湖北省襄陽市襄樊致遠(yuǎn)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（

）A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：易錯(cuò)提醒：錯(cuò)選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大?。诲e(cuò)選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。2.對(duì)下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略3.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：A略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NAC．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L參考答案：B略5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．H+、HSO3﹣離子之間結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I﹣、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；6.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略7.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物C． 溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A解：A、電解質(zhì)是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物屬于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關(guān)系，故C不符合；D、溶液屬于分散系，后者包括前者，故D不符合；故選A．8.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應(yīng)為A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)【答案解析】C

解析：在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導(dǎo)電的是硫酸溶液，所以導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增加，直到和原來接近，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】溶液額導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度的大小有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)的情況，難度不大。9.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略10.25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)參考答案：D11.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì)

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中D選項(xiàng)中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。12.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾

參考答案：B略13.A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a—b，L層電子數(shù)為a+b；則對(duì)AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)

B．離子晶體，是一種強(qiáng)電解質(zhì)

C．是一種合金

D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)參考答案：D14.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反應(yīng)①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是()A．TiCl4在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．在①反應(yīng)方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol參考答案：B略15.有一種鋰碘電池可用于心臟起搏器，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)式為2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，則下列說法不正確的是()A．正極的反應(yīng)式為P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．電池工作時(shí)，碘離子移向Li極C．該鋰電池在水溶液中也可工作D．該電池的優(yōu)點(diǎn)是使用壽命比較長(zhǎng)參考答案：C正極上I2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正確；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，碘離子移向Li電極，故B正確；鋰能與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；該電池能用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，故使用壽命比較長(zhǎng)，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白：⑴如何檢查裝置A的氣密性：。⑵滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。⑶將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由

。⑷用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成

。

⑸若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為：

(用含m、V的代數(shù)式表示)，請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫出必要的裝置。參考答案：答案：

⑴(3分)①關(guān)閉活塞a、活塞b，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗下端會(huì)形成一段液柱，一段時(shí)間后，若液柱緩緩下移，說明氣密性不好，若液柱停止不動(dòng)，則說明氣密性好。②關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞b，打開活塞a，將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管并引入水槽中，用雙手捂住裝置A，若水槽中有氣泡產(chǎn)生，放開雙手玻璃管中形成一段液柱，則氣密性良好。(注：回答出①②中的任何一點(diǎn)都應(yīng)給3分，其它合理答案也應(yīng)酌情給分。)⑵(2分)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。⑶(2分)因?yàn)槁然F是強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體⑷(1分)雙氧水或新制氯水(填任一個(gè)均給滿分)⑸(本空２分，填出下列任何一套裝置都算正確，其它合理答案也酌情給分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下（已知溶液中Fe3+沉淀完全的pH=3.7）：（1）酸溶后溶液中，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。參考答案：（1）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2）防止反應(yīng)速度過快；

濃HNO3易揮發(fā)、分解（3）BaCO3；

Fe3+H+解析：（1）Ba（FeO2）2中鐵的化合價(jià)是+3，與HNO3的反應(yīng)不涉及氧化還原，化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，是因?yàn)闇囟雀邥r(shí)反應(yīng)速度過快，不使用濃硝酸是因?yàn)闈釮NO3易揮發(fā)，受熱或見光易分解。（3）X的作用是與氫離子反應(yīng)使溶液的PH調(diào)高到4-5，根據(jù)制備的產(chǎn)品是Ba（NO3）2，用BaCO3不會(huì)引入雜質(zhì)。加入X消耗氫離子，溶液的PH調(diào)高到4-5，鐵離子沉淀完全，所以溶液中Fe3+H+的濃度減少。18.（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=－570kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）

ΔH=－483.68kJ·mol-1

③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）

ΔH=－221kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）

ΔH=－393.5kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為

；C的燃燒熱為

。（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為

。

（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol

（2）1425KJ