中學(xué)化學(xué)必修一綜合訓(xùn)練題一．選擇題（共11小題）1．依據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷下列說(shuō)法不正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①③中MnO2均被還原B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂C﹣O鍵數(shù)為NAB．0.2mlHD與0.1mol18O2所含中子數(shù)均為0.2NAC．1L0.5mo/L（NH4）2SO4溶液中氮原子數(shù)為NAD．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CHCl3所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4混合氣體共含3NA個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NAC．100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH﹣數(shù)目為1×10﹣8NAD．常溫下0.1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NAB．將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2+數(shù)目為NAC．1LpH=12的NaOH溶液中的OH﹣數(shù)目為0.01NAD．0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA5．下列離子方程式正確的是（）A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4﹣+4Cl﹣+8H+═Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O6．測(cè)得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：則該溶液中還可能大量存在的一種離子是（）離子Na+Fe3+？NO3﹣SO42﹣濃度（mol/L）2.0×10﹣21.4×10﹣2？2.0×10﹣22.4×10﹣2A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl﹣ D．CO32﹣7．下列各組溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AFe2+、Cl﹣、H+、SO42﹣少量NaNO3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑++2H2O+Fe3+BNH4+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣過(guò)量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、CO32﹣過(guò)量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3﹣、[Al（OH）4]﹣少量HClH++[Al（OH）4]﹣=Al（OH）3↓+H2OA．A B．B C．C D．D8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．q與s均為酸性氧化物 B．原子半徑：W＜Y＜XC．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D．Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸9．裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子的推斷肯定正確的是（）A．肯定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．肯定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+10．下列反應(yīng)過(guò)程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸鋁溶液中加入濃氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液中加入氨水D．硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸11．下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B．把鈉投入無(wú)水乙醇中，鈉浮在液面上并四處游動(dòng)C．乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．石油分餾得到的汽油和裂化汽油都可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)二．試驗(yàn)題12．我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：（1）上述流程中X物質(zhì)的電子式為。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣由是（4）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種試驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）（5）某探究活動(dòng)小組依據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)按如下方案進(jìn)行試驗(yàn)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗(yàn)裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。請(qǐng)回答：①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②乙裝置中的試劑是。13．我國(guó)是世界上最早制得和運(yùn)用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+起先沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為；沉積鋅后的電解液可返回工序接著運(yùn)用。14．以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2O的過(guò)程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答下列問(wèn)題：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)當(dāng)加入的酸是，“濾渣1”中主要含有（寫(xiě)化學(xué)式）．（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、．（3）推斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是．（4）分別濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的緣由是．15．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可運(yùn)用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．試驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]的主要流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）堿洗的作用是。（2）反應(yīng)①中通入N2的作用是；通常讓H2SO4過(guò)量，緣由是。（3）反應(yīng)①完成后，過(guò)濾要趁熱進(jìn)行，緣由是。（4）反應(yīng)②在進(jìn)行溶解、濃縮過(guò)程中，可能發(fā)生影響產(chǎn)品質(zhì)量的副反應(yīng)的離子方程式為；可以實(shí)行的措施為。（5）在酸性條件下，用高錳酸鉀溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，其離子方程式為。17．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采納硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應(yīng)限制在60﹣70℃，緣由是。（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采納的酸是（寫(xiě)名稱）。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。（5）