山西省長治市路村鄉(xiāng)白云中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說法正確的是(

)

A．電池放電時，Mg2＋向負極遷移B．電池放電時，正極反應為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4

D．電池充電時，陽極反應為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略2.關于物質的檢驗，下列判斷正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略3.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A．僅①②③

B．僅②⑤⑥C．僅②③⑥D．僅④⑤⑥參考答案：B略4.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略5.日常生活中的一些小竅門和小常識往往包含著科學道理。下列做法正確的是①用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污

②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污④用汽油清洗電風扇葉片漆面上的污漬A.①②

B.①④

C.②④

D.②③參考答案：D略6.某烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯參考答案：

考點：有機化合物命名．專題：有機化學基礎．分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結構為，2，2﹣二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結構為，該烯烴的名稱為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三鍵，則為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故選AD．點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的烯烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．7.PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

（

）

A．H+的物質的量相同

B．物質的量濃度相同C．H+的物質的量濃度不同

D．H+的物質的量濃度相同參考答案：答案：D8.侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點是

A．原料便宜

B．CO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保

C．產生了更多的氯化鈣

D．原料利用率高，節(jié)省設備參考答案：D略9.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：C略10.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略11.(1998·上海卷)下列電子式書寫錯誤的是(

)參考答案：B略12.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃燒效率

B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣

D.鉛資源短缺參考答案：C略13.某無色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存，此溶液中可能含的離子組是A．Cu2＋、Cl－、NO3－

B．HCO3－、K＋、SO42-

C．Ba2＋、K＋、NO3－

D．Al3+、NO3－、Na+參考答案：D略14.“十二五”(2011－2015年)末期，隨著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說將成

為歷史。下列有關說法中正確的是

A、鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B、鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池

C、鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化

D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略15.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的所有的離子方程式為________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步調溶液pH的目的是__________________。⑶由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。參考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；

Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為沉淀。（3）方案甲；甲中制得產品中一定含有較多的Fe2(SO4)3雜質；從原子利用的角度考慮，乙方案最合理。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.國家質檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例?！暗癜讐K”的化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉（NaHSO2·CH2O），違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+[OSOH]-）反應制得：

回答下列問題：（1）“雕白塊”_______________（填“易”或“微”或“難”）溶于水?！暗癜讐K”具有________（填“強還原性”或“強氧化性”），已知“雕白塊”溶液中滴加足量碘水反應生成的產物中有甲醛，寫出化學方程式_____________________________________。（2）寫出次硫酸氫根的電子式___________________________。（3）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應的離子方程式__

。（4）甲醛能使__________變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結構簡式為_____________；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為___________。（6）已知其中A可還原新制的氫氧化銅懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應；B的相對分子質量是甲醛的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。完成下列填空：A的同分異構體有（寫出結構簡式）__________________________________。A催化加氫的化學方程式____________________________________________。B可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，寫出B跟稀硫酸、高錳酸鉀混合溶液反應的反應式_____

參考答案：答案：（1）易。強還原性。NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O→4HI+NaHSO4+HCHO。（2）。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白質。（5）。C6H12O6。（6）CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O

18.

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。（1）寫出D元素的基態(tài)原子電子排布式

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗該氣體的常用方法是

。（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的正極反應：

。參考答案：（1）1s22s22p63s1

，

Al3+

Na+

O2-

（2）

，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

、

產生藍色沉淀并有氣泡放出（4）

NO3->NH4+>H+>OH-

（5）O2+2H2O+4e-=4OH-

略19.[選修一物質結構與性質]同一周期(短周期)各元素形成單質的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。(1)A原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，種不同能級的電子。(2)B的單質在空氣中燃燒的主要產物是白色的，還生成少量的(填化學式）；(3)已知下列數(shù)據(jù)：則C的單質和FeO反應的熱化學方程式為