2022-2023學(xué)年山東省濟南市濟陽縣實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略2.維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，說明維生素C的性質(zhì)是（）A．易溶于水

B．受熱易分解C．具有還原性

D．可由人體自身合成參考答案：C考點：維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，碘的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性．解答：A．維生素C是一種水溶性維生素，易溶于水，是它的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．維生素C的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，但與將I2轉(zhuǎn)化為I﹣的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C．維生素C能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，碘的化合價降低，說明碘被還原劑還原，與之作用的是維生素C，說明維生素C具有還原性，維生素C具有強還原性，是一種常用的抗氧化劑，故C正確；D．維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，維生素C，是自身無法合成的維生素，只能從食物或腸外營養(yǎng)供給，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查維生素C的性質(zhì)，關(guān)鍵是看選項中涉及的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個重要的知識點．3.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動參考答案：D略4.下列屬于油脂的用途的是

（

）①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：D略5.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的

A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物

C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸

D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多參考答案：AD略6.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略7.綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是()A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略8.如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，理論上兩極的變化是（

）A．銅片增重6.4g

B．鋅片增重6.5g

C．銅片上析出0.1molO2

D．鋅片溶解了6.5g參考答案：D試題分析：A、在該原電池裝置中，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，逐漸溶解，Cu作正極，Cu上有氫氣放出，錯誤；B、Zn作負(fù)極，逐漸溶解，錯誤；C、Cu片上放出的是氫氣，不是氧氣，錯誤；D、當(dāng)通過0.2mol電子時，根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，正確，答案選D。考點：考查原電池反應(yīng)的計算9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、在250C,1.01×l05Pa下，1.12LO2含有的分子數(shù)是0.05NAB、在250C,1.01×106Pa下，0.1molN2含有的原子數(shù)是0.2NAC、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數(shù)相同D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質(zhì)量之比參考答案：B略10.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

2C(g)在固定容積的密閉容器中進行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是

A．m=n=p

B.n>p>m

C.m=n>p

D.n>m>p

參考答案：A略11.人造象牙中，主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的單體是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.參考答案：B12.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K參考答案：B略13.

下列所述情況可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

③海上油輪石油泄漏

④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放A只有①③

B只有①④

C只有②④

D①②③④參考答案：D14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的電子式：

D.葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O參考答案：D15.下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計：實驗?zāi)康膶嶒灳幪朤/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點：實驗②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。

實驗③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實驗①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)(1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)。①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3，它是______

__。②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，它是_______

_。③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為______

_。④只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是

。(2)按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：

①苯基部分可發(fā)生_______

_反應(yīng)(填反應(yīng)類型，以下同。)

和_____

___反應(yīng)；②—CH===CH2部分可發(fā)生_______

_反應(yīng)和______

_反應(yīng)；③

該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________參考答案：(1)①甲苯②乙炔③1∶4④乙炔苯乙烯(2)①加成取代②加成氧化

③略略18.（4分）在室溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：⑴c(Na+)－c(CH3COO-)=

mol·L-1；⑵c(OH-)－c(CH3COOH)=

mol·L-1參考答案：（4分）⑴9.9×10-7

⑵10-8

（各2分）略19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問題：（1）Z的核外外圍電子排布式是

．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為

（填元素符號）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：

．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是

；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是

．（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有個．

參考答案：（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；（5）2．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素．（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，為Cu元素，外圍電子排布式是：3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級容納兩個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于Al元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Na＜Al＜Mg；（3）CO2分子中碳原子成2個C=O雙鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化，CO2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS2等），故