+5 C．+6 D．+725．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確的 ①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦二、填空題（每空2分，共30分）26．寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，27．為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO、CO、、OH－、、、七種離子依據(jù)共存原理分為兩組混合液，兩組離子數(shù)目要接近，安排的結(jié)果是第一組_________________________________其次組_________________________________28．在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中。（1）元素被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是；（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。29．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、K2OB．H2、N2、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D．HCl、H2CO3、H2SO4、HClO以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A；B；C；D。30．工業(yè)上主要采納電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2、H2、NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在電解過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；（2）電解之前食鹽水須要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，運(yùn)用的試劑有：a、Na2CO3溶液b、Ba(OH)2溶液c、稀鹽酸。其中合理的加入依次為(填寫序號(hào))；（3）假如在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）。三、試驗(yàn)題（10分）31．(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請(qǐng)?zhí)睿海?）．搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水；（2）．移液過(guò)程中，不當(dāng)心濺出少量溶液；（3）．配制用的NaCl固體不純凈；（4）．定容時(shí)，俯視刻度線；32．（6分）現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)：(B)(B)(C)堿石灰無(wú)水氯化鈣(A)（1）A處為加熱NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的裝置，此裝置中用到的玻璃儀器有；（2）B裝置的作用是_________________________________；（3）若在裝置A中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加熱到反應(yīng)完全，冷卻至室溫時(shí)，測(cè)得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為_(kāi)___________；（4）你認(rèn)為該裝置設(shè)計(jì)得是否嚴(yán)密_______？（填“是”或“否”）。四、計(jì)算題（4分+6分，共10分，須要解題過(guò)程，否則不給分）33．將確定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為100g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到88g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？34．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把體積為VL的氯氣通入300mL1mol/L的KI溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘?jiān)?。試?jì)算：（1）通入氯氣的體積為多少升？（2）生成KCl的質(zhì)量為多少克？五、附加題（10分，須要解題過(guò)程，否則不給分）35.某自然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取自然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C02的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積(mL)30303030樣品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的體積(mL)672840896672（1）

另取3.32g自然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該自然堿的化學(xué)式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為_(kāi)___mol·L-1。（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以與自然堿的化學(xué)式，探討并確定上述試驗(yàn)中V（CO2）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。班級(jí)________________班級(jí)________________姓名_______________準(zhǔn)考證號(hào)___________________………………密………………封………………線………………二、填空題（每空2分，共30分）26．，27．第一組，其次組，28．（1），，；（2）L29．A；B；C；D。30．（1）；（2）；（3）三、試驗(yàn)題（10分）31．（1）．（2）．（3）．（4）．32．（1）；（2）_________________________________；（3）____________；（4）四、計(jì)算題（4分+6分，共10分）33．34．(1)(2)五、附加題（10分）35.（1）（2）（3）高一化學(xué)期中考試參考答案一、選擇題1~5ADCAB6~10BBACD11~15DBDBD16~20BDCBB21~25DBBCA二、填空題（每空2分，共30分）26．略27．第