混合堿中各組分含量的測定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私饫秒p指示劑法測定M2CO3和NaHCO：f混合物的原理和方法。學(xué)習(xí)用參比溶液確定終點(diǎn)的方法?！緦?shí)驗(yàn)原理】HC1NaHCOsHaCOj酚瞅變色加入甲基橙甲基愷變色NaOHHC1NaHCOsHaCOj酚瞅變色加入甲基橙甲基愷變色NaOH■NaaCOs；HC1 ；NaClNM6加酚號(hào)虎混合^是Na2C（）3與NaOH或攵田C（h與NaHCO：.的混合物?？刹捎秒p指示劑法進(jìn)行分析，測定各組分的含量?；旌蠅A是MaCOs與NaOH或NaHCO:J與NaQO：：的混合物。欲測定同一份試樣中各組分的含量，可用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)滴定過程中pH值變化的情況，選用酚馱和甲基橙為指示劑，常稱之為“雙指示劑法”。若混合堿是由Na2CO3和NaOH組成，第一等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)如下:HCl+NaOHNaCl+H20HCl+Na2C03NaHC03+H20以酚馱為指示劑（變色pH范圍為），用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色。設(shè)此時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為比（mL）。第二等當(dāng)點(diǎn)的反應(yīng)為：HCl+NaHC03NaC1+C0?t+出0以甲基橙為指示劑（變色pH范圍為?），用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由黃色變?yōu)槌壬?。消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液為也（mL）0當(dāng)Vt>V2時(shí)，試樣為NaQO：占NaOH的混合物，中和NaQ）:;所消耗的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液為2\［（mL）,中和NaOH時(shí)所消耗的HC1量應(yīng)為（山-￡）汕。據(jù)此，可求得混合^中g(shù)g和NaOH的含量。當(dāng)V,<V2時(shí)，試樣為?5與NaHC03的混合物，此時(shí)中和NaQ）::消耗的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為2VunL,中和NaHCO3消耗的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為gVjmL?？汕蟮没旌蠅A中NaACOs和NaHCO,的含量。雙指示劑法中，一般是先用酚航后用甲基橙指示劑。由于以酚馱作指示劑時(shí)從微紅色到無色的變化不敏銳，因此也常選用甲酚紅-百里酚藍(lán)混合指示劑。甲酚紅的變色范圍為（黃）?（紅），百里酚藍(lán)的變色范圍為（黃）?（藍(lán)），混合后的變色點(diǎn)是，酸色為黃色，堿色為紫色，混合指示劑變色敏銳。用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液由紫色變?yōu)榉奂t色，即為終點(diǎn)。NsOH+HCI一隔OH&— > ?混合堿咀成VNaOH4Na.CO3混臺(tái)琥涌定由線（圖一）【實(shí)驗(yàn)試劑】酚MC1%酚馱的酒精溶液，溶解lg酚馱于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（％甲基橙的水溶液，溶解lg甲基橙于1000ml熱水中）；NaQOj基準(zhǔn)物質(zhì)；LHC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制量取HC1（12mol/L）,倒入500ml燒杯中，加入300ml蒸館水搖勻再稀釋至500ml,移入試劑瓶中，繼續(xù)搖勻，貼上標(biāo)簽待標(biāo)定。LHC1溶液濃度的標(biāo)定在分析天平上準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na2C03'0.2g于錐形瓶中，加25ml水使其溶解。加甲基橙指示劑2滴（或澡甲酚綠-甲基紅一一綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色）。用待標(biāo)定的HC1滴定至溶液由黃色變?yōu)槌赛S色即為指示終點(diǎn)。（近終點(diǎn)時(shí)劇烈搖動(dòng)，或加熱至沸，使CO?分解）記下消耗溶液的體積，計(jì)算HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度計(jì)算公式如下：（另做一份空白實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)見表一）C= 2inC壯coj,ki~macoVhqaa，3【實(shí)驗(yàn)步驟】準(zhǔn)確移取混合堿于250ml錐形瓶中，加純化水25ml,酚馱2滴，用鹽酸溶液滴定至溶液由紅色恰好褪為無色，記下所消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積再加入甲基橙指示劑2滴，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定溶液至由黃色恰好變?yōu)槌壬?，所消耗HC1溶液的體積記為▽2,平行測定3次，計(jì)算混合堿中各組分的含量。當(dāng)％〉％時(shí)，試液為NaOH和Na2C0.）的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質(zhì)量濃度gL—‘表示）可由下式計(jì)算：C（*-V^MNaOHNaOH%=—-__-—-100% ;mCx2VJ'"g_M4CO3%= 100妃in當(dāng)心時(shí),試液為Na￡0,和NaHC03的混合物,NaOH和甌C0,的含量（以質(zhì)量濃度g-rl表示）可由下式計(jì)算Cx2%x^巴沁NgCO.%= -21()0()joo%m,A/iV/jJ/fY;C(X-K)±100%?][000HlNaHCO,%=Hl數(shù)據(jù)記錄與處理1HC1溶液濃度的標(biāo)定（表一）項(xiàng)目1234567m(NMOj/g終點(diǎn)cc(ml)HC1滴定讀數(shù)（ml）終點(diǎn)八、、（ml）起點(diǎn)(ml)>真實(shí)值（ml）Cow】)/molL:/C阿平均值（mol?「）極差％?；旌蠅A的測定（表二）項(xiàng)目站號(hào)1234堿樣（g）V堿樣(ml)VHC1(起點(diǎn))(ml)VHC1(終V1(ml)點(diǎn)）mlV.(ml)VHC1(實(shí)際)mlVi(ml)■V2(ml)Vi(平均)mlV2(平均)mlNaOH%極差Na2C03%極差注意事項(xiàng)1、 實(shí)驗(yàn)中鹽酸的標(biāo)定要注意終點(diǎn)時(shí)生成的是H￡Os飽和溶液，pH為，為了防止終點(diǎn)提前，必須盡可能驅(qū)除CO-接近終點(diǎn)時(shí)要?jiǎng)×艺袷幦芤?，或者加熱；本文采用的是劇烈振蕩溶液?、 堿測定在第一終點(diǎn)時(shí)生成NaHCO：t應(yīng)盡可能保證CO?不丟失，滴定速度一定不能過快！否則會(huì)造成HC1局部過濃，引起C0<的丟失，搖動(dòng)應(yīng)該緩慢不要?jiǎng)×艺駝?dòng)。3、 滴定到達(dá)第二等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，由于易形成C0?過飽和溶液，滴定過程中生成的HKOs慢慢地分解出CO?,使溶液的酸度稍有增大，終點(diǎn)出現(xiàn)過早，因此在終點(diǎn)附近應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液。思考題采用雙指示劑法測定混合^,在同一份溶液中測定，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么(1)V>=0; (2)V2=0； (3)V.>V2； (4)V><V2； (5)V>=V2<