2022~2023學年度第一學期和田地區(qū)和田縣期中教學情況調研高三化學2022.11注意事項：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分．考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效．本次考試時間為75分鐘，滿分值為100分．2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號（考試號）用書寫黑色字跡的毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對應的數(shù)字標號涂黑．3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案．答非選擇題必須用書寫黑色字跡的毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效．一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意．1．下列有關硅酸鹽產品的說法不正確的是（

）A．水泥具有水硬性 B．玻璃的原料是純堿、石灰石、石英C．玻璃有固定的熔沸點 D．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽產品2．下列有關物質的應用不恰當?shù)氖茿．氧化鋁可用作耐火材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．二氧化硫可用于食品增白3．對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是A．CO——酸性氧化物 B．硝酸溶液——強電解質C．CuSO4·5H2O——混合物 D．H2CO3——弱電解質4．下列物質不能由單質直接化合生成的是A．NO B．Na2O C．SO2 D．FeCl25．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4晶體中，陰陽離子總數(shù)為AB．標準狀況下，56LHF中含有的電子數(shù)為AC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉移的電子數(shù)為A6．下列反應的方程式正確的是A．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OB．酸性KMnO4溶液與NaNO2溶液反應：2MnO+5NO+3H2O=2Mn2++5NO+6OH-C．電解硫酸鋅溶液制備鋅：2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑D．稀H2SO4與Ba(HCO3)2溶液反應：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+CO2↑+H2O7．下列反應中，由于反應物的用量或濃度不同，會改變反應產物的是A．硫在氧氣中燃燒 B．硫酸中加入鋅粉C．鐵在氯氣中燃燒 D．鈉與硫粉混合研磨8．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．將投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應中消耗的硝酸的物質的量為A． B． C． D．0.12mol10．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNaI溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色D熱銅絲插入稀硝酸中產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D11．下列說法正確的是A．二氧化碳能與水反應生成相應的酸，二氧化硅也能與水反應生成相應的酸B．D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍C．氯化氫的沸點比氟化氫的高D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均為堿性氧化物12．德、俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到一種低熔點物質——高聚氮，這種高聚氮的氮氮鍵比N2分子中的氮氮三鍵要弱得多。下列有關高聚氮的說法不正確的是A．高聚氮晶體屬于分子晶體 B．高聚氮是一種單質C．高聚氮的沸點高于氮氣 D．高聚氮轉變成氮氣是氧化還原反應13．下列有關說法正確的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2，則△H1>△H2B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極D．101

kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=

-571.6

kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8

kJ/mol14．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：。下列說法正確的是A．是氧化劑，是還原產物 B．的還原性強于C．生成物水的化學計量數(shù)是16 D．生成4個水分子時，轉移10個電子15．相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鐵溶液分別加入足量的氯化鋇溶液，產生相同質量的沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A．1:1:3 B．1:2:3 C．3:3:1 D．6:3:216．amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．B．（a+3b）molC．D．（cV－3a－9b）mol二、填空題：共計52分．17．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)。請回答下列問題：ABCD(1)若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①寫出B→C的化學方程式_______。②寫出實驗室制取B的化學方程式_______。③寫出Cu與A反應的化學方程式_______。(2)若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體。①寫出化學反應方程式：A→B_______；B→C_______；C→D_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式_______。③用充滿C氣體(標準狀態(tài)下)的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗結束時，燒瓶內硝酸的物質的量濃度為_______mol?L-1。(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體。①寫出實驗室制取A氣體的化學方程式_______。②寫出工業(yè)制取A氣體的化學方程式_______。③寫出A→B的化學方程式_______。(4)若A是一種非金屬單質，C是一種無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。①寫出A與SiO2反應的化學方程式_______。②寫出A與濃硫酸反應的化學方程式_______。18．金屬及其化合物在生產中用途廣泛。Ⅰ利用生產硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是________。II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1價的Cu在酸性條件下易歧化（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_______________。（5）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為__________。（6）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）19．鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2、SiO2、P、As等）中提取分離得到氧化鉬的過程已知：MoO3在時開始升華（1）濾渣I的主要成分為__________________。（2）銅鉬精礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易被氧化成MoO3，其方程式為________________________，焙燒過程中應控制溫度在800～870K左右，其原因為______________。（3）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24·4H2O的鹽。則在控制好NH3與MoO3比例的前提下，操作I為_________________。（4）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________；②由于氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用漂白粉回漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式________________。③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中Cu2+的濃度為。當溶液中離子濃度小于1.00×10-3mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理1L濾液需要0.1mol/L的Na4[Fe(CN)6]體積為____________（溶液混合體積變化忽略不計，保留兩位小數(shù)）。20．(Ⅰ)分別向盛有：①紫色石蕊試液

②澄清石灰水

③品紅溶液

④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。(1)試管①中的實驗現(xiàn)象為___________。(2)試管②中發(fā)生反應的離子方程式為___________(通入少量的SO2)。(3)上述實驗中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是___________(填試管標號)。(4)上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是___________(填試管序號，下同)。SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________，SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。(Ⅱ)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽占地殼質量的90%以上。(1)寫出通信中硅的氧化物的一種用途：___________。(2)科學家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅納米棒，反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。①該反應中Si元素的化合價為___________價。②其中還原產物的化學式為___________。③高溫真空環(huán)境中，C與SiO2反應也可以生成SiC，寫出該反應的化學方程式：___________。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3溶液可以用作___________；設計簡單實驗比較醋酸與H2SiO3酸性的強弱，畫出裝置圖，并指明所用試劑和藥品：___________?；瘜W參考答案C2．D3．D4．D5．C6．C7．B8．C9．C10．C11．B12．D13．B14．B15．C16．A17．(1)

(2)

(3)

(4)

18．

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

Fe(OH)3

Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-

(NH4)2CO3受熱分解(或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑)

CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓

Fe2O3

Cu2+19．

SiO2