物質的量濃度整理課件一：物質的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。2、公式：CB

=nBV（aq）3、單位：常用mol·L-1MVmV

MmVnC===整理課件注意：1．概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。2．溶質的量是用物質的量來表示的，而不是用物質的質量來表示。3．以帶結晶水的物質作溶質，在確定溶質的物質的量時，用結晶水合物的質量除以結晶水合物的摩爾質量來計算溶質的物質的量4．從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質的量濃度不變。整理課件關于物質的量濃度的計算1關于物質的量濃度概念的計算3溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算C=1000××wMml×g.ml-1

g.mol-1

×L=4溶液稀釋或混合時的濃度的計算2氣體溶于水后溶液濃度的計算整理課件例題在標準狀況下,1體積的水能夠溶解500體積的氯化氫氣體,得到鹽酸的密度為1.20g/ml,求鹽酸中HCl物質的量溶液?解:設有1L水,則會溶解500LHCl氣體,溶液中溶質的物質的量就等于HCl氣體的物質的量,依題意可得:n(HCl)=500L22.4L.mol-1=22.32molV[HCl(aq)]=m[HCl(aq)][HCl(aq)]=m(HCl)+m(H2O)[HCl(aq)]2氣體溶于水后溶液濃度的計算整理課件練習：1、將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是2、用VL水配制濃度為amol/L的氨水(密度為g/cm3)，需用氨氣的體積是(標準狀況下)．3、標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：______。1000ab/(22400+36.5a)mol/L22400aV/(1000ρ-17a)L整理課件例題濃硝酸中HNO3的物質的量濃度為14.0mol.L-1,溶液的密度1.40g.ml-1,求該溶液中溶質的質量分數為多少?解:依題意,可取1L溶液進行計算,則:m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)w(HNO3)==14.0mol.L-1×1L×63g.mol-1=882gm[HNO3(aq)]m(HNO3)882g1000ml×1.40g.ml-1=×100﹪=63.0﹪W=C×M1000×

×

100﹪3溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算整理課件整理課件4溶液稀釋或混合時的濃度的計算[分析]在用水稀釋濃溶液時,溶液的體積發(fā)生了變化,但是溶液中溶質的物質的量不變.即:n(前)=n(后)或:C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)配制100ml,1mol/LH2SO4溶液,需要質量分數為98﹪,密度為1.84g.ml-1的濃硫酸溶液的體積是多少?V=5.4ml整理課件練習:1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，所得混合液中SO42-的物質的量濃度為2、實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3、用98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19g/mL)，求這種硫酸的質量分數和物質的量濃度．整理課件4、將質量分數為98％，18.4mol/L的濃硫酸用水稀釋至49％．則其物質的量濃度________9.2mol/L(填大于、小于、等于)．5、在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρmL

6、已知25％氨水的密度為0.91g/cm3，5％氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是A．等于15％

B．大于15％

C．小于15％

D．無法估算整理課件1、63％硝酸溶液的物質的量濃度為14mol/L，溶液的密度為___。2、將12mol/L的鹽酸(密度為ρ1g/ml)50ml和1mol/L的鹽酸(密度為ρ2g/ml)100ml混合，所得溶液的密度為ρg/ml，溶液物質的量濃度為______mol/L3、標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg/ml，則該溶液中溶質的質量分數為______，溶液的物質的量濃度為______。4、體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為：____整理課件5、將xg鎂和yg鋁溶于AmlMmol/L的鹽酸(過量)，再往上述溶液中加入2Aml的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為A．Mmol/L

B．2Mmol/LC．M/2mol/L

D．無法確定6、將amol鈉和amol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為ρg/ml則溶液的物質的量濃度為(mol/L)A．1000ρa/(50a+m)

B．ρa/(46a＋m)C．1000ρa/(48a+m)

D．1000ρa/(46a+m)7、在兩個燒杯中分別盛有100ml3.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質量為A．8.1g

B．6.75gC．5.4g

D．2.7g8、向密度為ρg/ml的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，則原溶液的濃度為A．25.4ρmol/L

B．12.7ρmol/LC．6.97ρmol/L

D．6.35ρmol/L整理課件9、已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應的化學方程式如下：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O現有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為(mol/L)A．M/V

B．2M/3VC．2(M+N)/3V

D．(M+N)/V10、在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的xmol/L的硫酸溶液500ml，向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應停止后，發(fā)現有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質的量濃度范圍是A．m/12≥x≥m/32.5

B．m/24≥x≥m/65C．m/12＞x≥m/32.5

D．m/24≥x≥m/32.511、將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液，測得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.4mol/L，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應后，將溶液蒸干灼燒至質量不變。則所得固體物質的質量為：______g整理課件2溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算C=1000××wM3溶液稀釋或混合時的濃度的計算4氣體溶于水后溶液濃度的計算結論1000×CMW=×100℅C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)C混V混=C1V1+C2V2C=22400+MV1000.V整理課件整理課件整理課件二：一定物質的量濃度溶液的配制細頸，梨形，平底溫度，容積，刻度線1.容量瓶的使用：（1）形狀：（2）標識：（3）規(guī)格：50mL、

100mL、250mL、

500mL、1000mL等（4）用途：用于配制一定體積，濃度準確的溶液整理課件①查漏容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水（5）注意事項：加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉180°、倒立、觀察。②使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。③不能溶解、稀釋、作為反應容器和長期貯存溶液。④容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。⑤只能配制容量瓶瓶身上規(guī)定容積的溶液。檢查方法：整理課件2.溶液的配制步驟（1）計算：（2）稱量或量取C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)液體固體m=CV(aq)M(溶質摩爾質量)（3）溶解或稀釋、冷卻將溶質先在燒杯中加適量水溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，后冷卻到室溫。液體：量筒固體：天平整理課件（4）轉移移液——將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中。整理課件（5）洗滌、振蕩用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，并進行振蕩，使溶液混合均勻。整理課件定容——

加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

（6）定容整理課件（7）

搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。整理課件（8）裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。整理課件用NaOH固體配制250mL0.1mol/LNaOH溶液整理課件500mL20℃整理課件三：實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管固體配制：液體配制：滴定管（移液管）、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管整理課件四：誤差分析分析依據：CB=nBV（aq）整理課件一定濃度溶液配制過程的誤差分析引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質時操作過慢天平的砝碼沾有其他物質或銹蝕天平的砝碼缺省調整天平零點時游碼放在刻度線的右端使用天平時左碼右物（游碼有讀數）用滴定管量取液體時先俯視后仰視整理課件

直接稱量熱的物質轉移或攪拌溶液時有部分液體飛濺用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌定容時加水過量用滴管吸出未冷卻至室溫就轉移至容量瓶定容時俯視標線定容時仰視標線定容，搖勻液面下降再加水引起誤差的操作nVC整理課件一定濃度溶液配制過程的誤差分析引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質時操作過慢減小不變偏小天平的砝碼沾有其他物質或銹蝕增加不變增加天平的砝碼缺省減少不變減少調整天平零點時游碼放在刻度線的右端減少不變減少使用天平時左碼右物（游碼有讀數）減少不變減少用滴定管量取液體時先俯視后仰視減少不變減少整理課件

直接稱量熱的物質減小不變減小轉移或攪拌溶液時有部分液體飛濺減小不變減小用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒有洗滌減小不變減小定容時加水過量用滴管吸出減小不變減小未冷卻至室溫就轉移至容量瓶不變減小增加定容時俯視標線不變減小增加定容時仰視標線不變增加減小定容，搖勻液面下降再加水不變增加減小引起誤差的操作nVC整理課件例：實驗室配制500ｍl0.2mol·L-1的FeSO4溶液,實驗操作步驟有:①在天平上稱出一定量的綠礬(FeSO4·7H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解、冷卻②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉移到容量瓶,并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，倒轉充分搖勻請回答下列問題：⑴需要FeSO4·7H2O的質量為⑵操作步驟的正確順序為（填序號）27.8g①②④③⑤整理課件⑶本實驗用到的基本儀器有（填序號），此外還必須添加的儀器為