學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精三校聯(lián)考高二化學(xué)試題一、選擇題(本大題共18小題，每題4分，共72分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的)1．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(）A．實(shí)履行用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適合石灰石，可減少二氧化硫排放C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于干凈能源2．若反應(yīng)H2（g）＋錯(cuò)誤!O2（g)―→H2O（l)

(

H＜0)分兩步進(jìn)行

:①H2(g）＋錯(cuò)誤!O2（g）―→H2O（g）

(

H＜0），②H2O（g）―→H2O(l)

(

H＜0）。以下表示圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

(

）ABC

D圖CB1－13．以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是（）A．H〉0表示放熱反應(yīng)，0H〈表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C．1molH2SO4與1molBa（OH)2反應(yīng)生成BaSO4積淀時(shí)放出的熱叫作中和熱D．1molH2與0。5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱4．以下說(shuō)法或表示方法正確的選項(xiàng)是(）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，前者放出熱量少B．在稀溶液中：H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O(l)H＝－57.3kJ/mol，若將含0。5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于57.3kJC．在加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)必然是吸取反應(yīng)D．在101kPa時(shí)，2gH2完好燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝＋285。8kJ/mol5．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（)＋2－2＋－(aq）===BaSO4(s）A．2H（aq)＋SO，4(aq)＋Ba（aq）＋2OH2H2O（l)H＝－57。3kJ/molB．KOH(aq)＋錯(cuò)誤!H2SO4（aq）===錯(cuò)誤!K2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。3kJ/molC．C8H18(l)＋錯(cuò)誤!O2(g）===8CO2(g)＋9H2O（g)H＝－5518kJ/mol．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g）＋18H2O(l)H＝－5518kJ/mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精6．以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．已知2H2（g)＋O2（g）===2H2O(l)－1H＝－571.6kJ·，mol－1則氫氣的燃燒熱為285。8kJ·molB．已知2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量必然高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH（aq)===CH3COONa（aq）＋H2O（l）H＝－57。4－1kJ·molD．已知2C(s）＋2O2（g）===2CO2（g)ΔH12C(s）＋O2（g)===2CO（g)ΔH，則2ΔH1>H27．以下有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l）===H2O（l)ΔH＝－57.3kJ/molB．正確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，最少需測(cè)定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒資料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等,則所測(cè)中和熱數(shù)值改正確8．已知：2H2(g)＋O2（g)===2H2O(l）H＝－571。6kJ/mol；CO(g)＋錯(cuò)誤!O2(g）===CO2（g)H＝－282。9kJ/mol。某H2和CO的混雜氣體完好燃燒時(shí)放出113。74kJ熱量，同時(shí)生成3。6g

液態(tài)水，則原混雜氣體中的

H2和

CO

的物質(zhì)的量之比為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶39．有以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋錯(cuò)誤!O2（g）===H2O(g）H＝akJ·mol－1H2（g）＋錯(cuò)誤!O2（g）===H2O（l)H＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2（g）===2H2O(l）H＝ckJ·mol－1關(guān)于它們的以下表述正確的選項(xiàng)是(）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正當(dāng)C．a(chǎn)＝bD．2b＝c圖CB1－210．已知25℃、101kPa下，如圖CB1－2所示，石墨的燃燒熱為393。51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。以下說(shuō)法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．金剛石比石墨牢固B．C(s、石墨）===C(s、金剛石)H＝＋1.9kJ/molC．H1＜ΔH2D．若是使用催化劑，ΔH1和ΔH2都變小11．已知：①1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436kJ的能量，②1mol碘蒸氣中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量.以下熱學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（

）A．2HI（g）===H

2(g)＋I(xiàn)2（g）

H＝＋11kJ/molB．H2(g)＋I(xiàn)2(g）===2HI

（g）

H＝＋11kJ/molC．H2(g）＋I(xiàn)2(g)===2HI

（g)

H＝＋288kJ/molD．H2(g）＋I(xiàn)2（g）===2HI

（g)

H＝－144kJ/mol圖CB1－312．已知:2CO(g)＋O2（g）===2CO2（g）H＝－566kJ－1·molNa2O2(s)＋CO（g）===NaCO(s)＋錯(cuò)誤!O(g)H＝－266kJ·mol22321依照以上熱化學(xué)方程式判斷,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．CO的燃燒熱為283kJB．圖CB1－3可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g)H>－532－1kJ·molD．CO(g)與Na2O2（s)反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02102313．NH3（g）燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O（g).已知反應(yīng)有：1(1）H2（g)＋2O2（g)===H

2O(g）

H＝－241。8kJ

－1·mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精(2)錯(cuò)誤!N2(g)＋O2(g)===NO2(g)－1H＝＋33。9kJ·mol（3）NH3(g）===錯(cuò)誤!N2（g）＋錯(cuò)誤!H2（g）H＝＋46.0kJ·mol－1以下關(guān)于NH3(g）燃燒的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是(）A．NH3（g)＋錯(cuò)誤!O2(g)===NO2(g)＋錯(cuò)誤!H2O（g)H＝－282。8kJ－1·molB．NH3（g）＋錯(cuò)誤!O2(g）===NO2（g）＋錯(cuò)誤!H2O(g)H＝－161.9kJ－1·molC．NH3(g)＋錯(cuò)誤!O2(g)===NO2(g）＋錯(cuò)誤!H2O（g）H＝－161。9kJ－1·molD．NH3（g)＋錯(cuò)誤!O2（g）===NO2（g）＋錯(cuò)誤!H2O(g）－1H＝－282。8kJ·mol14．已知：2C(s）＋O2（g)===2CO(g)－1H＝－217kJ·molC（s)＋H2O（g）===CO(g）＋H2(g)H＝bkJ·mol－1－1、462H—H、O—H和O===O鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1和495kJ－1)kJ·mol·mol，則b為（A．＋352B．＋132C．－120D．－33015．用CH4催化還原NOx，可以除掉氮氧化物的污染.比方：CH4(g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g)＋2H2O（g）－1H＝－574kJ·molCH4(g）＋4NO（g）===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)－1H＝－1160kJ·mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g）＋4NO2（g)===4NO（g)＋CO2（g）＋2H2O(l)H<－574kJ－1·molC．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4。48LCH4反應(yīng)完好時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol－1Ba(OH）216．向足量稀H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L溶液,放出的熱量是5。12kJ。若是向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0。4mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2。2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．Ba2＋(aq）＋SO錯(cuò)誤!（aq)===BaSO4（s）H＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq）＋SO24－（aq)===BaSO4（s）H＝－0。72kJ·mol1C．Ba2＋（aq）＋SO錯(cuò)誤!（aq）===BaSO4（s)H＝－73kJ·mol1D．Ba2＋（aq）＋SO錯(cuò)誤!（aq）===BaSO4(s)H＝－18kJ·mol117．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量以下：N—O===ON≡N—化學(xué)鍵NHN鍵能154500942a學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精kJ）圖CB1－4火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖CB1－4所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(）A．N2比O2牢固B．N2H4(g）＋O2(g)===N2(g)＋2H2O（g）H＝－534kJ·mol1C．表中的a＝194D．圖中的ΔH3＝＋

2218kJ

－1·mol18．已知:P4（g）＋6Cl2(g)===4PCl3（g）

H＝akJ·mol－1，P4(g）10Cl2（g）===4PCl5(g）H＝bkJ·mol－1，P4擁有正周?chē)w結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1。2ckJ·mol－1。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．P-P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）＋PCl3（g)===PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔHC．Cl-Cl鍵的鍵能為（b－a＋5.6c)/4kJ－1·molD．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8kJ－1·mol二、填空題（共28分)19．（10分）（1）25℃、101kPa時(shí)，________純物質(zhì)完好燃燒生學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精成______________時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。(2)已知：①

C（s)＋O2(g）===CO

2（g）

ΔH1＝－393。5kJ/mol②CO（g)＋1/2O

2（g）===CO

2（g)

ΔH2＝－283。0kJ/mol求：C（s）＋1/2O2（g）===CO（g)的反應(yīng)熱ΔH3＝________。20．（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.⑴中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)所放出的熱量,單位.（2)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、

0。5mol

·L鹽酸、－10。55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

________、________。（3）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________（填“能"或“否”)，其原由是________________________________________________________________________.⑷寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.（5）若用KOH

代替

NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果

（填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________（填“有”或“無(wú)”）影響。21．（12分）據(jù)《參照信息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油"的見(jiàn)解。（1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s)＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精O2(g)===SiO2(s）－1H＝－989.2kJ·mol，相要點(diǎn)能數(shù)據(jù)以下表:Si—O—OSi—化學(xué)鍵SiO鍵能/－498。8176（kJ·molx1)已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為_(kāi)_______。(2）硅光電池作為電源