內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市蘇木中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸 B．加熱

C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2參考答案：B2.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

參考答案：C3.在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是(

)A.玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B.晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C.賞心悅目的雕花玻璃通常是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的D.工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅參考答案：C【詳解】A．水晶的主要成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．常溫下氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以常用氫氟酸雕刻玻璃，故C正確；D、工業(yè)上用SiO2熱還原法冶煉硅，而不是熱分解法冶煉硅，故D錯(cuò)誤；故選C。4.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+參考答案：A5.北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑是A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液參考答案：C略6.某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)

、n個(gè)－CH2－、X個(gè)－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略7.將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175g，則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算，題干中知道了反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量，計(jì)算中想到用差量法，用差量法計(jì)算出溴的物質(zhì)的量，反應(yīng)后KCl中K＋全部來(lái)自于反應(yīng)前的混合物，根據(jù)11.175g計(jì)算出K＋的物質(zhì)的量，然后依據(jù)電中性，求出Cl－的物質(zhì)的量。8.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3參考答案：B略9.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略10.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鎂參考答案：C11.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（）

A．有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D略12.（1）0.5molNa2CO3中含有_____個(gè)Na+。（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。②配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)______。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當(dāng)有8molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為_(kāi)______mol。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)①500mL容量瓶

②14.6

③BD

(5)氯（或Cl)

1.6【分析】（1）根據(jù)N＝nNA結(jié)合碳酸鈉的組成分析判斷；（2）根據(jù)V＝nVm、n＝m/M分析解答；（3）根據(jù)V＝nVm、c＝n/V結(jié)合氨水的密度分析計(jì)算；（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，結(jié)合n＝cVM計(jì)算；根據(jù)配制步驟和過(guò)程判斷需要的儀器；結(jié)合c＝n/V分析誤差；（5）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況分析判斷和計(jì)算?！驹斀狻浚?）0.5molNa2CO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，其個(gè)數(shù)是NA或6.02×1023。（2）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是36.5、17、44、32，根據(jù)n＝m/M可知等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體的物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3、O2、HCl、CO2，因此在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是氨氣。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L氨氣的物質(zhì)的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為2.5mol÷1L＝2.5mol/L。（4）①實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，因此還缺少的儀器是500mL容量瓶；②需要氯化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol＝14.625g，則配制該溶液需要稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g。③A．容量瓶洗滌干凈后未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不變，濃度不變；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積增加，濃度偏低；C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，濃度偏高；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選BD；（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則被氧化的元素是Cl。錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，當(dāng)有8molHCl被氧化時(shí)，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的KMnO4為8mol÷5＝1.6mol。13.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體微粒不能穿過(guò)濾紙

B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間

D.有導(dǎo)電現(xiàn)象參考答案：C略15.燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。完全燃燒0．1mol某烴后，測(cè)得生成的二氧化碳為8．96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的水為9．0g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算：(1)推導(dǎo)該烴的分子式。(2)寫(xiě)出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：(1)

C4H10

(3分)（2）CH3CH2CH2CH3

CH(CH3)3

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為

；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)

．（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來(lái)解答．【解答】解：B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，故答案為：羧基；（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握D為乙醛及有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意淀粉水解反應(yīng)及乙醇的酒化反應(yīng)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．(1)推斷A、C的化學(xué)式：A______；

C______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；②B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________；③C與硫酸反應(yīng)________________________________________________．參考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)①CO32-+Ca2+=CaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水，應(yīng)該是碳酸鋇；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2；（2）D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反應(yīng)是Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵。18.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

.參考答案：2:3

2:719.（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、