云南省曲靖市羅平縣牛街鄉(xiāng)第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式錯誤的是（

）

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.CO2通入過量氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－===CO32－＋H2OD.CuO與鹽酸反應：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O參考答案：B略2.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解析最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，可知X的最高正價是＋4價，所以負價為－4價，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。3.下列計算結(jié)果正確的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋數(shù)為0.5NA

B．和16gO2完全反應生成Na2O2的Na原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D4.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反應的下列說法正確的是(

)A．N2既是氧化劑，又是還原劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑參考答案：D略5.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量參考答案：C6.下列四支試管中，在不同條件下反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是（

）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20℃塊狀B0.5mol/L20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀

參考答案：D鹽酸濃度越大、溫度越高、接觸面積越大反應速率越快，故D正確。7.2004年2月2日，俄羅斯杜布納實驗室宣布用核反應得到了115號和113號兩種新元素。其中115號元素的質(zhì)量數(shù)288，113號的質(zhì)量數(shù)是284。已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．

第七周期第IIIB族

D．第七周期第VB族

參考答案：B8.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（

）

A．CaCl2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

參考答案：C略9.電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有168mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀參考答案：AA．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol＝1.605g，D錯誤；答案選A。10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H為+1價，O為﹣2價）下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中失電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】根據(jù)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則KClO3在反應中得電子，故A錯誤；B．該反應中KClO3是氧化劑，在反應中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H2C2O4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1個氯原子轉(zhuǎn)移1個電子，所以1molKClO3參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．11.下列有機物一定是丁烯的同系物的是A．C2H2B．C2H4C．C3H6D．C6H6參考答案：B12.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略13.下列說法中，正確的是

（

）A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)B、△H>0kJ·mol-1表示放熱反應，△H<0kJ·mol-1表示吸熱反應C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱D、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：A略14.下列每組物質(zhì)的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

（）

A．氯化氫和氯化鈉溶于水

B．加熱氯化銨和雙氧水C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略15.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是

(

)A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＜△H2＝△H3

D.△H1＝△H2＜△H3參考答案：C分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?，則△H1＜△H2，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實驗小組設(shè)計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實驗流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱為______。（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱是______。（5）為了進一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實現(xiàn)，實驗裝置如下圖所示。已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。①指出圖中錯誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應該在支管口附近，冷凝水應該下進上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，即步驟③的操作名稱為過濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應該是下進上出；②由于四氯化碳的沸點低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標簽的部分內(nèi)容。據(jù)此回答以下問題(答案保留2位小數(shù))：(1)該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804kJ·mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供______kJ的熱量。參考答案：⑴0.56

（3分）

⑵778.89

18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。