2023年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑B．用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C．用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的說法中正確的是A．含Na+數(shù)目為NA B．含氧原子數(shù)目為NAC．完全氧化SO32-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA D．含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA3、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲．有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)5、對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A．加入一小塊銅片 B．改用等體積98%的硫酸C．用等量鐵粉代替鐵片 D．改用等體積3mol/L鹽酸6、一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是A．芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C．氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響D．結(jié)構(gòu)簡式為7、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同8、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，b是電源的正極B．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－C．充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極D．可將含F(xiàn)－的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性9、第26屆國際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA10、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A．圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B．圖裝置，加熱分解制得無水MgC．圖裝置，驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱11、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．12、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B．過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C．過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2D．整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O213、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬15、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知：①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A．放電時(shí)B極為負(fù)極B．放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5molC．充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+D．充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/717、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D18、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)B．該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol該有機(jī)物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)19、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是A．甲池中的電極反應(yīng)式為CuB．電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C．乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，兩電極的質(zhì)量差為20、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子22、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類型是___________。(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團(tuán)名稱____________________；G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。24、（12分）Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號(hào))。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。Ｒ阎篊aSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說明理由________。（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：_______。28、（14分）NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/LNaNO2中c(OH-)=_____________(已知)(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)情況如下表：反應(yīng)速率表達(dá)式反應(yīng)熱反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)，△H1<0反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，△H2<0反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(用、、、表示)(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)，υ(NO2)=k2·p(NO2)，其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________29、（10分）鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛PbCrO4?，F(xiàn)以CrCl3?6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì)，并測(cè)定產(chǎn)物純度。（1）溶解、過濾、洗滌操作時(shí)，均需要用到的以下儀器為______________（填標(biāo)號(hào)）。（2）第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCrO2,已知Cr(OH)3不溶于水，與Al(OH)3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。（3）第②步中加入H2O2濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時(shí)間，目的是_____________________。（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH較高時(shí)，加入Pb(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生______（填化學(xué)式）沉淀，影響產(chǎn)率。利用pH試紙，調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。pH逐步降低時(shí)，溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為____________離子（填化學(xué)式）。（5）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀，此時(shí)為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，可補(bǔ)加少量NaOH溶液，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，液體即從滴管滴出。2、D【解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故molNa2SO3?7H2O中含mol，即mol鈉離子，A錯(cuò)誤；B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質(zhì)的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故molNa2SO3?7H2O中含氧原子mol，即含有mol的O原子，B錯(cuò)誤；C.SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSO32-轉(zhuǎn)移2mol電子，故molNa2SO3?7H2O轉(zhuǎn)移mol電子，C錯(cuò)誤；D.1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子，故molNa2SO3?7H2O中含水分子數(shù)目為mol×7×NA/mol=NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、A【解析】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8，一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】有機(jī)物不飽和度=（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。5、B【解析】

A．Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；B．將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C．將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。6、D【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更高，A正確；B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由、發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，的官能團(tuán)是氨基(-NH2)，的官能團(tuán)是羧基(-COOH)，B正確；C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

A．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg+2F－－2e－=MgF2，則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充電時(shí)，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。【詳解】A．由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正確；C．充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。10、C【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬Al的特性。11、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。12、C【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C.由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。13、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。14、B【解析】

A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH+，放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減少0.5mol，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C正確；D.充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；【詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以總共含有共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D.烴分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳?xì)滏I數(shù)目，故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。17、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯(cuò)誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。18、D【解析】

A．該有機(jī)物種有醚鍵(—O—)、羥基(—OH)、酯基(—COO—)三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；C．醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項(xiàng)正確；D．1mol酚羥基(—OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(—COO—)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物有1mol酚羥基(—OH)、1mol酯基(—COO—)，則1mol該有機(jī)物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、D【解析】

由SO42-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯(cuò)誤。故選D。20、C【解析】

A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯(cuò)誤；B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯(cuò)誤；故選：C。21、D【解析】

A．電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；答案選D。22、B【解析】A.當(dāng)lgc0=0時(shí)，=1mol/L，此時(shí)=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，即b點(diǎn)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，D正確。所以選擇B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W()，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為，結(jié)合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；；(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類；②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)=CH2，故答案為4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。24、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，丙為氮?dú)猓覟榘睔??！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯(cuò)誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。25、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時(shí)可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。26、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，?jù)此書寫；(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度?！驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol，生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時(shí)，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g，故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合價(jià)的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)有無色氣泡產(chǎn)生，對(duì)氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在；從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即