學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章檢測(cè)題一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題4分,共64分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1安全重于泰山,在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃物更要注意安全。如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)可燃性氣體安全點(diǎn)燃裝置(夾持裝置已略去),對(duì)此裝置的評(píng)價(jià)和使用錯(cuò)誤的是（)A。用此裝置點(diǎn)燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生B。實(shí)驗(yàn)時(shí)水槽中水量的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果C。此裝置防止氣體爆炸的原理是使導(dǎo)管內(nèi)的氣體與燃著的氣體不直接接觸D。此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體的點(diǎn)燃解析仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,可看出導(dǎo)管內(nèi)通入的氣體與漏斗內(nèi)的氣體不直接接觸，由水隔開(kāi),即點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)引燃導(dǎo)管內(nèi)的氣體。答案B2無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)A.為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底B。不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅C。實(shí)驗(yàn)室用剩的白磷直接倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸解析B項(xiàng)不可以，酒精會(huì)與水混合擴(kuò)大燃燒的面積,可用濕抹布覆蓋;C項(xiàng)不可以,白磷在空氣中易自燃,倒入垃圾箱,會(huì)造成安全隱患;D項(xiàng),不可在量筒中配制溶液.答案A3將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A。2mol·L—1 B。1mol·L-1C。0.1mol·L—1 D。0。05mol·L-1解析c（NaOH)=nV2mol·L-1，溶液具有均一性,取出5mL,其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol·L-1。答案A4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()解析不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈,易發(fā)生火災(zāi),A項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤(pán)天平的精確度為0.1g，無(wú)法準(zhǔn)確稱量出10。05g固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤;量取9。5mL液體,應(yīng)選用10mL量筒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5現(xiàn)要配制0。01mol·L—1的KMnO4溶液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A.稱量時(shí)，左盤(pán)高,右盤(pán)低B。定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C。原容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解析A項(xiàng)稱量時(shí)，左盤(pán)高,右盤(pán)低，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高;C項(xiàng)對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；D項(xiàng)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低.答案B6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(）A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)B.配制溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切C。用分液漏斗分離液體時(shí),先放出下層液體,再放出上層液體D。萃取時(shí),將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置解析A項(xiàng)會(huì)引入NaCl雜質(zhì);C項(xiàng)，用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D項(xiàng),酒精和水互溶,所以不能用酒精萃取,KI溶液中的I—不能用萃取法分離出來(lái)。答案B7下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（)A.2LCO和2LCO2B。9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LCO2C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0。2molNH3和4。48LHCl氣體解析A項(xiàng),沒(méi)指明是相同條件，錯(cuò)誤；B項(xiàng),9gH2O的物質(zhì)的量是9g18g·mo答案B8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol·L-1K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（）A。1L溶液中K+濃度是0.4mol·L—1B.500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C。1L溶液中所含K+、SO42-D。2L溶液中SO42解析因?yàn)閏（K2SO4）=0.2mol·L-1,故c(K+）=0.4mol·L-1，c(SO42-）=0。2mol·L—1.K+、SO42-的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;500mL溶液中n(K+）=0.4mol·L-1×0。5L=0。2mol,即0。2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1L溶液含K+答案A9使用酒精燈時(shí)，常會(huì)導(dǎo)致“失火”的錯(cuò)誤操作是()A。酒精燈內(nèi)酒精量約占1B.用燃著的木條去點(diǎn)燃酒精燈C.加熱時(shí)用外焰D.向燃著的酒精燈里添加酒精解析酒精燈是實(shí)驗(yàn)室里最常用的熱源,實(shí)驗(yàn)室的很多事故是由于不正確地使用酒精燈引起的。酒精量不超過(guò)容積的23,不少于1答案D10下列分離物質(zhì)的方法正確的是（)A。用萃取的方法除去花生油中的水分B。用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C。用酒精萃取碘水中的碘D。用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)解析油和水不能互溶，所以花生油中的水分用分液的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl和KNO3均易溶于水,無(wú)法用過(guò)濾法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酒精與水能互溶，不能作萃取碘水中碘的萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D11有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4。8％,則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（)A。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L-1C。溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1D。硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g解析鎂離子質(zhì)量為500mL×1.20g·cm-3×4.8％=28。8g,鎂離子的物質(zhì)的量為28.8g24g·mol-1=1。2mol，硫酸鎂的物質(zhì)的量為1.2mol,質(zhì)量為1。2mol×120g·mol-1=144g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是144答案D12只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是(）序號(hào)①②③④⑤甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④ B。③④⑤ C.③④ D。①②⑤解析組合③只能求出固體的質(zhì)量；如把組合④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度,則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。答案C13某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的濃度均為0.1mol·LA.0.1mol·L—1 B。0。3mol·L—1 C。0。2mol·L-1 D。0。4mol·L-1解析溶液中存在電荷守恒關(guān)系.設(shè)Cl-的物質(zhì)的量濃度為x，由電荷守恒規(guī)律得:c（Na+）+c（K+）+2c(Ca2+)=c（NO3-0.1mol·L-1+0.1mol·L—1+2×0。1mol·L—1=0。1mol·L-1+x解得x=0。3mol·L—1。答案B14下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,原物質(zhì)一定有COB。加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SOC.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl—D。加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+解析A項(xiàng),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多,如NaHCO3等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液也可能含Ag+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸銀也是白色沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，也可能是Ca2+，正確。答案D15下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A。配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B。玻璃導(dǎo)管蘸水后,邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C.用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí),為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴伸入試管中D。稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱量物放在紙片上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)解析量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已考慮到殘留的體積，A項(xiàng)操作會(huì)使量取的濃硫酸體積偏大，錯(cuò)誤；使用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí),膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH易潮解且具有較強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B16密度為ρg·cm-3的溶液VmL,含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,下列表示式不正確的是（)A.c=1B。m=ρVw C。ρ=cM1D。w=cM1解析A選項(xiàng)是由濃度定義公式得到,B選項(xiàng)可寫(xiě)成m=VmL×ρg·cm-3×w,C選項(xiàng)可表示為c=1000答案D二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共36分)17(10分)下圖是中學(xué)化學(xué)常用于混合物分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置。

(2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為。

(3）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。

(4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，取少量海水按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫(xiě)字母序號(hào)).

a.⑤②③①⑥④⑦b。⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦解析（1）從溶液中得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來(lái)水中的Cl-可采用蒸餾法；（2）加入萃取劑可從碘水中分離出I2；（3）分液時(shí)為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)；(4)粗鹽提純的步驟中要特別注意兩點(diǎn)：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入,其作用除了除去Ca2+外，還要除去過(guò)量的Ba2+,要將生成的沉淀過(guò)濾后再加入鹽酸,即調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，故a、d都對(duì)。答案(1)DA（2)B萃取、分液(3）將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)(4)a、d18(8分）假如要你做以下實(shí)驗(yàn),你將用什么儀器呢?從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器,將其編號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的空格處.a。膠頭滴管b。試管c。漏斗d。量筒e.酒精燈f。細(xì)口玻璃瓶g。坩堝鉗h。冷凝管i。蒸餾燒瓶(1）制作過(guò)濾器用到的是。

(2）液體藥品通常盛放在。

(3）鎂條燃燒時(shí),夾持鎂條用.

(4）量取10。0mL的液體藥品用.

（5）檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是。

(6)實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水.

解析（1)過(guò)濾用到燒杯、漏斗、玻璃棒等。（2）液體藥品一般盛放在細(xì)口玻璃瓶中。(3）鎂條燃燒時(shí),用坩堝鉗夾持.(4）量取10.0mL液體用量筒及膠頭滴管。（5）檢驗(yàn)H2純度用試管和酒精燈。（6)制取蒸餾水用蒸餾裝置。答案（1）c（2)f（3)g（4）ad(5)be(6)ehi19(9分)有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液。②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1）原混合物中肯定沒(méi)有。

(2）原混合物中肯定有。

(3）不能確定是否含有。

答案(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2（3）KNO3、NaCl、KCl20(9分)某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度約1。18g·cm—3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5％(1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L—1。

（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=mol·L-1。