氣體摩爾體積分子離子電子原子質(zhì)子中子物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA質(zhì)量（m）（n）（N）1、上一節(jié)課我們學習了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？課前復習2、在實驗室或在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？所含微粒(個)物質(zhì)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)氣體體積(L)×NA÷NA(6.02×1023個/mol）×M(g/mol)

÷M(g/mol)？？1摩爾固體或液體體積1摩爾物質(zhì)的體積1摩爾氣體的體積微粒的大小微粒的多少微粒間的距離決定于主要決定于主要決定于固體物質(zhì)固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個原子55.8g6.02×個原子26.98g6.02×個原子207.2g7.1cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)1mol水18.0cm31mol硫酸6.02×個原子98g54.1cm36.02×個原子18g[設(shè)問]相同條件（標準狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量(g)1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）都約是22.4標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標準狀況）6.02×1023分子一、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：

Vm=——對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況：Vm約22.4L/mol標準狀況：溫度：0oC、壓強1.01×105PaVn幾點注意1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：22.4L5、通常狀況:200C、1atm6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計算：(標準狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質(zhì)的量）物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（標準狀況）氣體體積定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。(1)使用范圍：氣體(2)四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(3)標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

二、阿伏加德羅定律推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比（=所含的分子數(shù)之比）

T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)例1、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。例2、求標準狀況下氫氣和氧氣的密度比？解：標準狀況下,1mol的氣體

(H2)=

2g/mol22.4L/mol(O2)=

32g/mol22.4L/mol推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比（既式量之比）D---相對密度

D==MM任何氣體D=1M12M2（同溫同壓下）=H2O2H2O2例3、某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下）小結(jié):氣體的式量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量。氣體的摩爾質(zhì)量=氣體密度(g/L)×22.4L/mol

（標準狀況下）M=d(g/L)×22.4L/molA的式量為：16；A氣體對空氣的相對密度為：0.55推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比

T、V相同，P1n1P2n2—=—

例4、一定溫度下，在一容積一變的密閉容器中，氯氣與氨氣剛好完全反應生成氯化銨和氮氣。求反應前后容器中的壓強之比。推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。設(shè)兩種氣體質(zhì)量分別為m1、m2，摩爾質(zhì)量為M1，M2，同T同P同V下，M1M2=m1m2推論5：同溫同壓同質(zhì)量，體積與摩爾質(zhì)量成反比：V1V2=M1M2推論6：同溫同體積同質(zhì)量，壓強與摩爾質(zhì)量成反比：P1P2=M1M2三、求氣體物質(zhì)的式量的常用方法

由氣體的體積和質(zhì)量求式量由標準狀況下密度求式量

摩爾質(zhì)量=密度×22.4根據(jù)氣體的相對密度求式量（相對密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）

D=d1/d2=M1/M2計算混合氣體的平均式量（M

）計算混合氣體的平均式量例5、某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮氣，求其