2023年高考全國卷1理綜化學(xué)真題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I1277．以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A【答案】A

B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣8．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下表達(dá)：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂分散累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A【答案】B

B．升華 C．干餾 D．萃取【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂分散”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。9． 〔b〕、〔d〕、〔p〕的分子式均為C6H6，以下說法正確的選項(xiàng)是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b、d、p的二氯代物均只有三種b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面【答案】D【解析】A．bdp，A錯(cuò)誤；B．d2定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反響，CD．苯是平面形構(gòu)造，全部原子共平面，d、p碳原子，全部原子不行能共平面，D正確。答案選D。試驗(yàn)室用H2WO3W的裝置如以下圖〔Zn〕①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音推斷氣體純度C．完畢反響時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停頓加熱D．裝置Q〔啟普發(fā)生器〕也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣答案】B支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)展防腐，工作原理如以下圖，其中高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)展調(diào)整【答案】C【解析】此題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，

A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．C錯(cuò)誤；D．外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。答案選C。短周期主族元素W、X、Y、ZW的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參與稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡潔離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．ZX屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案】C常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如以下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是K(HX)的數(shù)量級(jí)為106a2 2 –曲線N表示pHlgc(HX)的變化關(guān)系c(HX)2NaHX溶液中c(H)c(OH)當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)【答案】D26．(15NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。答復(fù)以下問題：(1) a的作用是2〕b中放入少量碎瓷片的目的。f的名稱是 清洗儀器：g中加蒸餾水；翻開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣布滿管路；停頓加熱，關(guān)閉 k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，緣由是 ；翻開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。儀器清洗后，g〔H3BO3〕和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保存少量水。翻開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。① d中保存少量水的目的是 。–② e中主要反響的離子方程式為 中空雙層玻璃瓶的作用是 。–取某甘氨酸〔C2

HNO5

〕樣品m克進(jìn)展測(cè)定，滴定gcmol·L1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度≤%?！敬鸢浮俊?〕避開b中壓強(qiáng)過大2〕防止暴沸直形冷凝管3〕c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓①液封，防止氨氣逸出②NH4++OH-==△===NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出5〕1.4cV27．〔14分〕

7.5cVmLi4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦〔主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2〕來制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題：“酸浸”試驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為條件為

70%時(shí)，所承受的試驗(yàn)2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl24形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式 3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得試驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的緣由 。Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 。Fe3

恰

2)0.02molL

1，參與雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1好沉淀完全即溶液中

)1.010

5molL

1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024。(6)②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式【答案】(1)100℃、2h，90℃，5h+-2+2

寫出“高溫煅燒。(2)FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl24+2H2O(3)速率隨溫度上升而增加；超過低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO34

)=1.310

22–mol·L-1=1.3×1017mol·L-1，–5c3(Mg2+)×c2(PO3)4 ＝1.010 53 –172 –40(0.01)3×(1.31×017)2=1.7×1040<K

[Mg

Mg

沉淀。– –

3 42

3 42高溫(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑28．(14分)近期覺察，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)整神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：〔1〕以下事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電力氣低于一樣濃度的亞硫酸C．0.10molL·-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.52.1D．氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸以以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)〔Ⅰ〕和系統(tǒng)〔Ⅱ〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 ，制得等量H2所需能量較少的是 。H2SCO2在高溫下發(fā)生反響：H2S〔g〕+CO2〔g〕COS〔g〕+H2O〔g〕。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1= %，反響平衡常數(shù)K= 。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2 H 0?！蔡睢?gt;”“或<“”=〕”

1，該反響的③ 向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 〔填標(biāo)號(hào)〕A．H2S B．CO2 C．COS D．N2答案】〔1〕D1ΔH=+286kJ/mol1

ΔH=+20

系統(tǒng)〔II〕(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g) kJ/mol〔3〕①2.52.8×103 ②>> ③B–②依據(jù)題目供給的數(shù)據(jù)可知 610K上升到620K時(shí)，化學(xué)反響到達(dá)平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。α2>α1；依據(jù)題意可知：上升溫度，化學(xué)平衡向正反響方向移衡移動(dòng)原理：上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反響方向移動(dòng)，所以該反響的正反響為吸熱反響，故△H>0；③A．增大H2SH2SA錯(cuò)誤；B．增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2SH2S化率增大，B正確；C．COS是生成物，增大生成物的濃度，學(xué)&科網(wǎng)平衡逆向移動(dòng)，H2SCD．N2的氣體，充入N2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)H2SD錯(cuò)誤。答案選B。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15〕鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問題：〔1〕元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為nm〔填標(biāo)號(hào)〕。A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5〔2〕基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為

。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，緣由是 ?！?〕X射線衍射測(cè)定等覺察，I3AsF6中存在I3+子

離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為，中心原的雜化形式為 。KIO3a=0.446nm，晶胞中K、I、OK與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為 。在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，O處于 位置。答案】〔1〕A〔2〕N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱〔3〕V形sp3〔4〕0.31512體心棱心36．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底］〔15分〕化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。試驗(yàn)室由芳 A制備H的一種合成路線如：答復(fù)以下問題：1〕A的化學(xué)名稱是 。2〕由C生成D和E生成F的反響類型分別是 、 。3〕E的構(gòu)造簡式為 。4〕G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為 。芳香化合物X是FX能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2，其核磁共振氫譜顯示答案】〔1〕苯甲醛〔2〕加成反響取代反有4種不同化學(xué)環(huán)境的