安徽省滁州市高王中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：-解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯誤；C．根據物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；D．根據C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運用．2.

A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子里羥基數之比是

（

）A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略3.(雙選)一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（） A．在熔融電解質中，O2﹣由負極移向正極 B．電池的總反應是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O C．通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣ D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：BD考點：化學電源新型電池；電極反應和電池反應方程式．專題：電化學專題．分析：在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．解答： 解：A、在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B、燃料電池的總反應與燃料燃燒的化學方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C錯誤；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D正確．故選BD．點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．4.由苯不能用一步反應制得的有機物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH參考答案：D略5.研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：略6.某同學仰視量筒中液體讀其體積為mmL，倒出少許俯視讀數為nmL，則倒出的液體體積

(

)A、小于(m－n)mL

B、大于(m－n)mL

C、等于(m－n)mL

D、大于或等于(m－n)mL參考答案：B略7.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是

A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A8.洗滌做過銀鏡反應的試管和制取酚醛樹脂的試管，最好選用下列試劑中的A．濃氨水和酒精

B．鹽酸溶液和氨水C．稀硝酸溶液和酒精

D．燒堿溶液和鹽酸參考答案：C9.《中華人民共和國食品安全法》2009年6月1日起實施。下列做法符合食品安全的是

A．將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略10.烴分子的立體結構如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有A．2個—CH3結構B．4個—CH2—結構C．4個結構

D．6個

結構參考答案：C略11.下列關于乙烯的說法中，正確的是

A．是無色氣體，比空氣略重，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C．可用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等D．在空氣中點燃，火焰呈淡藍色參考答案：C12.可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（）A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：可根據化學平衡移動的因素以及可以反應的類型來綜合分析．解答：解：A．化學反應速率發(fā)生改變，未必能說明化學平衡發(fā)生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發(fā)生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤；B．對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應（如I2+H22HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質的量要與初始時的總物質的量不等，故壓強要改變，故B錯誤；C．當平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時，就說明化學平衡向某個方向（正反應方向或逆反應方向）進行，即化學平衡發(fā)生了移動，故C正確．值得補充的是，當平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時，化學平衡未必發(fā)生移動，如對于I2+H22HI來說，當增大加強減小體積時，就不會發(fā)生化學平衡的移動，故C正確；D．催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤；故選C．點評：本題要求要能靈活運用影響化學平衡的因素來分思考問題，是對基礎知識靈活運用的考查，要求學習時一定要記住并能深刻理解．13.將轉變?yōu)榈姆椒椋海ǎ?/p>

A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略14.可逆反應A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密閉容器中達到平衡后，改變條件，能使B轉化率提高的是（）A．保持溫度不變，減小壓強 B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其它條件不變時，升高溫度 D．其它條件不變時，加入少量A參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素．【分析】能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答．【解答】解：A．該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B．保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D．A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；故選A．15.減少室內空氣污染，下列措施不正確的是(

)A.在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物B.不要隨意對室內裝飾C.不要緊閉門窗，注意經常保持通風D.室內有異味時，要即時多噴灑香水參考答案：D試題分析：A、綠色植物能吸收二氧化碳，錯誤；B、裝飾材料中大多包含有毒的化學物質，錯誤；C、通風可以使室內的空氣清新，錯誤；D、香水中包含的化學物質可能與室內空氣中包含的物質發(fā)生化學反應生氣有毒氣體，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

（1）試驗中玻璃棒的作用是

。

（2）寫出有關反應的方程式

，該反應屬于

反應。

（3）實驗中觀察到的現象有

，

和反應混合物成糊狀。反應混合物呈糊狀的原因是

。

（4）通過

現象，說明該反應為

熱反應，這是由于反應物的總能量

生成物的總能量。參考答案：（1）由于是固體與固體反應，攪拌可使混合物充分接觸并起反應（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復分解反應（3）玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起；有少許刺激性氣味；反應發(fā)生時有水生成（4）結冰；吸；小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：⑴電源電極X名稱為____________。⑵pH變化：B池_______，C池________。（填增大、減小或不變）

通電5min時，A池pH值為_______。⑶通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為______________。(4)寫出A池中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。參考答案：⑴負極⑵降低，不變,13⑶0.25mol/L(4)略18.按要求寫出下列化學方程式，并注明反應類型（1）1-丁烯在一定條件下反應生成高分子化合物

，反應類型

。（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物混合加熱到100℃

，反應類型

。（3）乙醇和濃硫酸共熱到170℃

，反應類型

。參考答案：略略19.化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖裝置是用燃燒法確定有機物（樣品）組成常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物（樣品）的組成。

(1)A裝置中錐形瓶內放置MnO2粉末，分液漏斗盛放的物質是________。(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是___________________________________________。(3)寫出E裝置中所盛放物質的名稱________，它的作用是________________________。(4)為了實驗數據的準確，需要對裝置怎樣