山西省忻州市莊磨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：下列分析判斷正確的是A．分離提純有機(jī)物丙易在NaOH熱溶液中進(jìn)行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鑒別有機(jī)物丙中是否混有有機(jī)物乙D．PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)量參考答案：D略2.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D略3.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

參考答案：B略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：BA.淀粉與纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故B正確；C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.糖類中的單糖不能水解，故D錯(cuò)誤；故選B。5.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低；B．電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．甲為Na，丙為L(zhǎng)i，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價(jià)及半徑來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO４2-+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：B略7.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2中含分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA參考答案：A略9.下列說(shuō)法正確的是

A.S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值（或共用電子對(duì)數(shù)）+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2個(gè)電子，不滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．PC13中P原子與3個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，都滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．PCl5中P原子與5個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，不能滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．BCl3中的B原子與Cl原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，最外層只有6個(gè)電子，不滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．故選：B．11.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至T2℃（T2＞T1）時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，A錯(cuò)誤；B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應(yīng)，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。13.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取氨D．驗(yàn)證乙烯的生成參考答案：A【考點(diǎn)】真題集萃；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．

【分析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體收集、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，知道常見(jiàn)氣體的制備及收集方法，題目難度不大．14.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：C【詳解】A.濃硝酸能見(jiàn)光分解，氯水中的次氯酸能見(jiàn)光分解，所以都要用棕色細(xì)口試劑瓶保存，故用同一原理解釋，故不符合題意；B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中都容易被氧氣氧化而變質(zhì)，故不符合題意；C.Cl2使品紅褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了化合反應(yīng)，故二者原理不同，故符合題意；D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其還原性，故原理相同，故不符合題意。故選C。15.下列說(shuō)法正確的是（

） A．1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+ B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為5NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。高溫

Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：2

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問(wèn)題討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙?，且?0s內(nèi)不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：(1)C+H2OCO+H2。(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3)-246.4kJ·mol-1

c、e(4)①＞

②0.04mol·L-1

0.16mol·L-1·min-1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ·mol-1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時(shí)的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正＞逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1。

18.（12分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式

、甲在周期表中位置是

（2）寫出G的一種用途

（3）寫出B與K反應(yīng)的離子方程式：

（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有

個(gè)（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（12分）（1）H2

第四周期VIII族

(2)潛水艇呼吸面具中的供氧劑

（3）

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（加熱）

（4）6個(gè)（5）6Fe2++3Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+略19.近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H1=－49.58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H3=－90.77kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=

，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是

(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是

。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KB.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a.用H2表示該反應(yīng)的速率為

；b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

；c.在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線。(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ)，測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)，如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

(選填編號(hào))。A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器體積

D.分離出甲醇

E.增加CO2的濃度②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而

(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)，其原因是

。參考答案：(1)△H2=+41.19kJ·mol-1；較低溫(2)①B；②a.0.135mol·L-1·min-1；b.200c.(3)①CE；②增大；反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO。綜上所述，CO的濃度一定增大(或其他合理答案)解析:本題綜合考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化