浙江省嘉興市百步中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(

)

①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②

B．①③

C．⑤⑥

D．④參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有干燥即用來(lái)配溶液

B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH值C．容量瓶上只標(biāo)有所配溶液的體積和刻度D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里參考答案：A略3.給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置，汽車(chē)尾氣通過(guò)凈化裝置（內(nèi)有鈀等過(guò)渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2

作為氧化劑參考答案：B略4.下列有機(jī)物中只有一種一氯代物的是（）A．丙烷

B．2，2，3，3﹣四甲基戊烷C．異戊烷

D．新戊烷參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定．分析：先判斷烴的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明烴分子中只有一種氫原子，最后根據(jù)等效法判斷氫原子的種類(lèi)即可解答．解答：解：A、C3H8不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3，含有2種氫原子，一氯取代物有2種，故A錯(cuò)誤；B、2，2，3，3﹣四甲基戊烷有4種氫原子，一氯取代物有4種，故B錯(cuò)誤；C、異戊烷有4種氫原子，一氯取代物有4種，故C錯(cuò)誤；D、新戊烷只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法與等效氫的判斷．5.據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)和“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O）。下列說(shuō)法正確的是

A．16O與18O互為同位素

B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C．目前提出的“零碳經(jīng)濟(jì)”，不再向環(huán)境排放CO2，有利于控制溫室效應(yīng),不再利用含碳化合物做原料

D．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O幾乎相同參考答案：AD6.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略7.關(guān)于石油的煉制的說(shuō)法正確的是A．石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化的過(guò)程B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來(lái)C．石油經(jīng)過(guò)常壓、減壓分餾、裂化等工序后即能得到純凈物D．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物參考答案：D8.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是A、K

B、Ca

C、I

D、Ne參考答案：C9.下列物質(zhì)中，能用做抗酸藥的是：A．氫氧化鋁

B．酒精

C．醋酸

D．氫氧化鈉參考答案：A略10.下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是

（

）A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr參考答案：B略11.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略12.列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是

（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯參考答案：C略13.下列敘述正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：D14.在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)

pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P，Q＜0），則下列說(shuō)法正確的是①升高溫度時(shí)，[B]／[C]的比值減?、诮禍貢r(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部參考答案：D15.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫(xiě)出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式。（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是原子。（3）磷化硼的晶體類(lèi)型是，B原子的雜化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P鍵。（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P

B(填“>”、“<”)（5）BBr3分子中，B原子采取雜化，鍵角為

（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是

。參考答案：（1）4s24p5

（2）B

（3）原子晶體；sp3

，4

（4）＞

（5）sp2，非極性

（6）磷原子的半徑比氮原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B—P小，鍵能大

略18.(12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）提示：CH3COONH4溶液為中性陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是______，B是_______，C是_______，D是________。（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因________________________________。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

（5）在一定體積0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。參考答案：(12分)（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）

（2）CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－(2分)（3）1×10（a－14）（2分）

（4）c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)

（2分）（5）1:4（2分略19.（8分）研究物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：______________。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4]A93218211539021771B7381451773310540(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道