學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精金屬元素及其化合物專題例1、鎂鋁合金5。4g溶于過分的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11。2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)情況)，若在反應(yīng)后溶液中加入過分的氫氧化鈉溶液，則生成積淀質(zhì)量為(）A．4。5gB．6gC．8。7gD．13。9g例2、室溫下，在0.2mol?L－1Al2(SO)溶液中,逐滴加入1.0mol?L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH43溶液體積變化曲線以以下列圖，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）A。a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解,離子方程式為：Al3＋－＋3OH==Al(OH）3B.a～b段,溶液pH增大，Al3＋濃度不變C。b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3積淀D。d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3積淀開始溶解例3。向Ba(OH)2和KOH混雜液中慢慢通入CO2氣體至過分，生成積淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)情況)的關(guān)系以下列圖，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是（）A．原混雜物中n：n（KOH）＝1:2B．p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120C.p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO）23．a(chǎn)b段反應(yīng)分兩個(gè)階段，離子方程式為：CO2＋2OH－==CO32—＋H2O，CO2＋H2O＋CO32—==2HCO3-熱點(diǎn)專題：金屬礦物綜合利用的工藝流程化工流程題目在流程上一般分為三個(gè)過程：原料辦理→分別提純→錯(cuò)誤!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1）原料辦理階段操作的主要目的①粉碎、加熱——目的增大反應(yīng)速率。②酸溶、堿溶、水溶（常有化工術(shù)語：水浸、浸出、酸浸)--溶解.③灼燒、焙燒、煅燒-—改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解分別提純階段的常有考點(diǎn)①調(diào)pH除雜②試劑除雜③加熱（3）獲得產(chǎn)品階段的常有考點(diǎn)①?zèng)_洗(冰水、熱水）：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在沖洗過程中的溶解耗費(fèi)。②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍控制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱,以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去3KNO中的少量NaCl。④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重結(jié)晶。例4、從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：請(qǐng)回答以下問題:（1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為___________________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為__________________________________。3＋________（填試劑名稱）。(3）考據(jù)濾液B含F(xiàn)e，可取少量濾液并加入(4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途___________________。(5）已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12,取適合的濾液B，加入必然量的燒堿達(dá)到積淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13。00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋）＝________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精例5、．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟以下：請(qǐng)回答以下問題:證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣,先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為_________________________________________________________。2)步驟②加入過分H2O2的目的是：______________________________________________。3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：______________________________________________。4)步驟④中一系列辦理的操作步驟:過濾、________、灼燒、________、稱量。(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無耗費(fèi)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為

________g

。例6．銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體，為認(rèn)識(shí)銅在空氣中的腐化情況色固體進(jìn)行研究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完好分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出.請(qǐng)回答以下問題：（1)綠色固體中含有的元素是________。(2）加熱后試管中節(jié)余的黑色物質(zhì)是

________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是________,加熱分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。5）實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________________________