2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔2、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉3、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH4、據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．X元素的相對原子質(zhì)量一定是176.55、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④6、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶67、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致9、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①10、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價11、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋12、氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O是放熱反應(yīng)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C--H鍵的數(shù)目為6NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極的電極反應(yīng)：2CO2+O2+4e-===2CO32-C．該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能D．CO32-向b極移動15、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅16、1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。（1）通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。19、在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。20、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。21、某課外活動小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）檢驗乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計上的陷，實驗進(jìn)行時可能會____________；（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量；（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由“兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數(shù)為1.5，所以兩者的含碳數(shù)必有一個大于1.5，另一個小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數(shù)也為4，故另一烴的氫原子數(shù)也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。2、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯誤。答案選C。考點：考查鹽類水解的原理。3、B【解析】

A、由烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的化學(xué)式為C6H6O6，故A正確；B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故C正確；D、一個烏頭酸分子中含有三個羧基，所以含lmol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正確?！军c睛】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查。4、D【解析】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。解析：117293X和117294X質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；117293X和117293X和117294X中子數(shù)分別是176、177，故選D。5、C【解析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利用率提高，②正確；③催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮氣再循環(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。6、A【解析】

鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。7、C【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?！驹斀狻竣賁iO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C?！军c睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。8、D【解析】

A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，是用Fe易被氧氣氧化的特點，所以可以直接做脫氧劑，A項正確；B.有些維生素屬于脂溶性維生素，因為油脂屬于酯類，可以溶于油脂中，所以可以促進(jìn)維生素的吸收，B項正確；C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，C項正確；D.自行車鋼架屬于鐵的合金，易形成原電池腐蝕，所以生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，則每加入一種試劑可檢驗出一種離子，硝酸鋇只與CO32－反應(yīng)，硝酸鎂能與CO32－、OH－反應(yīng)，硝酸銀與Cl－、CO32－、OH－反應(yīng)，則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。10、D【解析】

A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進(jìn)而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A錯誤；B．由圖像可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正確；D．由圖像可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，O3+O=2O2為放熱反應(yīng)，則2O2=O3＋O是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。13、C【解析】A.鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價變?yōu)?2價，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質(zhì)的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。選項B為易錯點，注意分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數(shù)目不相等。14、B【解析】

氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中通入氫氣的為負(fù)極，因此a是負(fù)極，b是正極，故A錯誤；B．b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，故B正確；C．該裝置為原電池，工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故C錯誤；D．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，因此CO32-向a極移動，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點和難點為B，要注意根據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反應(yīng)式，該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2—2e-+CO32-=H2O+CO2，因此總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。15、C【解析】

A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。16、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解析】

由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。18、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！驹斀狻浚?）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！军c睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導(dǎo)管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實驗?zāi)康姆治?；③含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)