浙江省麗水市菊隆中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；

△H1＝akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；

△H2＝bkJ·mol-1(3)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H3＝ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；

△H4＝dkJ·mol-1下列關系式中正確的是（

）A．

a＜b＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0參考答案：C2.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C2H6O的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：球棍模型與比例模型．專題：化學用語專題．分析：分子式為C2H6O，是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，據(jù)此結(jié)合選項判斷分子組成與空間結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A、分子組成為AB4，可以表示甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙醇不相符合，故A錯誤；B、分子組成為A2B4，可以表示乙烯，為平面結(jié)構(gòu)，與乙醇不的結(jié)構(gòu)符合，故B錯誤；C、分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，故C正確；D、分子組成為A6B6，可以表示苯，是平面結(jié)構(gòu)，與乙醇組成不符合，故D錯誤；故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、比例模型等，難度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況．3.在甲乙兩個坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．無法確定參考答案：A略4.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略5.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略6.下列關于藥物的使用說法正確的是(

)A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略7.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

(

)

A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式

D．確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略8.以下命題，違背化學變化規(guī)律的是A.石墨制成金剛石

B.煤加氫變成人造石油C.水變成汽油

D.海水淡化可以緩解淡水危機參考答案：C9.將乙醛和乙酸分離的正確方法是

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸

C．加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應進行分離參考答案：B10.下圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個可左右滑動的隔板（其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計）。其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A.

B.

C.

D.參考答案：D略11.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D

.S02參考答案：D 12.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，則下列反應能發(fā)生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：A在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個規(guī)律，氧化還原反應一般就能發(fā)生。A．氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I－和Br－，根據(jù)已知條件：氧化性：Br2＞I2，還原性：I－＞Br－，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。13.能夠在酸性溶液中水解，生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是（

）A．麥芽糖

B.蔗糖

C.油脂

D.淀粉參考答案：B14.松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)合香精。松油醇結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是()A．松油醇的分子式為C10H20O

B．松油醇能發(fā)生加成反應、消去反應、氧化反應、酯化反應C．松油醇存在酚類的同分異構(gòu)體，分子中有2個手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰參考答案：B略15.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物不可能發(fā)生消去反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同學設計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應的化學方程式：_____________________3測定CH3COOH溶液與H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反應的化學方程式：___________________結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）__________

____II.乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.002年諾貝爾化學獎的一半獎金授予瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里希，以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法?！辟|(zhì)子核磁共振譜(簡稱為PMR)譜線是研究有機化合物分子結(jié)構(gòu)的重要手段和依據(jù)。有機化合物分子結(jié)構(gòu)中的不同環(huán)境的氫原子在PMR譜線上都有相應的峰(即譜線中的位置)。峰的強度與結(jié)構(gòu)中的該氫原子的個數(shù)成正比。因此PMR譜可同時定性和定量地分析結(jié)構(gòu)中氫原子的位置。如乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜線有兩個峰，強度之比為3︰1。（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為：

；（2）測定CH3CH＝CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰共6種。由此可推斷該有機物一定存在

種不同的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：

。參考答案：（1）第一種情況對應的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3(3分)；第二種情況對應的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3(4分)（2）二

；18.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1①P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_____________________________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的__________(填“高”或“低”)。參考答案：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1紅磷低解析：根據(jù)蓋斯定律，將①－②×4可得如下熱化學方程式：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，說明白磷的能量高，紅磷的能量低，而能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。19.（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Ka的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為

，而反應的最高溫度應低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)