2021屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，A錯(cuò)誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法，B正確；C．熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接Mg棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負(fù)極被腐蝕，而鐵被保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D．聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，D正確。2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用溶液除鐵銹 B.用溶液除去水體中的C.用石灰乳脫除煙氣中的 D.用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車【答案】D【解析】【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.比多個(gè)質(zhì)子B.固體中含離子總數(shù)C.分子中所含鍵數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．D和H均為H元素，故比所含質(zhì)子數(shù)目一樣多，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是由Na+和組成，故固體中含離子總數(shù)為，B正確；C．共價(jià)鍵中單鍵為鍵，雙鍵為一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵為一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，故分子中所含鍵數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是A.Fe變成時(shí)首先失去3d軌道電子B.的空間構(gòu)型為平面正三角形C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D.基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變成時(shí)首先失去4s軌道電子，A錯(cuò)誤；B．的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．同位素之間的變化為物理變化，C錯(cuò)誤；D．F原子的最外層有9個(gè)電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；答案選D。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.pH=13的溶液中：、、、B.·L-1鹽酸溶液中：、、、C.·L-1KI溶液中：、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6.實(shí)驗(yàn)室用Na與反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲制取 B.裝置乙凈化干燥C.裝置丙制備NaH D.裝置丁吸收尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來(lái)除去H2中的HCl，再用濃硫酸來(lái)干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15?；鶓B(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性最大的元素是YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵D.W元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反【答案】C【解析】【分析】基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則其電子層結(jié)構(gòu)為2、6，則Y為O元素，Y與Z同主族，則Z為S元素，所以X、W最外層電子數(shù)之和為15-6-6=3，X的半徑比O原子小，則應(yīng)為H元素，則W為Mg元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的為O，則電負(fù)性最大的元素為O，即Y，故A正確；B．H2O分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；C．化合物MgH2中只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．Mg原子M層電子排布為2s2，同一軌道中的兩個(gè)電子自旋方向相反，故D正確；綜上所述答案為C。8.HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向左遷移B.正極電極反應(yīng)式為C.放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D.每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向原電池的正極，故放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向右遷移，A錯(cuò)誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來(lái)的物質(zhì)為K2SO4，K+來(lái)自左側(cè)電解液，來(lái)自X，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B.過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)比過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C.生成①的過(guò)程所需的活化能較低，速率快D丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成【答案】D【解析】【詳解】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)沒(méi)有過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示知，生成①的過(guò)程所需的活化能高于生成②的過(guò)程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示知，生成①的過(guò)程所需的活化能高于生成②的過(guò)程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。10.某科研小組利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.過(guò)程②的反應(yīng)為C.理論上每產(chǎn)生需要D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意可知，制堿過(guò)程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過(guò)程②為TBA的再生過(guò)程為，乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析?！驹斀狻緼．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過(guò)程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，過(guò)程②的反應(yīng)為，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，過(guò)程③為乙烯的氯化過(guò)程，反應(yīng)方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2~C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D．根據(jù)分析，過(guò)程①中產(chǎn)生的TBA?HCl和氧氣反應(yīng)生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應(yīng)；過(guò)程③為C2H4和CuCl2反應(yīng)生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過(guò)程②的反應(yīng)，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】將題目中的信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式比較容易分析。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將燃燒的金屬鈉迅速伸入集滿的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性B向某溶液中滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀原溶液中含有，不含有C向溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：D向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者生成黃色沉淀溶液中存在平衡：A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．將燃燒的金屬鈉迅速伸入集滿的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：4Na+3CO22Na2CO3+C，反應(yīng)中體現(xiàn)了CO2的氧化性，A正確；B．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，由此現(xiàn)象不能比較二者酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．由現(xiàn)象可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，則I3-溶液中存在平衡：I2+I-，D正確；故答案為：AD。12.硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B.過(guò)程①②中硫元素均被氧化C.是生成硫酸鹽的催化劑 D.該過(guò)程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成【答案】C【解析】【分析】圖中過(guò)程①表示和反應(yīng)生成和，過(guò)程②表示和加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為和HNO2，由此分析?！驹斀狻緼．水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過(guò)程①表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+5，過(guò)程②表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價(jià)從+5價(jià)升高到+6價(jià)，硫元素的化合價(jià)都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為HNO2，氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示過(guò)程，加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過(guò)程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由制備的流程如下。已知：在時(shí)完全沉淀為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率B.步驟②中應(yīng)先加入濃氨水，再加入溶液C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為D.步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出【答案】B【解析】【詳解】A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率，A正確；B．由于濃氨水呈堿性，而NH4Cl溶液呈酸性，故步驟②中若先加入濃氨水，將使轉(zhuǎn)化為沉淀為，故應(yīng)該先加入溶液，再加入濃氨水，B錯(cuò)誤；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是H2O2將氧化為為，故反應(yīng)方程式為：，C正確；D．步驟④中加入濃鹽酸，氯離子濃度大，同離子效應(yīng)有利于固體析出，故有利于析出，D正確；故答案為：B。14.次磷酸()為一元弱酸，可以通過(guò)電解的方法制備，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X為電源正極，Y為電源負(fù)極B.電解一段時(shí)間后，N室的pH減小C.a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，可生成【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過(guò)b膜進(jìn)入，H+由M室通過(guò)a膜進(jìn)入，根據(jù)電解池中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向可知M室為陽(yáng)極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，M室為陽(yáng)極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負(fù)極，A正確；B．電解一段時(shí)間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故pH增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，H+通過(guò)a膜，Na+通過(guò)c膜，故a、c為陽(yáng)離子交換膜，通過(guò)b膜，故b為陰離子交換膜，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)H++=H3PO2，故當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，可生成，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。15.丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為。在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。

已知：。下列說(shuō)法正確的是A.的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉(zhuǎn)化率增大C.時(shí)的選擇性為66%D.選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高的選擇性【答案】BD【解析】【詳解】A．根據(jù)題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)，因此的轉(zhuǎn)化率大于的產(chǎn)率，即的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是a、b，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．由已知，575℃時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，溫度較低時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高的選擇性，D正確；答案選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(、炭黑和鋁箔等)為原料制備錳酸鋰()的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)中Fe元素的化合價(jià)為_________；“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________。(2)“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)“浸取”中加入的作用為________________；“沉鐵”過(guò)程所得濾渣為白色固體，其主要成分是________________。(4)已知碳酸鋰的分解溫度為。當(dāng)“焙燒”溫度達(dá)到時(shí)，開始有產(chǎn)生，可能的原因是________________；可以利用溶液與溶液反應(yīng)制備，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。(5)寫出“焙燒”過(guò)程中生成錳酸鋰的化學(xué)方程式_________________________________?！敬鸢浮?1).+2(2).從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中(3).或(4).將氧化為(5).或磷酸鐵(6).作催化劑，降低了碳酸鋰分解反應(yīng)的活化能，加快碳酸鋰分解(7).1:1(8).【解析】【詳解】（1）LiFePO4中Li元素為+1價(jià)，整體為-3價(jià)，推得Fe為+2價(jià)。放電時(shí)負(fù)極Li失電子變?yōu)長(zhǎng)i+，經(jīng)電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰回收。（2）原料中鋁箔和NaOH反應(yīng)，即。（3）將原料中的亞鐵氧化為三價(jià)鐵，便于后續(xù)沉淀。因?yàn)镕e3+與徹底雙水解生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，但題目說(shuō)是白色沉淀，依據(jù)元素守恒只能是FePO4。（4）焙燒時(shí)加入了MnO2，聯(lián)想到MnO2可以作催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使得Li2CO3在較低溫度下分解。（5）MnSO4→MnO2化合價(jià)升高，故K2S2O8有元素化合價(jià)降低，S元素在溶液中常以+6價(jià)穩(wěn)定存在，推測(cè)K2S2O8中S元素由+7降到+6，根據(jù)得失電子守恒得1K2S2O8~1MnSO4，所以氧化劑：還原劑1：1。（6）Li2CO3與MnO2反應(yīng)生成LiMn2O4，結(jié)合第（5）問(wèn)信息，還有CO2生成，此時(shí)得到混合氣體，根據(jù)元素守恒推測(cè)另一種氣體為O2，故方程式為：【點(diǎn)睛】運(yùn)用得失電子守恒法配平陌生氧化還原方程式。17.治理汽車尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)汽車尾氣中的NO是空氣中的在高溫下燃燒生成的，其反應(yīng)機(jī)理如下。已知：298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下?；瘜W(xué)鍵鍵能/()①上述機(jī)理中，代表的是________(填“”或“”)，判斷的理由是__________________。②________。(2)應(yīng)用SCR脫硝技術(shù)除去汽車尾氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理如下。時(shí)，將含NOa%(體積分?jǐn)?shù))的汽車尾氣以的流速通過(guò)盛有氨的反應(yīng)器，出口氣體中NO的含量變?yōu)閎%(忽略體積變化)，則________。(3)在催化脫除過(guò)程中，更多應(yīng)用尿素—SCR技術(shù)。該技術(shù)中生成的反應(yīng)如下。Ⅰ．Ⅱ．①一定溫度下，向剛性容器中投入足量和一定量的，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得、。則________(用含p、q的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____________。②體系中隨溫度、氧氣濃度的變化如下圖所示。溫度高于時(shí)，在無(wú)氧體系中，濃度減小的原因是____________；以上，在有氧體系中濃度接近，理由是____________________?！敬鸢浮?1).(2).中鍵能比中鍵能小，更易解離為原子(3).(4).(5).(6).(7).溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，氨氣濃度減小(8).氨氣在高溫下被氧氣氧化【解析】【分析】(1)①已知O=O的鍵能為498.0kJ?mol-1，N≡N的鍵能為946.0kJ?mol-1，O2中O=O鍵能比N2中N≡N鍵能小，更易解離為原子；

②=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；(2)設(shè)通過(guò)時(shí)間為1min，則每通入100mL混合氣體中含CO的體積為amL，出口100mL混合氣體中含CO的體積為bmL；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HNCO)，代入濃度數(shù)據(jù)計(jì)算；

②氨氣具有還原性，高溫時(shí)能被氧氣氧化。【詳解】(1)①已知O=O的鍵能為498.0kJ?mol-1，N≡N的鍵能為946.0kJ?mol-1，則O2中O=O鍵能比N2中N≡N鍵能小，更易解離為原子，故上述機(jī)理中A2代表的是O2，故答案為：O2；O2中O=O鍵能比N2中N≡N鍵能小，更易解離為原子；②已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)，則△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946.0kJ?mol-1)+(498.0kJ?mol-1)-2(630.0kJ?mol-1)=+184.0kJ/mol，故答案為：+184.0；(2)設(shè)通過(guò)時(shí)間為1min，則每通入100mL混合氣體中含CO的體積為amL，出口100mL混合氣體中含CO的體積為bmL，故(CO)==(a-b)mL?min-1；故答案為：（a-b）；(3)①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(NH3)=pmol/L、c(CO2)=qmol/L，則,故有：x+q=p，解得：x=p-q，c(HNCO)=x-q=p-2q，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HNCO)=p(p-2q)(mol/L)2，故答案為：p-2q，p(p-2q)；

②通過(guò)比較溫度、氧氣濃度對(duì)尿素水解產(chǎn)物濃度的影響后，溫度高于時(shí)，在無(wú)氧體系中，濃度減小，根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100℃以上時(shí)，體系中NH3濃度接近0μL?L-1，其可能原因是氨氣有還原性，在高溫下能被氧氣氧化；故答案為：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，氨氣濃度減??；氧氣在高溫時(shí)將NH3氧化。18.(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________?！敬鸢浮?1).6(2).(3).(4).(5).洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分(6).DCBADE(7).A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【解析】【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過(guò)NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；；(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；②經(jīng)過(guò)上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁。19.某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒(méi)有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)證明對(duì)該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對(duì)Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的，則剩余固體的化學(xué)式可能為______________?！敬鸢浮?1).Cu2+(2).排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響(3).通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用(4).(5).有單電子，很容易得到一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子(6).(7).【解析】【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計(jì)算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時(shí)，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍(lán)色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測(cè)Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用、并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究之。②排除了Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，就要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究對(duì)該反應(yīng)有催化作用。作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明對(duì)該反應(yīng)有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價(jià)降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測(cè)氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，在NO2分子中，N周圍的價(jià)電子數(shù)為5，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價(jià)電子總數(shù)為5，其中有兩對(duì)是成鍵電子對(duì)，一個(gè)單電子，故從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因?yàn)椋河袉坞娮樱苋菀椎玫揭粋€(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中反應(yīng)過(guò)程中可能參與催化，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；Cu與稀硝酸反應(yīng)為：，反應(yīng)ii=(總反應(yīng)-i×6-iii×2)，則反應(yīng)ii為：。(4)硝酸鹽受熱易分解，銅活潑性較弱，硝酸銅晶體受熱分解會(huì)生成銅的氧化物，假設(shè)的質(zhì)量為296g，即1mol，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量為296g×24.33%=72g，其中Cu為64g，還剩余8g其他元素，應(yīng)為氧元素，所以剩余物質(zhì)中Cu和O的物質(zhì)的量之比為，則該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O。20.二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學(xué)方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中濁液經(jīng)過(guò)濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置