安徽省滁州市太平高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某羧衍物A，其分子式為C6H12O2，已知：A又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)有

A、1種

B、2種

C、3種 D、4種參考答案：B2.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO的體積分?jǐn)?shù)是

A．

B．

C．

D．參考答案：A3.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：A略4.下列操作能夠從海水中獲得淡水的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過濾

D．萃取參考答案：A略5.某元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．3

B．2

C．1

D．0參考答案：A略6.改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是A.加熱

B.加入少量的鹽酸

C.加入少量的Na2CO3固體

D.加入少量的NH4Cl晶體參考答案：B7.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略8.下列有機(jī)物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是(

)A.

B.CH2==CH—ClC.

D.HO(CH2)4COOH參考答案：CD9.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．故選A．10.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是參考答案：A略11.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷

B．NaCl在高溫下熔化C．石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

D．五氧化二磷吸水參考答案：B12.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略13.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A、苯、乙酸、溴苯

B、乙醇、乙醛、乙酸

C、乙醛、乙醇、硝基苯

D、汽油、苯、甲酸參考答案：A略14.下列有機(jī)物命名正確的是：

（

）參考答案：B15.今年4月22日是第40個(gè)世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是

A．加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)B．積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式__

__。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)，為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗(yàn)SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a

另一個(gè)裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4

18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物、沸點(diǎn)高低并說明理由。（5）將Y2、Z2按下圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的電極反應(yīng)式為。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）

（3）

As2O3+6Zn+6H2SO4-2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

（4）NH3＞AsH3＞PH3

NH3中分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)反常，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比Ph3大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高。（5）O2+4e－+4H+2H2O略19.已知在1273K時(shí)可以反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B．H2的濃度不再改變C．消耗H2