學習筆記第一部分基礎學問學習筆記一、物質(zhì)的量物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）o（2） 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子（氣）所含的碳原子數(shù)=6.02X10”（3） 阿伏加德羅常數(shù)：6.02X1023mol-稱為阿伏加德羅常數(shù)（刈）。（4） 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（ND與微粒數(shù)（N）之間的關系：N摩爾質(zhì)量（1） 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M）,單位為g*mol_,o（2） 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3） 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關系：mn=M°氣體摩爾體積（1） 定義：確定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所與的體積叫做氣體摩爾體積（L）,單位為L?moL。（2） 標準狀況下，Vm^22.4L?molT。（3） 物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（VQ之間的關系：n=$。物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cQ,單位為mol?LT。（2） 在確定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cb）之間的關系：n=Cb?V。（3） 容量瓶：常用于配制確定體積、濃度精確的溶液。二、 膠體定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1一100nm之間的分散系稱為膠體。溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同c丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可視察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。聚沉：膠體形成沉淀析岀的現(xiàn)象稱為聚沉。引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、 離子反應電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、 氧化還原反應定義：在反應過程中有元素化合價變更的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。

學習筆記化合價上升一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物學習筆記——本身作還原劑/具有還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。五、 原子結構對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)一般用符號;X表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。具有確定數(shù)目質(zhì)子和確定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、 元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是由門捷列夫發(fā)覺的。原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+I最低化合價I=8<?元素NaMgcNSipSCl最高價最低價+1i2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物與其水化物Na20NaOHMgOMg(OH)2C02H2CO3N2O5HNO3SiO2H(SiO4P2O5H3PO4SO,H2S0.tCI2O7HCIO,氣態(tài)氫化CH.,NH3SiH.（PH3H2SHC1物在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。同周期從左向右，元素原子的失電子實力漸漸減弱、得電子實力漸漸增加；同主族從上到下，元素原子的失電子實力漸漸增加、得電子實力漸漸減弱。元素原子的失電子實力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子實力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的億學鍵，叫做離子鍵。金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。含有贏詭編的此偷物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為舊化學粧斷裂（釋放能量底）共價化合物。反應 生成物Ei>E2反應汲取能量；EKE?反應釋放能量。常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；吸熱反應有氫氧化根晶體與氯化鉉固體反應。八、化學反應速率定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變更：VF。確定化學反應速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、上升溫度、增大反應物間的接觸面積、運用催化劑等。學習筆記九、化學平衡學習筆記定義：在確定條件下可逆反應進行到確定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變更，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡。化學平衡的移動：當條件變更時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。十、原電池定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應；閉合回路。負極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）；正極一一較不活潑導體一一得到電子（被還原）。銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應方程式：負極：Zn-2e「=Zn2'；正極：2K+28=艮f；總反應：Zn+2H'=Zn2>+H2foH^一、無機物1.無機物鈉 Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉 Na2O2淡黃色固體氯氣 ci2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵 Fe（OH）2白色氫氧化鐵 Fe紅褐色

(OH)3亞鐵離子溶液Fe24淺綠色鐵離子溶液Fe34黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮N02紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的緣由氨氣nh3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸hno3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫s黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳(C&)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于二氧化硫so2水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)漠、碘Bs可以用四氯化碳將漠或碘單質(zhì)從它們的水【2溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。漠化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體二氧化硅Si02沙子、石英的主要成分，熔點高，碩度大；常被用來制造光導纖維氧化亞銅Cu20紅色硫酸銅晶體?5H20CuSO.藍色硫酸銅固體CuSO,白色2.化學反應

2Na+2H20=2NaOH+H2f鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，培成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚猷后溶液變紅學習筆記學習筆記4Na+02=2Na20鈉放置在空氣中表面變暗2Na+02=Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na202+2H20=4NaOH+0212Na202+2C0,=2Na2C03+02過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe+3Cl2^=2FeCl3產(chǎn)生棕色的煙Cu+Cl2=^=CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙H,+CL丄些2HC1產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2+H20=HC1+HC10HC1O有漂白作用，CL可用作漂白劑（Cl?不能使干燥的紅紙條退??色）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H204Fe(0H)2+O2+2H20=4Fe(0H)3白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fc"+3SCN'-顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe34Fe+2H'=Fe2t+H2fFe具有還原性2Fe￥+Fe=3Fe混Fe‘具有氧化性Fe2"+Zn=Fe+Zn2*2Fe"+Cl2=2Fe3*+2C1-Fe”既有氧化性又有還原性N&CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02fNaHC03+HC1=NaCl+HQ+C02tNaHCOs+NaOH=Na2CO3+H20 2NaHC03=Na2C03+H20+C02tN2+O2業(yè)虹2N0Nz+3H2^^-2NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）

2N0+02=2N02 3N02+H20=2HN03+NOnh3+h2o=NH3?H20NH3?H20=NH「+OFFnh3-H20呈弱堿性，氨水能使酚猷溶液變紅NH3+HC1=NH.,C1產(chǎn)生白煙4NH3+502=^4N0+6H.0NHMCO,=NH31+H.O+C021NH.,C1=NH3t+HC1t NH；+OH-=NH31+H202NH,Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3t+2H20試驗室制氨氣，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿4HN03摯蟄光4N021+02f+2H20為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H2O常溫下，濃梢酸可使鐵、鋁鈍化3Cu+8HN03（?。?3Cu（NO3）2+2N0f+4H2OC+4HN03（濃）=CO21+2NO2t+2H2O濃、稀硝酸有強氧化性Fe+S=FeS S+02=^=SO2SO2+O;:J=^2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2SO4（濃）=CuSO,+SO2f+2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C+2H2SO.J濃）=CO21+2SO21+2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2Mg+CO2危生2MgO+C學習筆記學習筆記學習筆記學習筆記Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2CL+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2>I2Si+02=SiO2Si02+2C=^=Si+2C0t工業(yè)制硅Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20Si02+Ca0^S=CaS10jSi02屬于酸性氧化物Si02+4HF=Si&t+2H20此反應常被用來刻蝕玻璃Si02+CaC03=§i=CaSi03+C02fSi02+Na2CO3=§l=Na2SiO3+C02f生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應4A1+302=^=2AI2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出刺眼的白光Fe203+2A1霆=AL03+2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2A1+6HC1=2A1C13+3H2t2A1+2NaOH+6H.0=2[Al(OH)J+3H2tA1C13+3NH3?FLO=Al(OH)3I+3NH..C1Al(OH)3+3H'=Al"+3H20Al(OH)3+OH'=[Al(OH)J"A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應AI2O3+6H'=2A13*+3H20ALO3+20H-+3H2O=2[Al(OH)丁AL03屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應2Cu+O2+H20+C02=C112(OH)2CO32Cu+02=2CuO 2Cu+S=Cu2S4CuO=^=2CU2O+02t黑色固體變紅CuS0.,*5H20=CuSO.,+5H20f藍色固體變白十二、有機物有料物有機僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為煙。學習筆記學習筆記物化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH.（正四面體型） 甲烷是自然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的炷組成的困難混合物可以通過分餡、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C.H,結構：CH2=CH,（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KM",溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的困難的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干饞苯分子式：CA結構：0或@（平面型）苯是無色、有特別氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性K加0」溶液反應苯不能與漠水反應，向漠水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下炭無色（萃取）乙醇結構：CH3CH20H（-0H稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑

乙酸結構：°H（-COOH稱為跋基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、0三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，入影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照耀、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學反應CH.,+2。2—點燃、C02+2H2O火焰呈淡藍色CH,+Cl2—光,CH3CI+HC1CH3C1+Cl2光光?CH2CI2+HC1屬于取代反應CH2CI2+Cl2—CHC13+HC1CHCh+CI2光fCCL+HC1C2H4+302-點燃 ?2C02+2H20火焰光明并伴有黑煙1BrBr屬于加成反應CH2=CH2+Br2—*ch2—ch2乙烯能使漠的四氯化碳溶液退色2C6H6+1502點燃->12C02+6H20產(chǎn)生光明而帶有濃煙的

火焰O+HO—N02依,，Qma+H20C2H5OH+3。2點燧，2C02+3H.02CH3CH2OH+2Na—>2CH3CH20Na+H,tCu2CH3CH20H+O2△'2CH3CH0+2H20濃硫酸_CH3C00H+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H20屬于酯化反應。用飽和NazCOa溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿_CH3C00CH2CH3+H20△CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH―CH3C00Na+CH3CH2OH酯的水解nCH2=CH2墮丄±H2—ch土屬于加聚反應其次部分練習題 學習筆記其次部分練習題 學習筆記一、物質(zhì)的量山東蒙山風景區(qū)是國家4A級旅游景點，被稱為“自然氧吧”，其緣由是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，。2-就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（A.32gA.32gB.33gC.32g*mor,標準狀況下的1molCO?的體積約為（11.2L22.4L33.11.2L22.4L33.6L44.8L下列說法正確的是（陽的摩爾質(zhì)量是28陽的摩爾質(zhì)量是28g17gNH3的物質(zhì)的量是1molC.22.4LN?的物質(zhì)的量為C.22.4LN?的物質(zhì)的量為1molD.標準狀況下NH3的體積為22.4L（2010）設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（1molH20所含有的原子數(shù)為刈32gO2含有的氮原子數(shù)為2*常溫常壓下，11.2LCb所含的分子數(shù)為0.5Na1L0.1mol-fNaCl溶液中所含的Na'數(shù)為此（2009）下列說法正確的是（陳表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（1molS與鐵完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M32gO2和32gO’所含原子數(shù)目均為2隊在常溫常壓下，22.4LNH,所含質(zhì)子數(shù)為10M在標準狀況下，2.24L水所含分子數(shù)為0.1Na若*代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.1mol氯氣中含有的原子數(shù)為Na B.22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol14g氮氣中含有7沖個電子陳個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（ ）A.0.8mol氧氣 B.標準狀況下2.24L氮氣C.3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g-moF1）D.含M個氫分子的氫氣試驗室中配制250mL0.10mol-L^NaOH溶液時，必需運用到的玻璃儀器是（ ）A.錐形瓶 B.試管 C.分液漏斗I）.容量瓶1molH2SO1分子中含 mol硫原子， mol氧原子。（2010）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳氣體分子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,電子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。等物質(zhì)的量Q和臭氧（0D,所含的分子數(shù)之比為 ,所含的氧原子數(shù)之比為 ,其質(zhì)量之比為 。同溫同壓下，等質(zhì)量的C0和CO?：（1）二者的物質(zhì)的量之比 , （2）二者的體積之比 , （3）二者的氧原子之比 , （4）二者的密度之比 O13.試驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶秩碼）（1） 配制時，必需運用的儀器有 （填代號），還缺少的是 。（2） 試驗起先前，須要檢驗容量瓶是否 。（3） 配制時一般可分為以下兒個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作依次為 。（每步只能運用一次）學習筆記二、物質(zhì)的分類、膠體（2010）近年來，我國很多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料TOC\o"1-5"\h\z袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）無機物 B.鹽類 C.有機物 D.非金屬單質(zhì)分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學方法，人們在相識事物時可以實行多種分類方法。下列關于“N&C0,的分類不正確的是（ ）化合物 B.氧化物 C.碳酸鹽 D.鈉鹽分類是學習和探討化學的一種重要方法，下列對于N&0的分類合理的是（ ）A.屬于鹽B.屬于堿A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物三聚氤胺（。3田隊）是一種重要的化工原料，屬于（A.單質(zhì)B.混合物A.單質(zhì)B.混合物C.有機物D.無機物下列關于（UC00H類別的描述中不合理的是（A.含氧酸B.有機酸A.含氧酸B.有機酸C.電解質(zhì)D.氧化物④的、⑤鐵（2010）下列物質(zhì)①燒堿、②Fe（0H）3膠體、③NaCl、④的、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO,、?CaC03,其中屬于混合物的是（請?zhí)顚懶蛱?，下同?；屬于酸的是 ；屬于酸性氧化物的是 ;屬于鹽的是 ;屬于單質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 o

（2009）下列物質(zhì)①NaHC03?氫氧化鈉溶液③乙醇④Fe（0H）3膠體@HN03@S02?Cl2其中屬于混合物的是 ;屬于酸的是 ;屬于酸性氧化物的是 ;屬于鹽的是 ;屬于單質(zhì)的是. 屬于非電解質(zhì)的是 （填序號）。（2010）下列關于膠體的說法不正確的是（A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在riOOnm之間B.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C.一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.釆納滲析的方法可以凈化膠體下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（A.硫酸銅溶液B.A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體C.漠水D.稀硫酸溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是A.是否是大量分子或離子的集合體B.A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透亮、穩(wěn)定當光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應的是（A.鹽酸Fe(0H)3膠體 C.NaCl溶液D.CuSO.,A.鹽酸溶液三、電解質(zhì)、離子反應（2009）下列說法正確的是（A.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，是其水溶液導電性的強弱電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A.CH3CH20HB.AlC.CH,D.H2S0,（2010）下列離子方程式書寫正確的是（ ）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H‘+0H~=IW大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：C0蘆+2H'=H20+C021鐵粉投入FeCL溶液中：Fe+苛=2Fe2+用小蘇打治療胃酸過多：C04+2H+=C021+H20學習筆記學習筆記(2009)下列反應的離子方程式書寫正確的是( )鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag=Zn"+Ag鹽酸加到氫氧化銅中：Cu(0H)2+2IT=Cu2++2H20少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H20=Na+OH-+H21碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HC03)2+2CH3C00H=Ca2*+2CH3C00-+2C02f+2H20下列離子方程式不正確的是( )H2SO4與NaOH反應:H‘+0H"=H20B.HC1與AgN03反應：Ag+Cl_=AgClICH3COOH與KOH反應:H,+0H_=H20Na2C03與BaCL反應：C07+Ba2'=BaC031下列離子方程式正確的是( )Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe3，+6H'=2Fe3，+3H21金屬鈉投到水中：Na+H20=Na+0H"+H2t石灰石投入到稀鹽酸中：C032_+2H=C02t+H20氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：0H-+H=H20(2009)下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( )A.K,HC03~NO3一CIO- B.NaS032-NH；Ba"C.Ba"S2_crSO.,2- D.AIO2一C032-crNa‘下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是( )A.H*Na'C04 B.Ba"Cl"SO?C.NH；SO?"0H~ D.Al"NOfIf有一包白色粉末，其中可能含有Ba(N03)2.CaCl2>K2C03.現(xiàn)做以下試驗。（1） 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2） 向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生；（3） 取少量（2）的溶液滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，推斷白色粉末中確定含有（填化學式），可能含有 （填化學式）。寫出（3）中有關反應的離子方程式 。四、氧化還原反應下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A.2H202=S&2H20+02t B.2A1（OH）3=Al203+3H20C.Cu+2H2SOJ濃）=CuSO.,+SO2f+2H20D.Fe+CuSO.,=FeSO>+Cu（2010）下列變更需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A.Fe”-Fe”B.CuO-CuC.Cl--Cl,D.H,SO.—BaSOi在反應4HC1（濃）+MnO2—C12f+MnC12+2H2。中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ，離子方程式為： 。鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：Fe2O3+2A1革=Al203+2Fc。在該反應中，A1作 （填“氧化劑”或“還原劑”），若反應中消耗1molAl,則生成 molFeo已知銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:施+2昭0丄濃）4CuSO,+SO2t+2H20,試回答下列問題：（1） 銅元素的化合價 （填“上升”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”），作 劑；（2） 濃HzSOi作 劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有性。（3）在該反應中，若消耗了1molCu,貝性成 molSO,。學習筆記 五、原子結構、元素周期律學習筆記 五、原子結構、元素周期律TOC\o"1-5"\h\z質(zhì)量數(shù)為37的氣原子（Ar）的中子數(shù)為（ ）A.18 B.20 C.19 D.37是確定1標準的原子，《C原子核中子數(shù)是（ ）A.12 B.6 C.18 D.4（2010）最新報道，科學家又發(fā)覺了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（ ）A.Ill B.161 C.272D.433下列關于,2C和13C說法正確的是（ ）A.兩者互為同位素 B.兩者互為同素異形體C.兩者屬于同一種核素 D.兩者屬于不同的元素下列元素中，屬于第3周期的是（ ）A.氫 B.氧 C.鋰 D.氯（2010）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）A.左下方區(qū)域的金屬元素A.左下方區(qū)域的金屬元素金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素 D.稀有氣體元素依據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù)最高正化合價下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應的是（ ）

A.LiB.NaC.KD.RbA.LiB.NaC.KD.Rb原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第 周期，第族。A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（DA元素在周期表中的位置為 ,B元素的原子結構不意圖為 O（2） A、B兩元素形成的化合物的化學式是 。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。CNCNSiPGeAsSnSbPbBi0FSClSeBrTeIPoAt（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 o依據(jù)元素周期律，請你預料：HaAsOi、H3PO1的酸性強弱:HaAsO..H3PO40（用"〉”、y或“=“表示）（2）元素S的最高引價和最低負價分別為 、—，S元素的最高價含氧酸屬于 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)。（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ,C、N、O、F的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是 o（填寫化學式）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:

元素編號元素性質(zhì)或原子結構TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價學習筆記完成下列問題：學習筆記（1） 元素X的一種同位素可測定文物年頭，這種同位素的符號是 0（2） 元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式 。（3） 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明的是 。常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定確定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應（4） T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的依次是 （用化學式表示）。六、化學鍵、化學反應與能量、原電池1.（2009）下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）兩個原子之間的相互作用叫化學鍵共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的猛烈的相互作用2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（)A.HC1B.NaOHC.H20D.NaCl3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）A.KC1B.NH.,C1C.H20D.CH.(4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸I）.醋酸TOC\o"1-5"\h\z（2010）下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）中和反應是吸熱反應 B.燃燒屬于放熱反應C.化學鍵斷裂放出能量 D.反應物總能量與生成物總能量確定相等（2009）有關能源的下列說法不正確的是（ ）煤、石油、自然氣都是化石能源 B.核能是無污染的可再生能源氫能是可再生能源 D.化石能源是非再生能源（2010、2009）下列過程須要汲取熱量的是（ ）A.H2-2HB.2H2+02=2H20C.CaO+H20=Ca（0H）22C1-Cl2下列說法不正確的是（ ）分解反應確定是吸熱反應物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變更化學反應是吸熱還是放熱取決于生成物和反應物具有的總能量大小下列關于能量轉(zhuǎn)化的相識不正確的是（ ）綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽茉姵毓ぷ鲿r，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔馨谉霟艄ぷ鲿r，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芟铝杏嘘P原電池的說法不正確的是（ ）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極甲酔燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能鋅鐳干電池中，鋅電極是負極ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)c片、Cu片插入溶液HzSO.溶液AgNOa溶液蔗糖溶液稀鹽酸學習筆記11.學習筆記11.（2009）下列組合中不能構成原電池的是（12.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cf=Zn”+Cu,該原電池的合理組成是（ ）正極負極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2S0.,CCuZnCuSO,DZnFeCuCl213.（2010）（1）下列裝置屬于原電池的是 1 1 1 1 1 1— C— 八-—二3稀硫酸稀硫酸①⑤稀硫酸②酒精③稀硫酸④（2）在選出的原電池中， 是負極，發(fā)生 反應,是正極，該極的現(xiàn)象

（3）此原電池反應的化學方程式為 0反應物的總能量高化學14.（2009）（1）化學反應中均伴隨著能量的變反應物的總能量高化學更，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變更的 生成物的總能量低主要緣由。生成物中化學鍵形成時會生成物的總能量低能量（填“放出”或“汲取”）；假如一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變更大于化學鍵形成時的能量變更，則該反應屬于 反應；假如一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于 （2）不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學能和電能、邛卩甲的相互 套轉(zhuǎn)換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：稀硫酸從能量角度看，它屬于 能轉(zhuǎn)化為 能。裝置中Zn為 極。七、化學反應速率、化學平衡影響化學反應速率的因素有很多，下列措施能加快化學反應速率的是（ ）降低溫度B.上升溫度 C.減小壓強D.降低反應物濃度下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ）食物儲存在冰箱里將塊狀固體藥品研細后再反應用NhA作艮02分解反應的催化劑用30%H2SO,溶液代替5%1坊0|溶液與鋅粒反應(2009)下列關于反應速率的說法錯誤的是( )反應速率用于衡量化學反應進行的快慢可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0確定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率學習筆記學習筆記(2010)下列關于化學反應速率的說法錯誤的是( )化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量確定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零增大反應物濃度或上升反應物溫度都能加快化學反應速率某化學愛好小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其它條件都相同的狀況下，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H0溶液發(fā)生分解反應：2出。2=02f+2H20,其中氧氣生成速率最大的是( )5%&。2溶液B.10%皿溶液C.20%出。2溶液D.30%H202溶液反應4NH3(g)+502(g)=-4N0+6H20(g)在密閉容器中進行3s后，N0的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L,則用NH3表示的平均反應速率為( )0.045mol/(L*s) B.0.015mol/(L*s)C.0.010mol/(L*s)D.0.0075mol/(LC.0.010mol/(L*s)D.0.0075mol/(L?s)對于可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列特征不能表明體系達到平衡的是( )正逆反應速率相等 B.的濃度保持不變C.噎、&、NH3的濃度相等 D.此、&、NL的百分含量不在確定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)一3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達平衡的是( )A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,

同時生成3amolCC.容器內(nèi)壓強不再變更 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變更對于某可逆反應的下列敘述中，不能說明反應確定達到平衡的是（）A.正反應速率與逆反應速率相等A.正反應速率與逆反應速率相等反應物的濃度與生成物的濃度不再變更C.在給定條件下反應達到最大限度C.在給定條件下反應達到最大限度D.反應物的濃度與生成物的濃度相等八、化學常識、無機物1.（2009）下列做法符合《食品衛(wèi)生法》1.（2009）下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（A.用SO?熏制銀耳B.在奶粉中添加三聚氤胺用蘇丹紅做食品添加劑用小蘇打做焙制糕點的用蘇丹紅做食品添加劑用小蘇打做焙制糕點的發(fā)酵粉社會的進步、生活水平的提高與化學學問是密不行分的。下列有關化學常識的敘述不正確的是（ ）A.人類歷史上運用最早的合金是青銅B.人類運用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時代A.人類歷史上運用最早的合金是青銅B.人類運用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時代C.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、C.冶煉D.能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱D.能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱中國2010年上海世博會山東館展示了國內(nèi)外冇重大影響的科技創(chuàng)新成果，其中包括太陽能技術，下列有關太陽能的說法不正確的是A.太陽能是可再生能源 B.太陽能可轉(zhuǎn)換為熱能C.利用SiOz可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 D.利用太陽能不會污染環(huán)境“低碳生活，節(jié)能減排”越來越被人們認可。下列氣體不會造成空氣TOC\o"1-5"\h\z污染的是（ ）A.N02 B.S02 C.CO D.N2五岳之首泰山是著名的巡游圣地，為保證旅游圣地的環(huán)境，泰安市推出了“藍天碧波工程”，下列做法不符合要求的是（ ）A.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B.植樹造林實施綠化工程，防治揚塵污染C.改進汽車動力，削減汽車尾氣排放D.推廣運用無磷洗滌劑2010世界環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的將來二“環(huán)境問題”的干脆來源主要是（ ）學習筆記 學習筆記 A.溫室效應 B.厄爾尼諾現(xiàn)象學習筆記 學習筆記 A.溫室效應 B.厄爾尼諾現(xiàn)象C.人類對環(huán)境的污染與破壞 D.火山噴發(fā)和地震TOC\o"1-5"\h\z為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是（ ）A.李四光 B.華羅庚 C.侯德榜 D.錢學森（2010）下列試驗操作或事故處理正確的是（ ）金屬Na著火,馬上用水撲滅試驗結束后，用嘴吹滅酒精燈皮膚上不慎沾上NaOH溶液，馬上用鹽酸沖洗稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌下列有關試驗事故或藥品的處理方法中，不正確的是（ ）大量氯氣泄漏時，快速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去不慎灑出的酒精在桌上著火時，馬上用濕抹布蓋滅少量濃硫酸沾在皮膚上，馬上用大量水沖洗金屬鈉著火時，馬上用水撲滅有一關于試驗操作的謎語：“我入水中較平安，水入我中真危急，我與水合多放熱，試驗牢記保平安?！边@一試驗操作是指（ ）A.將金屬鈉保存在水中 B.將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60°CC.用壓強劑測某一深度處的水壓 D.稀釋濃硫酸下列試驗操作正確的是（ ）A.用試管取出試劑瓶中的N&CO,溶液，發(fā)覺取量過多，為了不奢侈,又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.Ba（N03）2溶于水，可將含有Ba（N03）2的廢液倒入水槽中，再用水A.N&（A.N&（）2是淡黃色固體 B.訟2。2能與水反應生成沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制確定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12.（2009）下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）A.高純硅可用于制造光導纖維A.高純硅可用于制造光導纖維B.漠化銀常被用做感光材料C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多D.硝酸可用于制造炸藥硅在無機非金屬材料中，始終扮演著主角。形成光導纖維的材料是單質(zhì)硅B.硅酸鹽 C.二氧化硅D.不含硅元素地震或泥石流等自然災難過后，受災地區(qū)的水源常被嚴峻污染，下TOC\o"1-5"\h\z列物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（ ）A.生石灰B.明磯 C.綠磯 D.漂白粉山東淄博生產(chǎn)的藝術陶瓷造型淳厚古樸，色澤絢麗多彩，著名遐邇,其主要成分為（ ）A.氧化鋁B.硅酸鹽 C.二氧化硅D.有機物關于Na?。?敘述不正確的是（ ）

0：C.0：C.可用于潛水艇的生氧劑D.屬于典型的堿性氧化物下列關于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（ ）A.無毒棕色B.無色 C.無味 D.紅18.下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（ ）A.C02B.Cl2 C.HC1 D.NH319.下列化合物中，不能由單質(zhì)干脆化合而得到的是（ ）A.KC1B.FeCl2 C.FeCLD.Na20（2010）下列物質(zhì)與Fe反應后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（ ）A.Cl2B.A.Cl2B.鹽酸C.CuSOi溶液D.稀H2S0.,學習筆記學習筆記學習筆記學習筆記TOC\o"1-5"\h\z為檢驗某FeCL溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )A.KSCN溶液B.鐵片 C.氯水 I).石蕊試液下列反應中，視察不到顏色變更的是( )A.往氨水中滴加酚獻試液 B.往稀硫酸中通入氨氣C.往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體 D.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中(2009)下列有關元素化合物的敘述正確的是( )鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體盛冇氯氣的集氣瓶中加入有色布條后，CL可以使有色布條褪色檢驗FeCL溶液中的少量Fe%可以用KSCN溶液鎂鋁合金應用廣泛，屬于純凈物除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是( )A.稀硫酸B.硝酸銀 C.澄清石灰水 I).稀鹽酸為了除去混入CO?中的S02,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中〔)A.飽和燒堿溶液 B.飽和小蘇打溶液 C.飽和純堿溶液D.濃硫酸金屬銅不能與濃鹽酸反應，卻能與濃硝酸反應，是因為濃硝酸具有()A.脫水性B.吸水性 C.強酸性 I).強氧化性A.A.1：1：1 B.3：2：1 C.6：3：2（2010）將3.2gCu投入到確定濃度的HN0,溶液中，恰好完全反TOC\o"1-5"\h\z應，產(chǎn)生NO?和N0的混合氣體共0.08molo則原溶液中HNO,的物質(zhì)的量為（ ）A.0.34mol B.0.38molC.0.28molD.0.18mol取適量Na2C03和NaiSO』混合物加入過量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63g,將白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀變?yōu)?.66g,混合物中NazCOa與NazSOi的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：1 B.1：2 C.2：1D.3：1銅與1mol-L-1的硝酸反應，若NO「的濃度下降了0.2mobf,則溶液中c（H+）同時下降（ ）A.0.2mol*L_1B.0.4mol*L_1C.0.6mol*L_,D.0.8mol-L_1確定量的Fe和Fe2（）3的混合物投入100mL2mol?L的稀HC1中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小的是（）A.100mLB.50mLC.25mLD.由于Fe、腿。3的質(zhì)量未知無法推斷完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCLFeCLH種溶液中的C「,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO,溶液的體積相等，則上述三溶液的體積比為（ ）D.9：3：1CL氣體中含有少量HC1雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是 。 可用于分別或提純物質(zhì)的方法有：A.分液B.升華C.加熱分解 D.蒸餡E.滲析填下表（填字母）混合物分別或提純方法⑴除去Fe（OH）3膠體中的C1（2）除去乙醇溶液中的NaCl（3）分別飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯（4）分別碘和NaCl固體（5）除去CaO中的CaC03鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)與其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答：（1） 兩種金屬中能與冷水發(fā)生猛烈反應的是 ,由此說明，鈉的金屬性比鐵 （填“強”或“弱”）。（2） 某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)學習筆記學習筆記學習筆記學習筆記的試劑是 （填序號）。①稀鹽酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此變更過程的化學方程式為 。（1）中學所學的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有 （填化學式）。（2）很多金屬在確定條件下均能與水發(fā)生反應。其中鈉與水反應時可視察到的試驗現(xiàn)象冇 （填序號）。①鈉浮在水面上②鈉熔成小球③鈉四處游動④溶液變?yōu)榧t色寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。 （3）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 0鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 o下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑥號元素，填寫下列空白：1①2②③④3⑤⑥（1） 寫出下列微粒的表示符號：④的元素符號 、⑥陽離子符號 ；⑤正一價陽離子的結構示意圖是 。（2） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 （填名稱）；它的最高價氧化物對