學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題強(qiáng)化練習(xí)（二)化學(xué)常用計(jì)量1．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（)A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的14CO和NO含有的質(zhì)量數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：1mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA,1mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,A項(xiàng)符合題意；乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，B項(xiàng)不符合題意；同溫同壓下,同體積的14CO和NO分子數(shù)相同，又因每個(gè)分子中含有相同的質(zhì)量數(shù),C項(xiàng)不符合題意；由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，D項(xiàng)不符合題意。答案：A2．關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（)A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC．7。8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NAD．0。2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：A項(xiàng),Na2O2的電子式為，7。8gNa2O2中應(yīng)含有共價(jià)鍵數(shù)為0。1NA;C項(xiàng),Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；D項(xiàng)，Na是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NA。答案:B3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（)A．1mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L苯含有NA個(gè)C6H6分子D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵解析：B項(xiàng)，應(yīng)失去3NA電子;C項(xiàng)，標(biāo)況下，苯為液體；D項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)式為,28g乙烯中應(yīng)含有NA個(gè)碳碳雙鍵.答案：A4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A．17gNH3和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAB．2L1。5mol·L－1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO2溶于足量水中，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。75NAD．向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molNO2，容器中的分子總數(shù)為3NA解析:17gNH3和18gH2O均為1mol，且二者均為10電子分子，故其中含有的電子數(shù)均為10NA，A項(xiàng)正確；乙酸為弱酸,CH3COO－水解,故2L1.5mol·L－1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－少于3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故5.6L（0.25mol)NO2轉(zhuǎn)移1/6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4,且為可逆反應(yīng)，故向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molNO2,容器中的分子總數(shù)少于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB．56g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NAC．25℃，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA解析：甲苯中不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，可能生成Fe2＋、Fe3＋，故eq\f(2,3)mol≤n(NO)≤1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤.c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，c（OH－)＝0.1mol·L－1,n（OH－）＝0。1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈氣態(tài)，1mol一氯甲烷分子中含4mol共價(jià)鍵，n（CH3Cl)＝eq\f（11.2L，22.4L·mol－1）＝0。5mol,故D項(xiàng)正確.答案:D6.如圖，抽去右圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣本充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度.下列說法正確的是（)A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的eq\f（1，10）B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0。42gC．生成物的分子數(shù)目為0.01NAD．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開解析：NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl,組成中不存在分子這種微粒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后剩余HCl氣體為0。02mol，總體積為2。2VL，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等,由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的eq\f（1,11），A項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒知B項(xiàng)正確；反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集氣瓶不易分開，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0。25mol·L－1的硫酸溶液加水稀釋至500mL,該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0。21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0。56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：根據(jù)題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋濃度關(guān)系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n（H＋)＝(0。1L×0。3mol·L－1＋0。3L×0。25mol·L－1)×2＝0。21mol,所以c（H＋）＝eq\f(0.21mol,0。5L）＝0.42mol·L－1。答案:B8．實(shí)驗(yàn)室常用98％(ρ＝1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為()A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18。4mol·L－1解析:實(shí)驗(yàn)室配制1:4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%＝(1mL×1。84g·mL－1×98%)/（1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1）×100%＝30.9％，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4)＝(1000mL×1。23g·mL－1×30。9％）/(98g·mol－1×1L）≈3.88mol·L－1，故選C。答案：C9．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說法不正確的是（)A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝eq\f(22。4mw,1－wV）B．物質(zhì)的量濃度c＝eq\f（1000ρV,MV＋22.4m）C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f（MV，22.4m）D．溶液密度ρ＝eq\f(cM，1000w）解析:由c＝eq\f（1000ρw,M）知D項(xiàng)正確；由c＝eq\f（\f(V,22。4)，\b\lc\(\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f(V，22.4）×M＋m))×10－3÷ρ)＝eq\f(1000ρV，MV＋22。4m）知B項(xiàng)正確；由w＝eq\f（\f（V，22。4）×M,m＋\f(V,22。4）×M)＝eq\f（MV,22。4m＋MV)知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。答案：C10．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（)A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5。2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析:定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低,A不正確；托盤天平的精確度是0.1g，無法稱取25。20gNaCl，B不正確；應(yīng)用10mL量筒量取5。2mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確.答案：D11．將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1。20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C.將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0。90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O.試回答下列問題：(1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為________，B的摩爾質(zhì)量為________。（3）R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為________，生成D的質(zhì)量為________,D的摩爾質(zhì)量為________，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為________,R2O的化學(xué)式是________.(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由A＋B=C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3,分解生成的R2O為N2O。A為Ca（NO3)2，B為（NH4)2CO3.（1）C的物質(zhì)的量為eq\f(1.25g,100g·mol－1）＝0.0125mol。（2）A、B的摩爾質(zhì)量分別為164g·mol－1和96g·mol－1。(3）N2O的物質(zhì)的量為eq\f（0.56L，22.4L·mol－1)＝0.025mol,N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。答案：(1）0.0125（2）164g·mol－196g·mol－1（3）1∶22g80g·mol－144N2O（4）Ca(NO3)2＋(NH4）2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO312．云南魯?shù)榘l(fā)生6.5級(jí)地震，造成大量人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸鈉）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀釋100倍（體積比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:（1)上述“84消毒液"的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.(2)該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c（Na＋)＝________mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1。0g/cm3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為________L.（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480mL含25％NaClO的消毒液。下列說法正確的是________.A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制C．利用購(gòu)買的商品NaClO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g(4)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化,只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2解析:(1)c（NaClO）＝eq\f（1000mL×1。19g/cm3×25%，74.5g/mol×1L）＝4。0mol/L。（2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×4。0mol/L＝10000mL×c（NaClO）,解得稀釋后c（NaClO)＝0。04mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO）＝0.04mol/L。根據(jù)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，可知n（CO2）＝n(NaClO)＝0。4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為8.96L。（3）選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等.選項(xiàng)B，配制過程中需要加入蒸餾水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用.選項(xiàng)C,根據(jù)題目信息,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)，導(dǎo)致所稱量的固體中NaClO的實(shí)際質(zhì)量可能偏小，從而可能使結(jié)果偏低。選項(xiàng)D,應(yīng)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO固體的質(zhì)量為0。5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149。0g。（4）ClO2將CN－氧化為N2和CO2，同時(shí)生成Cl－:2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－。100m3這種污水中含有CN－的質(zhì)量為100bg，其物質(zhì)的量為eq\f（50b，13）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知至少需要消耗ClO2eq\f（50b，13）mol.答案:（1)4。0（2)0.048.96(3)C(4）2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－eq\f(50b,13)13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NHeq\o\al（＋,4）、Cl－、K＋、SOeq\o\al（2－,4）的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－）＝c（K＋）＝c(SOeq\o\al(2－,4)）＝0.4mol·L－1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4）2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙、②托盤天平、③燒杯、④玻璃棒、⑤膠頭滴管、⑥量筒。請(qǐng)回答下列問題：(1）該植物培養(yǎng)液中，NHeq\o\al（＋，4）的物質(zhì)的量濃度為________.(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶C．兩個(gè)250mL容量瓶（3）甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl）＝________g，m［(NH4)2SO4］＝________g.(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì):________、________、________.（填化學(xué)式）（5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母）。A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線解析：(1）根據(jù)溶液呈電中性有c（NHeq\o\al（＋,4))＋c(K＋）＝c(Cl－）＋2c(SOeq\o\al（2－,4)），則c(NHeq\o\al（＋，4）)＝c(Cl－）＋2c（SOeq\o\al（2－,4））－c（K＋)＝0。8mol·L－1。（2)實(shí)驗(yàn)所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實(shí)驗(yàn)所需配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時(shí),需一次完成，應(yīng)選用500mL容量瓶。(3）配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該配制500mL溶液來計(jì)算,所需KCl、（NH4）2SO4的物質(zhì)的量均為0。2mol，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分別為14。9g、26。4g.(4）由題知，該植物培養(yǎng)液中：n（NHeq\o\al（＋,4））＝2n（Cl－）＝2n（K＋）＝2n（SOeq\o\al（2－，4））,若用三種物質(zhì)來配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物質(zhì)的量之比為1：2：1。(5)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上,使所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)符合題意;轉(zhuǎn)移時(shí)部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低,B項(xiàng)符合題意；加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說明所配溶液體積偏大、濃度偏小,C項(xiàng)符合題意;俯視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小、濃度偏大，D項(xiàng)不符合題意.答案:（1）0.8mol·