學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型四“選擇儀器型”定性、定量實(shí)驗(yàn)探究1．（2017·湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研)青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156～157℃.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下：請回答下列問題：(1）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是_________________________________。（2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________________________________________，操作Ⅱ的名稱是________。（3)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素的化學(xué)式，將28。2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：①儀器各接口的連接順序從左到右依次為__________（每個(gè)裝置限用一次).A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②裝置C中CuO的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。③裝置D中的試劑為________。④已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測量數(shù)據(jù)如下表:裝置質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gB22。642.4E（不含干燥管)80。2146。2則青蒿素的最簡式為____________.（4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是________（填字母）。A．乙醇 B．乙酸C．乙酸乙酯 D．葡萄糖答案（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率（2）漏斗、玻璃棒、燒杯蒸餾（3)①afgdebchi2H2O2eq\o（=,\s\up7（MnO2）)2H2O＋O2↑②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O③濃硫酸④C15H22O5（4）C解析本題主要考查物質(zhì)的分離方法。（1）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率。(2）操作Ⅰ是過濾,用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯,操作Ⅱ?qū)⑻崛∫褐械囊颐逊蛛x出來,其名稱是蒸餾。（3）①裝置A產(chǎn)生的氧氣需要經(jīng)過裝置D干燥，純凈的氧氣進(jìn)入裝置C，產(chǎn)生的水蒸氣被裝置B吸收，二氧化碳被裝置E吸收,儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o（=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑.②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O.③裝置D中的試劑為干燥劑濃硫酸。④B吸收水19.8g,其中含氫2。2mol即2。2g，E吸收二氧化碳66g，其中含碳1.5mol即18g,28。2g青蒿素含氧8g即0.5mol，則青蒿素的最簡式為C15H22O5。（4）在含有NaOH、酚酞的水溶液中，乙酸乙酯水解,生成物乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液紅色變淺,所以與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是乙酸乙酯，故選C。2．(2017·河北省衡水中學(xué)高三最后一卷）三氯化硼的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12。5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△)）2BCl3＋3CO.(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）.①裝置B中盛放的試劑是__________________________________，裝置C的作用是________________________________________________________________________。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________.(2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→________→________→________→________→F→D→I。②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________。③開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃________(填“A”或“G”)處的酒精燈。④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中電離方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①飽和食鹽水干燥氯氣②2MnOeq\o\al(－,4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2)①EHJH②裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁③A④BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl⑤H3BO3＋H2O［B（OH)4］－＋H＋解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時(shí)生成氯化鉀和氯化錳，制得的氯氣中含有氯化氫和水雜質(zhì)，要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水分，而得到干燥純凈的氯氣.①根據(jù)上面的分析可知，裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C中裝有濃硫酸,其作用是干燥氯氣；②裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時(shí)生成氯化鉀和氯化錳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al（－,4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C制得干燥的氯氣，用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為－107。3℃,沸點(diǎn)為12。5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解,為防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集。①根據(jù)上面的分析可知，乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理可知，生成的CO能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,所以能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁；③加熱CuO前需要利用CO除去裝置內(nèi)空氣，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈；④BCl3水解生成硼酸和氯化氫的化學(xué)方程式為BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl;⑤根據(jù)硼酸是一元弱酸，且其鈉鹽化學(xué)式為Na［B(OH）4］,可知硼酸在水中電離方程式是H3BO3＋H2O[B（OH）4］－＋H＋。3．（2017·六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：SO2的沸點(diǎn)為－10℃、SO3的沸點(diǎn)為44。8℃。Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→___________________。(3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色,則FeSO4分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ。為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中.觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。（1）由實(shí)驗(yàn)1可推測品紅水溶液呈________性。（2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是____________________（填化學(xué)式）.（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________。(4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因_______________________________________________________________________________________。答案Ⅰ。(1)檢查裝置氣密性(2)d→e→f→g→b→c(3）2FeSO4eq\o（=,\s\up7（△））Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑Ⅱ.(1）堿（2)SOeq\o\al(2－，3)（3)品紅的無水乙醇溶液不褪色（4）Na2SO3溶液中的c（SOeq\o\al(2－，3))大，加熱后水解程度增大,但仍無法除盡解析Ⅰ。（1)驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物，氣體制備或檢驗(yàn)氣體的產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行檢查裝置氣密性的操作.（2）先將高溫分解氣體通過丙裝置冷卻收集得到三氧化硫，再通過丁的品紅水溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在，最后用乙裝置吸收尾氣，按氣流方向連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b→c。（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，則產(chǎn)物有三氧化硫;裝置丁中溶液變成無色，則產(chǎn)物中有二氧化硫，則FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4eq\o（=,\s\up7（△））Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。Ⅱ。（1）加入稀鹽酸時(shí)品紅顏色變淺，而加入氫氧化鈉溶液時(shí)溶液顏色幾乎不變,說明酸對品紅溶液影響大,則由實(shí)驗(yàn)1可推測品紅水溶液呈堿性。(2）實(shí)驗(yàn)2：SO2通入鹽酸中不反應(yīng),以亞硫酸的形式存在溶液中，溶液中電離出的亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子濃度都很小，品紅水溶液逐漸褪色；SO2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子(或亞硫酸氫根離子）濃度較大，品紅水溶液很快褪色.可推測品紅水溶液褪色可能是由亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子引起；實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢.進(jìn)一步說明是由亞硫酸根離子引起的褪色而不是亞硫酸氫根離子。（3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,使品紅水溶液褪色的是亞硫酸根離子，若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液中，溶液中不存在亞硫酸根離子，則品紅的無水乙醇溶液不褪色。(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,Na2SO3溶液中的c(SOeq\o\al(2－，3））大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡，不能使品紅水溶液恢復(fù)紅色。4．(2017·桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用氨氣認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O）.（1）檢查圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是________________________________________________________________________。用________（填儀器名稱)量取25。00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0。0500mol·L－1鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示.下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是________（填字母）。A．當(dāng)pH＝7。0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和B．選擇酚酞作為指示劑，測定結(jié)果偏低C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時(shí),K（NH3·H2O)約為2。3×10－5實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng).(3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。（4）上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→________→________→________→________→________(用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________________________________________________________________________.（5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途______________________________________________________________________________________________________________。(6）反應(yīng)完成后,F裝罝中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿（其余實(shí)驗(yàn)用品自選)__________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化,說明氣密性良好(2）氨氣中混有空氣堿式滴定管(或25mL移液管)BD(3)2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o（=，\s\up7(△）)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（4)DFCEB無尾氣處理裝置（5)用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏（6）取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿解析(1）檢查圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K,打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化，說明氣密性良好。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是氨氣中