河南省駐馬店市文城鄉(xiāng)文城鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期元素，原子半徑按照D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷錯(cuò)誤的是

A．D為第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共價(jià)化合物參考答案：D略2.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.（2003·北京卷）14.有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）A.8種

B.14種

C.16種

D.18種參考答案：C

略4.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的最高價(jià)氫氧化物堿性比X元素最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)

D．Y元素的最高化合價(jià)比X元素的最高化合價(jià)高參考答案：答案：C5.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液

B．若X為O2，A可能是SC．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na參考答案：B略6.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1參考答案：B略7.下列敘述正確的是

（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：A8.一定量的鋁鐵合金與375mL2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B9.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略10.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

參考答案：A略11.鋰-釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i–＝Li+

D．充電時(shí)，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略12.只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略13.某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（▲）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D解析：A、據(jù)圖Ⅰ知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋3B2C；據(jù)圖ⅡT1時(shí)先達(dá)平衡知T1>T2，T1時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯(cuò)誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。故答案選D。14.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A．10min后，升高溫度能使增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是A.向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7D.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?/p>

實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

(填序號(hào))。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為

g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g。④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+

Ba2+

Cu2+

Al3+陰離子SO42-

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過(guò)量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根椐上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

。⑵將含1molA的溶液與含1molE的溶液混合其離子方程式為

。⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)的離子方程式為

。

參考答案：答案：（12分，每空3分）⑴KNO3

CuSO4（2）HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（3）Al3＋＋2SO42-＋4OH－＋2Ba2+＝AlO2－

＋2H2O＋2BaSO4↓18.(15分)下圖是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的傳統(tǒng)合成法路線圖：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的化學(xué)方程式為________________。(2)C分子中手性碳原子數(shù)目為________；D→E的反應(yīng)類型為________。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無(wú)機(jī)鹽，該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為________。(4)比F少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出任意一種)________。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)。(5)改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的合成路線圖(乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2==CH2BrCH2CH2Br參考答案：(15分)略19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為_______________________。(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為____________________________；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_______________________________。

參考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共價(jià)鍵和離子鍵；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）①CO2+H2O+CO32－=2HCO3－Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓②3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO+2H2O。解析：（1）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，說(shuō)