化學高考一輪復習課件第10章第3講鹽類的水解_第1頁
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文檔簡介

水電離產(chǎn)生

的H＋或OH－弱電解質(zhì)水的電離平衡增大第十章水溶液中的離子平衡可逆中和鹽的類型實例

是否水解水解的離子

溶液的酸堿性

溶液的pH

強酸強堿鹽

NaCl、KNO3

________強酸弱堿鹽NH4Cl、

Cu(NO3)2

_______________________弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3

___________________________NH、Cu2＋CH3COO－、中性酸性堿性＝7＜7＞7+4是否是弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋+4CO＋H2OHCO＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

Al3＋＋3HCO

===Al(OH)3↓＋3CO2↑2-3-33-越大越強右移右移右移增大增大增大增大減小減小增大減小減小減小答案C

答案

B

答案A答案

C√×

解析

顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性?！?/p>

解析

0.1mol/LHA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡。(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7()(2010·全國Ⅰ－9B)×

解析

酚酞的變色范圍為8.2～10.0，當溶液恰好無色時，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無色?！?/p>

解析

酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。-32-3

解析

A、D項是電離方程式，B項是CO2溶于水后的電離過程，C項正確。C答案D答案

D

答案A答案

D

答案

A答案

B答案B

解析

酸性：H2CO3>H2SiO3，根據(jù)水解規(guī)律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B項正確。

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