廣東省汕頭市育新學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)C.常壓下X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低D.Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱參考答案：C【詳解】根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.F沒有正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點(diǎn)He比S的低，選項(xiàng)C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.非金屬性：Cl＞BrC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。3.參考答案：A略4.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.在第ⅥA族 D.核電荷數(shù)293參考答案：D【分析】原子符號(hào)中，X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。

5.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

D．X的半徑比Si的大參考答案：C略6.已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）

A．2H＋＋2e―===H2 B．Fe2＋＋2e―===Fe

C．2H2O＋O2＋4e―===4OH－ D．Fe3＋＋e―===Fe2＋參考答案：C略7.將Na2O2和NaHCO3的均勻混和物粉未，等質(zhì)量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混和物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.3︰2

B.2︰1

C.8︰1 D.2︰9參考答案：CD8.VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A

125a/9Vmol/L

B

125a/18Vmol/L

C

125a/36Vmol/L

D

125a/54Vmol/L參考答案：C略9.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B.“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒有顏色C.“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：BA.鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和水反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+參考答案：D【分析】A．電荷、原子不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷守恒．【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．11.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2B．t2時(shí)N的v正=v逆.C．從t1到t2時(shí)刻M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）D．t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略12.四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱參考答案：D分析：因?yàn)?種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。13.在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

參考答案：A14.下列說法正確的是（

）A.燃燒后能生成CO2和H2O的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素B.如果兩種有機(jī)物的各組成元素的百分含量都相同，而性質(zhì)并不相同，它們一定互為同分異構(gòu)體C.屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體D.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物參考答案：C略15.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

（

）

A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是

▲

。（3）干燥管F中堿石灰的作用是

▲

。（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是

▲

。參考答案：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液順利滴下

（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)）

（4）缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、

B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物；D、

E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請問答下列問題:(1)可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是______(填編號(hào))。①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元索組成，這兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(3)向含有a

molE的氯化物的溶液中加入含b

mol

D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_______。(填序號(hào))①amol

②b

mol

③a/3

mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol參考答案：(1)②③

(2)H++HSO3

-==H2O+SO2↑

(3)②分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為Al。詳解：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，A為H；B為N；C為O，D為Na；E為Al，F(xiàn)為S；(1)C為O，F(xiàn)為S，氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，越易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)，可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是②③。(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元索組成，A、C、D、F可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3－+H＋═SO2↑+H2O。(3)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，當(dāng)a：b≥1：3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或b/3mol，氯化鋁過量時(shí)，得到沉淀amol，小于amol，可能為a/3mol；當(dāng)a：b≤1：4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當(dāng)1：3＜a：b＜1：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClxmol

3xmol

xmol，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，（a-x）mol

4（a-x）mol則3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀為（4a-b）mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為a/3mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，總上分析可知，沉淀可能為①amol、③a/3mol、④b/3mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②bmol，故選②．點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)（1）掌握元素金屬性、非金屬性比較，難點(diǎn)（3）過量計(jì)算，要思路要清淅，分步解題．18.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的分類不同，請找出該物質(zhì)并書寫在橫線上。(1)HClH2SO4H2CO3HNO3__

__(2)NaClKNO3Na2CO3NaNO3__

_(3)FeAlZnC__

_(4)溶液水濁液膠體__

_參考答案：(1)__HCl__(2)__NaCl或KNO3__(3)__C__(4)__水__

解析：(1)只有HCl是無氧酸，其余是含氧酸。(2)只有KNO3是鉀鹽，其余是鈉鹽；只有NaCl是