高一放學(xué)期期中測(cè)試考試化學(xué)試卷含答案高一放學(xué)期期中測(cè)試考試化學(xué)試卷含答案/高一放學(xué)期期中測(cè)試考試化學(xué)試卷含答案2017/2018學(xué)年放學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：80分鐘；分值：100分一、選擇題(此題包括25小題，每題3分，共75分)1．以下各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.重氫、超重氫B.氧氣、臭氧C.紅磷、白磷D.乙酸、丙酸2．我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家展望，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于當(dāng)先人類一年耗資的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.23He和24He互為同位素C.23He原子核內(nèi)含有3其中子D.24He的最外層電子數(shù)為2，因此24He擁有較強(qiáng)的金屬性3．以下相關(guān)性質(zhì)的比較，不能夠用元素周期律講解的是()A.酸性：HSO＞HPOB.非金屬性：Cl>Br2434C.堿性：NaOH>Mg(OH)D.熱牢固性：NaCO>NaHCO22334．以下分子的電子式書寫正確的選項(xiàng)是（）5．以下各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3高一期中考試化學(xué)試卷第1頁(yè)共12頁(yè)C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl26．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B.HF中存在離子鍵，屬于離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物必然是共價(jià)化合物陰、陽(yáng)離子間經(jīng)過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵7．以下說法不正確的選項(xiàng)是（）分解反響必然是吸熱反響物質(zhì)燃燒和中和反響均放出熱量化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還陪同著能量的變化化學(xué)反響是吸熱還是放熱取決于反響中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過程中能量變化8．已知某離子的結(jié)構(gòu)示為以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.該元素位于第二周期ⅡA族B.該元素位于第二周期Ⅷ族C.該元素位于第三周期零族D.該元素位于第三周期ⅡA族9．以下各圖中，表示該化學(xué)反響是吸熱反響的是（）10．以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的說法不正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)變只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的形式一個(gè)反響是吸熱反響還是放熱反響要看反響物和生成物擁有總能量的相對(duì)大小化學(xué)鍵的斷裂吸取能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量化學(xué)反響過程的能量變化除熱能外，也能夠是光能、電能等高一期中考試化學(xué)試卷第2頁(yè)共12頁(yè)11．以下裝置能夠組成原電池是（）12．以下說法正確的選項(xiàng)是原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反響原電池兩極均發(fā)生氧化反響和還原反響原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)13．已知某反響aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)以下，據(jù)此可計(jì)算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）ABC初步濃度02s末濃度A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶114．關(guān)于可逆反響M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度必然相等B.M、N全部變成了QC.反響物和生成物的濃度都保持不變D.正反響和逆反響不再進(jìn)行15．在密閉容器中于必然條件下進(jìn)行以下反響：23182，2SO+O2SO，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入O再次平衡時(shí)，18O存在于（）A.SO、OB.SO、SOC.SO、O、SOD.O、SO22232232316．關(guān)于(商品名稱為氟利昂-12)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子C.只有一種結(jié)構(gòu)D.是非極性分子高一期中考試化學(xué)試卷第3頁(yè)共12頁(yè)17．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正周圍體學(xué)說，建立了分子的立體看法．以下列圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反響其真實(shí)存在情況（）A.結(jié)構(gòu)表示圖B.電子式C.球棍模型D.比率模型18．如圖為元素F、S、Cl在周期表中的地址，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的選項(xiàng)是()A.非金屬性：F>S>ClB.原子半徑：Cl>S>FC.牢固性：HF>HCl>H2SD.離子半徑：Cl－>S2－>F－19．以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法，不正確的選項(xiàng)是（）化學(xué)反響速率是衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量化學(xué)反響速率的大小主要取決于反響物的性質(zhì)化學(xué)反響速率能夠用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示化學(xué)反響速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-120．以下化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的選項(xiàng)是（）氯離子的結(jié)構(gòu)表示圖：作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：氯化鎂的電子式：用電子式表示氯化氫分子的形成過程：21．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm、Yn兩種離子的核外電子排布相同。高一期中考試化學(xué)試卷第4頁(yè)共12頁(yè)以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A.X的原子半徑比Y的原子半徑小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多D.Xm半徑比Yn小22．原電池反響的方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.硝酸可能為電解質(zhì)溶液B.鋅可能為原電池正極C.鐵的質(zhì)量不變D.銅可能為原電池正極23．將編號(hào)為①②③④的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的序次是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④24．相關(guān)的烷烴的表達(dá)：①都是易燃物；②特色反響是取代反響；③碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“—CH”，其中正確的選項(xiàng)是（）3A.①③B.②③C.①D.①②25．以下各組中屬于同素異形體的是（）A.12C與14CB.金剛石與石墨C.CH4與C2H6D.H2O與D2O二、非選擇題(此題包括3小題，共25分)26．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答以下問題(1)Z元素在周期表中的地址為________。表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________。以下事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反響，溶液變渾濁b．在氧化還原反響中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反響生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已高一期中考試化學(xué)試卷第5頁(yè)共12頁(yè)知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫出該反響的熱化學(xué)方程式____________________。27．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混淆放入VL密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反響進(jìn)行到第tmin時(shí),測(cè)得A減少了nmol,B減少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol。此時(shí)反響達(dá)到平衡。(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a=,b=,c=,d=。(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反響的速率為v(B)=。28．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變反響中，A、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖，由圖中數(shù)據(jù)解析得：1）該反響的化學(xué)方程式為______________________________。2）反響開始至4min時(shí)，A的均勻反響速率為________________________________。（3）4min時(shí)，反響可否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。2017/2018學(xué)年放學(xué)期高一期中考試高一期中考試化學(xué)試卷第6頁(yè)共12頁(yè)化學(xué)答案1．A【解析】擁有相同質(zhì)子數(shù)，不相同中子數(shù)同一元素的不相同核素互為同位素，則A、D和T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不相同，互為同位素，A正確；B、O2和O3是單質(zhì)互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、紅磷和白磷是單質(zhì)互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、乙酸與丙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：此題觀察同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等看法是解此題的要點(diǎn)。運(yùn)用“四同”看法進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)看法混淆的情況，因此要注意用比較的方法來區(qū)分“四同”。2．B【解析】A.24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；B.23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，二者互為同位素，B正確；C.23He原子核內(nèi)含有3－2＝1其中子，C錯(cuò)誤；D.24He的最外層電子數(shù)為2，滿足2電子牢固結(jié)構(gòu)，因此24He不擁有較強(qiáng)的金屬性，D錯(cuò)誤，答案選B。3．D【解析】試題解析：A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，能夠用元素周期律講解，不選；B、結(jié)合元素在周期表中的地址解析，用元素周期律。C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，用元素周期律講解。D碳酸鈉和碳酸氫鈉的牢固性不能夠用元素周期律講解?？键c(diǎn)：元素周期律4．C【解析】A、雙氧水是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯(cuò)誤；D、HF是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。5．C【解析】A、H2SO4中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；D、各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。6．A高一期中考試化學(xué)試卷第7頁(yè)共12頁(yè)【解析】A、KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A正確；B、HF中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C、某些化合物中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等，C錯(cuò)誤；D、陰、陽(yáng)離子間經(jīng)過靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選A。7．A【解析】A.大多數(shù)的分解反響為吸熱反響，如碳酸鈣的分解反響為吸熱反響，但存在少量放熱的分解反響，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)燃燒和中和反響均放出熱量，B正確；C.化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還陪同著能量的變化，C正確；D.化學(xué)反響是吸熱還是放熱取決于反響中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過程中能量變化，即破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反響為放熱反響，反之是吸熱反響，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：此題觀察反響熱，掌握常有反響中的能量變化為解答的要點(diǎn)，注意焓變的計(jì)算及常有的吸熱反響、放熱反響，明確四種基本反響種類與反響中能量變化沒有必然的聯(lián)系。8．D2＋【解析】已知某離子的結(jié)構(gòu)表示圖為，該離子是Mg，鎂元素的原子序數(shù)是12，位于第三周期ⅡA族，答案選D。9．A【解析】吸熱反響中反響物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確。答案選A。10．A【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)變除了存在化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能外，化學(xué)能還會(huì)轉(zhuǎn)變成光能等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反響物的總能量大于生成物的總能C量為放熱反響，反響物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反響，正確；項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸取能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，正確；D項(xiàng)，化學(xué)反響過程的能量變化除熱能外，也能夠是光能、電能等，正確；答案選A。11．C【解析】A、兩個(gè)電極的資料均為鋅，活動(dòng)性相同，無法組成原電池，A錯(cuò)誤；B、蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，無法組成原電池，B錯(cuò)誤；C、鋅、石墨和硫酸銅溶液組成原電池，鋅是負(fù)極，C正確；D、沒有形成通路，無法組成原電池，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意原電池的四個(gè)判斷方法：觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在爽朗性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；觀察溶液——兩極插入溶液中；觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；觀察實(shí)質(zhì)——原電池反響是自覺的氧化還原反響。12．D【解析】A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，A錯(cuò)誤；B、原電池中的高一期中考試化學(xué)試卷第8頁(yè)共12頁(yè)電子搬動(dòng)方向是：負(fù)極→外電路→正極，B錯(cuò)誤；C、在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反響，而正極能夠是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反響，D正確；答案選D。13．B【解析】v(A)∶v(B)∶v(C)=∶∶=3∶1∶2，反響速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。答案選B。14．C【解析】A、反響平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可否相等取決于初步時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)變的程度，因此不能夠作為判斷可否達(dá)到平衡的依照，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是可逆反響，因此反響物不能能完好轉(zhuǎn)變成生成物，存在反響限度，B錯(cuò)誤；C、反響物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依照，C正確；D、反響達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，但反響不停止，D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【解析】該反響是可逆反響，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18O，答案選C。16．C【解析】A、甲烷是正周圍體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H完好等效，該有機(jī)物可看作甲烷的取代產(chǎn)物，因此2個(gè)F原子和2個(gè)Cl原子都位于周圍體極點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)只有1種，A錯(cuò)誤；B、依照A中解析可知B錯(cuò)誤；C、依照A中解析可知C正確；D、由于C-Cl鍵與C-F鍵鍵長(zhǎng)不相等，是極性分子，D錯(cuò)誤，答案選C。17．D【解析】比率模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型，又能表示出分子中C、H原子的相對(duì)大小，因此甲烷的比率模型更湊近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，應(yīng)選D。18．C【解析】非金屬性：F＞Cl＞S，原子半徑：S＞Cl＞F，離子半徑：S2－＞Cl－F－。19．C【解析】A、化學(xué)反響有的快，有的慢，則使用化學(xué)反響速率來衡量表示化學(xué)反響進(jìn)行的快慢，A正確；B、反響物自己的性質(zhì)是決定反響速率的主要因素，如火藥爆炸、食品腐敗等，B正確；C、化學(xué)反響速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反響物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反響速率公式中，濃度的單位是mol/L，時(shí)間單位常用s、min，因此化學(xué)反響速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，D正確。答案選高一期中考試化學(xué)試卷第9頁(yè)共12頁(yè)C。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)反響速率的理解還需要注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)反響速率是一段時(shí)間內(nèi)的均勻速率，且無論用反響物還是用生成物表示均取正當(dāng)；同一化學(xué)反響在相同條件下，用不相同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率，其數(shù)值不相同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不能夠用來表示反響速率。20．C【解析】A．氯元素為17號(hào)元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯(cuò)誤；B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳—12，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，D錯(cuò)誤；答案選C。21．D【解析】X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，則A．X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的原子半徑比Y的原子半徑大，A錯(cuò)誤；B．令X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，即X和Y的核電荷數(shù)之差為m＋n，B錯(cuò)誤；C．Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，因此Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X少，C錯(cuò)誤；D．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Xm+半徑比Yn-小，D正確，答案選D。22．D【解析】A、由于反響中放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸，A錯(cuò)誤；B、由原電池反響的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，B錯(cuò)誤；C、在反響中負(fù)極不停被耗資，鐵的質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；D、正極應(yīng)是比鐵不爽朗的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，D正確，答案選D。23．B【解析】①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，應(yīng)為較爽朗金屬，金屬活動(dòng)性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，說明①較爽朗，金屬活動(dòng)性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，②為正極，金屬活動(dòng)性：④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極，較爽朗，金屬活動(dòng)性：③＞④，則金屬活動(dòng)性序次為①＞③＞④＞②，應(yīng)選B。點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、依照電極資料的爽朗性判斷：負(fù)極：爽朗性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：爽朗性相對(duì)弱的一極。2、依照電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、依照溶液中離子搬動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、依照兩極的反響種類判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反響的一極；正極：發(fā)生還原反響的一極。5、依照電極反響的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：高一期中考試化學(xué)試卷第10頁(yè)共12頁(yè)溶解或減少的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。24．D【解析】試題解析：①烷烴都是易燃物，正確；②烷烴的特色反響是取代反響，正確；③烷烴的碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“—CH2”，故其中正確的選項(xiàng)是①②，選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：觀察相關(guān)的烷烴的表達(dá)正誤判斷的知識(shí)。25．B【解析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不相同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH4與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。點(diǎn)睛：判斷可否互為同素異形體的要點(diǎn)要掌握兩點(diǎn)：①同種元素，②不相同單質(zhì)。第三周期ⅦA族＋H＝－26．SiacSi(s)2Cl2(g)===SiCl4687(l)kJ/mol【解析】依照元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a．氧氣與H2S溶液反響，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明氧元素的非