第二課時(shí)硫酸.“親愛的水：每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺。當(dāng)我見不到你時(shí)，我藉?喳甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀ⅰ薄@是濃硫酸對(duì)水的真情告白。如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管 I中可觀察到的液面現(xiàn)象是（）A.左瓦右低 B.左低右身C.左右一樣高 D.來回振動(dòng)解析：選Bo濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，使管內(nèi)的氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，所以U形細(xì)玻璃管內(nèi)水的液面左低右高。.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸做干燥劑B.濃硫酸使火柴梗變黑C.濃硫酸滴到膽磯上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)解析：選B。區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，脫水性是對(duì)有機(jī)物而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2：1即以H0的形式脫去，無機(jī)物失水一般為吸水性，如CuSO45H2O失去結(jié)晶水，故C項(xiàng)不正確；A選項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D選項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；只有B選項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥H?、SO?等氣體D.濃硫酸在常溫下能與單質(zhì)碳反應(yīng)放出CO2氣體解析：選C。A項(xiàng)，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化；B項(xiàng)，濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng)；D項(xiàng)，濃硫酸與單質(zhì)碳在加熱條件下才能反應(yīng)。.濃硫酸在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①Cu+2H2so4濃）^^CuSO4+SC>2f+2與0②C+2H2so4濃）^^CC>2f+2SO2f+2H2O③2FeO+4H2so4（濃）+ f+4H2O④Fe2O3+3H2so4===Fe2(SO4)3+3H2OTOC\o"1-5"\h\zA.①② B.②③C.①③ D.③④解析：選C。若反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，則說明該反應(yīng)中部分H2SO4分子中元素得電子，化合價(jià)降低，另一部分H2s04中元素化合價(jià)不變，據(jù)此分析可知答案為C。5.向50mL18mol/LH2so4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )A.小于molB.等于molC.在mol和mol之間D.大于mol解析:選A。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2sO4(濃)=====CuSO4+2H2O+SO2f,n(H2sO4)=mol,如果H2SO4完全反應(yīng)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為mol，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)不再進(jìn)行，所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于mol。6.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是( )A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO2-C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有CO2-解析：選C。與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl-sSO4一等；與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO2-、Ag+等；與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子只有C%+；與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的離子有CO3-、HCO3-sSO2-、HSO3-等。.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4-而進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是( )①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2cO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.⑤②①④③解析：選C。解題時(shí)必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入過量BaJ溶液的目的是除去SO?-,加入過量Na2cO3溶液的目的是除去Ca2+及多余的Ba2+。然后進(jìn)行過濾，除去MggH)》BaSO。CaCOrBaCO3及泥沙等難溶物；最后加適量的鹽酸，除去多余的0H-和C03一。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?。為了除去KC1固體中少量的MgCbMgSO4，可選用Ba(OH)2、HC1和K2cO3三種試劑，按下列步驟操作：麗5溶液――量A―—量B底液――量C――沸|KCl溶液|―4菽面體 1 操作］ 1 ⑴寫出三種試劑的化學(xué)式：A,B,C(2)①加入過量A的目的是 ②加入過量B的目的是 ③加熱煮沸的目的是 (3)操作［是 ，操作H是 解析：當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，應(yīng)認(rèn)真分析。要使雜質(zhì)一除去，必須考慮所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除Mg2+,可用含OH-的試劑，除SO4一可用含Ba2+的試劑，故先加入8忒0用2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH-以及過量K2CO3中的CO2-,可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2+和SO2-②除盡過量的Ba2+③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。甲 乙 丙 丁(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是 接接，接。(填各接口字母)

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2：儀器乙中儀器丙中 。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 解析：本題考查濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)方法。發(fā)生的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)=====CO2f+2SO2f+2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)CO2前應(yīng)先排除SO2的干擾。儀器丁用于除去SO2，儀器丙用于檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可用儀器乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO。2。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C+2H2so4(濃)=====CO2f+2SO2f+2H2O10.已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成502，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mLmol-L-i濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體AL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液中氫離子的濃度為mol-L-1。(1)寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 。⑶氣體A的成分是 ，各成分的體積比是 (4)反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是 。解析：氣體A的物質(zhì)的量：〃(A)二錯(cuò)誤！二mol。1LXmol-L-121001LXmol-L-12反應(yīng)過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2so4)二1000mL?L-1mol。根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2H2so4(濃)===ZnSO4+SO2f+2H2O①Zn+H2sO4(稀)===ZnSO4+H2f②若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2Xn(SO2)=2Xmol二molWmol。所以此假設(shè)不成立，即該氣體只能是二氧化硫和氫氣的混合氣體。設(shè)該混合氣體中二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量分別是l和y。根據(jù)題意可得如下兩個(gè)方程:x+y-mol<.2x+y=mol解得％=mol,y=moloV(,。2)=