學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布［考綱導(dǎo)航]知識條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變aa(2)原子的構(gòu)成、原子符號bb977（3)核素、同位素的概念ab49101111（4)同素異形體與同素異形現(xiàn)象ab491011（5）原子核外電子排布的基本規(guī)律(1~18號元素原子結(jié)構(gòu))bc97777考點一原子結(jié)構(gòu)［主干精講]1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變2。原子的構(gòu)成（1)原子的構(gòu)成原子（eq\o\al(A,Z）X)eq\b\lc\｛（\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1（質(zhì)子：決定元素的種類，中子：決定原子的種類))，核外電子：決定元素的化學(xué)性質(zhì))）（2)微粒中存在的數(shù)量關(guān)系①原子:核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)（Z)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A）＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)（N）≈核素的相對原子質(zhì)量②陽離子:（ZAm＋）核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù),即核外電子數(shù)＝Z－m③陰離子：（ZBn－）核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝Z＋n3.核素、同位素(1）元素、核素、同位素之間的關(guān)系:（2）同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。(3)幾種重要的核素核素eq\o\al（235,92）U14Ceq\o\al（2，1）Heq\o\al(3,1）Heq\o\al（18,8）O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(4)元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素1H、2H、3H三種核素12C、14C互稱同位素O2與O3互為同素異形體［典例剖析］【例1】(2017·4月浙江選考）下列說法正確的是(）A。金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B。氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C.乙醇和二甲醚(CH3-O—CH3）互為同系物D。C4H10的一氯取代物只有一種解析本題為容易題。四個概念的研究對象不同。同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子（即核素)同一種元素組成的不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似（官能團(tuán)相同），組成相差一個或若干“CH2”舉例氕、氘、氚金剛石、石墨CH3CH2OH和CH3OCH3CH3OH和CH3CH2OH金剛石為原子晶體，熔點和硬度很大，而石墨為混合晶體，質(zhì)軟,A不正確;C中乙醇CH3CH2OH和CH3OCH3互稱為同分異構(gòu)體；D中C4H10的同分異構(gòu)體就有兩種,CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)，前者一氯代物有兩種，后者一氯代物也有兩種，共四種,故D不正確.答案B【例2】（2016·浙江4月學(xué)考）下列說法不正確的是(）A。eq\o\al(12,6)C和eq\o\al（14,6）C是一種核素B。紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D。CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH兩種基團(tuán)組成解析A項，eq\o\al（12，6）C和eq\o\al（14,6）C是碳元素的兩種不同核素，A項不正確；B項,紅磷和白磷互為同素異形體，B項正確;C項，CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)，C項正確；D項，CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH兩種基團(tuán)組成，D項正確.答案A［考點精練］1.（2015·10月浙江選考)下列說法不正確的是（)A.核素eq\o\al(2，1)H的中子數(shù)是0B。12C和14C互為同位素C。金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D。CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體解析A項，核素eq\o\al(2,1）H的中子數(shù)是1，不正確;B項，12C和14C互為同位素,正確；C項，金剛石、石墨和富勒烯均為碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體，正確；D項,CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體,正確.答案A2.(2015·9月浙江選考）下列各組中，互稱為同素異形體的是（）A.12C和14C B.水和冰C。O2和O3 D.CO和CO2解析A項，12C和14C互為同位素；B項,水和冰為同一種物質(zhì)；C項，O2和O3互為同素異形體;D項,CO和CO2是相同兩種元素形成的不同化合物。故C項符合題意.答案C3。(2017·諸暨中學(xué)高三期中)下列敘述中正確的有(）①NH4I的電子式：②8個中子的碳原子的核素符號：eq\o\al(14，6）C③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段A。6個B。5個C.4個 D。3個解析①沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式:，故錯誤；②質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),則8個中子的碳原子的核素符號：eq\o\al(14，6)C，故正確,③碘酒是溶液,不是膠體,水霧是膠體，淀粉和納米材料雖然滿足膠體分散質(zhì)直徑條件，但不是分散系不是膠體，故錯誤；④氯仿在溶液中和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電是非電解質(zhì)，燒堿、冰醋酸、膽礬均為電解質(zhì),故錯誤；⑤托盤天平只能準(zhǔn)確到0。1g，則用托盤天平稱取8。8g食鹽,故錯誤；⑥高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，故正確；⑦同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體,則C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體,故正確；⑧現(xiàn)代化學(xué)測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法、X。射線等,則X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段,故正確；所以正確的有4個.答案C【易錯警示】規(guī)避同位素、核素、同素異形體概念理解的4個易錯點(1）一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3，1）H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6）C與eq\o\al(16,8)O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14，6）C與eq\o\al（14，7）N;也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同,如eq\o\al（1，1)H與eq\o\al（12,6)C。(3)同位素的“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;同素異形體的“同素”是指元素種類相同。（4)化學(xué)變化中原子不發(fā)生變化，不同核素之間轉(zhuǎn)化時原子發(fā)生變化，非化學(xué)變化。【歸納總結(jié)】常見微粒的表示方法考點二原子核外電子排布規(guī)律［主干精講］1.核外電子排布規(guī)律：2。原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.10e－、18e－微粒（1)10電子體的記憶可以Ne為中心：(2)以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。[典例剖析］【例1】（2017·4月浙江選考）下列表示不正確的是（)A。CO2的電子式B。Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClC.CH4的球棍模型D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖解析本題為容易題。有球有棍的模型稱球棍模型，C為甲烷的比例模型，故不正確.答案C【例2】(2015·10月）下列化學(xué)用語表述正確的是（）A。水分子的結(jié)構(gòu)式：B.氯化鈉的電子式：C。氯氣的比例模型:D。硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案A［考點精練］1。（2016·4月浙江選考）下列表示正確的是（)A。CO2的電子式:B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CHC.CH4的球棍模型:D。Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析A項，CO2的電子式為∶，A項不正確；B項，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B項不正確；C項，為CH4的比例模型，C項不正確；D項，Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項正確。答案D2.(2016·紹興一中高二上期末）已知X為第3周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(）A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC。X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)解析第3周期元素的次外層有8個電子，最內(nèi)層有2個電子，二者之差為6。因為該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則需要的電子數(shù)為2或4.若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯;硅的氫化物為SiH4，B錯；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。答案D3.六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號:________________________________.（2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子.（3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物,這兩種化合物的化學(xué)式為_______________________________________________________________________________________________。解析A為F，B為F－,C為Ne，D為Na＋,E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。答案(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg（2)4321(3)NaF、MgF2【歸納總結(jié)】短周期常見原子的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na.(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。（3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O.(6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。（8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P.(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al.（10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O.課后限時訓(xùn)練(時間：45分鐘)一、選擇題1.(2015·浙江1月學(xué)考，10)下列各組中，互為同位素的是（)A.氕（eq\o\al(1,1)H)和氘(eq\o\al(2，1)H） B。碘晶體和碘蒸氣C。O2和O3 D。SO2和SO3解析氕(eq\o\al（1,1）H）和氘(eq\o\al（2，1)H)互為同位素；碘晶體和碘蒸氣是同一種物質(zhì)；O2和O3互為同素異形體；SO2和SO3是不同的物質(zhì)。故選A項。答案A2.(2016·浙江省東陽中學(xué)高一下期中)eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131，53）I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131，53）I的敘述中錯誤的是(）A。eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al（127,53)I相同B。eq\o\al（131,53)I的原子序數(shù)為53C。eq\o\al(131，53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53）I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析同位素化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53,核外電子數(shù)為53，B正確,C錯誤；D選項考查中子數(shù)的計算,eq\o\al（131,53)I的中子數(shù)為78，多于質(zhì)子數(shù),D正確。答案C3.（2016·浙江省橫店高中高一上期末）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al（2－,2）、Oeq\o\al(2＋，2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4）、SOeq\o\al（2－，4)、ClOeq\o\al(－，4）。對上述四組粒子歸類正確的是（）A。質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D。原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④解析陽離子:電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；②NHeq\o\al（＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；③Ceq\o\al（2－,2）、Oeq\o\al（2＋,2）、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同;④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(18＋32)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。答案D4。（2016·浙江省艾青中學(xué)高一上期中)H、D、T可以用來表示（)A。同一種原子 B.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C.氫元素 D。物理性質(zhì)相同的氫原子解析A。H、D、T是氫元素的三種不同原子，故A錯誤； B.H、D、T是氫元素的三種不同原子，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B錯誤；C.H、D、T是氫元素的三種不同原子，都屬于氫元素，故C正確；D。H、D、T是氫元素的三種不同原子，質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,故D錯誤。答案C5.[2017·義烏市群星外國語高三（上)期中]下列化學(xué)用語表示不正確的是(）A。S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B。乙烯的比例模型:C。乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD。含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素eq\o\al(18,8）O解析A。S2－的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B.乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，碳原子的相對體積較大，其比例模型為:，故B正確；C。乙醛分子中含有1個醛基,其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO,故C錯誤;D.含中子數(shù)為10的氧元素的質(zhì)量數(shù)＝10＋8＝18，該核素可以表示為：eq\o\al（18,8)O,故D正確。答案C6.（2016·10月)下列表示正確的是()A。氯化鈉的電子式：B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O-C—OC。S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D。葡萄糖的分子式：C6H12O6解析A項，NaCl為離子化合物，寫作陰、陽離子形式：，錯誤；B項，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，錯誤；C項，S2－最外層8e－：，錯誤.答案D7。(2016·金華東陽二中高一期末）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵?①兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A.①③⑤⑥⑦⑧ B。①③⑤⑦⑧C.①③④⑤⑦ D.全部都是解析分子或原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),陽離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù),陰離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù),同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù).①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；②不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù)）一定不同，故錯誤;③氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；④一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定不同時相同，故錯誤；⑤H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；⑥一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同時相同，故錯誤；⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),故正確；⑧氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故正確；⑨一種陰離子和一種陽離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時電子數(shù)不同時,故錯誤。答案B8。（2016·湖州市高一期末）下列說法不正確的是（）A.核素eq\o\al(3,1)H的中子數(shù)是0B。16O和18O互為同位素C。納米碳管和足球烯互為同素異形體D.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體解析A項,核素eq\o\al(3，1）H的中子數(shù)是3－1＝2，A項錯誤;B項,16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素,B項正確；C項，納米碳管和足球烯都是由碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C項正確；D項，分子式為C2H6O的有機(jī)物有乙醇和甲醚兩種同分異構(gòu)體，D項正確。答案A9.(2016·寧波寧海高一期中)有關(guān)Cl和Cl－兩種粒子中說法正確的是(）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③最外層電子數(shù)相同④屬于同位素關(guān)系A(chǔ)。① B.②③C。①④ D.①③解析①Cl和Cl－兩種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,故①正確；②Cl的核外電子數(shù)為17，Cl－的核外電子數(shù)為18，故②錯誤；③Cl的最外層電子數(shù)是7，Cl－的最外層電子數(shù)是8，故③錯誤；④同一種元素的不同核素之間互為同位素，Cl－是離子,不是原子,故④錯誤。答案A10.（2016·金華東陽二中高一期中)下列說法正確的有幾個（）①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的④原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物A。3 B.4C。5 D.6解析①元素在自然界既可以游離態(tài)形式(即單質(zhì))存在，也可以化合態(tài)形式(即化合物)存在，故①正確；②在化學(xué)變化中,分子、復(fù)雜離子可以再分,簡單離子原子不可再分，故②錯誤；③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定由分子保持的,如二氧化硅，故③錯誤；④電子的質(zhì)量可忽略不計，原子與該原子形成的簡單離子相對質(zhì)量幾乎相等,故④正確；⑤某物質(zhì)經(jīng)實驗測定只含一種元素,不一定是純凈物，如氧氣和臭氧，只有一種氧元素,但是混合物，故⑤錯誤；⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子，如銨根離子和鈉離子，故⑥錯誤；⑦堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7，故⑦正確；⑧和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，可以是金屬氧化物如Mn2O7,故⑧正確。答案B11.(2016·金華市外國語高三10月）甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是（）A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C。丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D.丁中含有第2周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物解析A.甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS－、OH－，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S,也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B。H2S中元素的質(zhì)量比為1∶16,H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1∶16,H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價,故B正確；C。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，丙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子,CH3OH符合,含有三種元素，故C錯誤;D.第二周期ⅣA族元素為C,如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D錯誤.答案B二、非選擇題12.原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。下列八種化學(xué)符號：eq\o\al(1,1）Heq\o\al（2,1)H2eq\o\al(14，6)Ceq\o\al(6，3）Lieq\o\al（23，11)Naeq\o\al（14,7）Neq\o\al（7,3)Lieq\o\al（24，12)Mg(1)涉及的核素共有________種；（2）互為同位素的是________和________。解析一種核素就是一種原子。在這八種化學(xué)符號中，eq\o\al（2,1）H2涉及的核素是eq\o\al（2,1）H，其余的七種各為一種核素的符號，eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al（7,3)Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子。eq\o\al（1，1)H和eq\o\al(2,1）H是同位素,但eq\o\al(2，1）H2是一種分子而不是原子,所以eq\o\al（1,1）H與eq\o\al（2，1)H2不是同位素。質(zhì)量數(shù)相等的是eq\o\al(14，6)C與eq\o\al（14，6）N(都是14），eq\o\al(14，6）C與eq\o\al（14,7）N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素.答案(1)8(2)eq\o\al(6,3）Lieq\o\al（7,3)Li13.(2016·金華外國語學(xué)校期末)現(xiàn)有部分1～18號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)通常呈固態(tài)，能形成一種大氣污染物，且是酸雨的“禍?zhǔn)?X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____________;（2）分別寫出X2H6、X2H4、X2H2的結(jié)構(gòu)式________、________、______________；(3)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4），寫出該微粒的電子式________________(用元素符號表示)；（4)Y2H4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。3.20gY2H4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃)，請寫出Y2H4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。(5)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________________；a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b。Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是____________________,理由是________________________________。解析（1)酸雨的“禍?zhǔn)住笔嵌趸颍蔜元素是S；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是碳元素；能用于測定文物年代的是具有放射性的eq\o\al（14，6)C；（2）C2H6的結(jié)構(gòu)式為，C2H4的結(jié)構(gòu)式為，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；Y單質(zhì)是雙原子分子,且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N，形成的離子為NHeq\o\al(＋，4)其電子式為；Y2H4為N2H4，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為：N2H4（l)＋O2（g）=N2(g)＋2H2O（l)ΔH＝－624kJ·mol－1元素Z最高正價是＋7價，因此Z是Cl，非金屬性Cl＞S。非金屬性強(qiáng)弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物水化物的酸性比較得出。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。14.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是