2022-2023學年陜西省西安市周至縣第六中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列晶體模型對應的物質熔化時破壞共價鍵的是（

）參考答案：A2.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略3.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C4.下列說法正確的是A．準確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液時，將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率參考答案：B5.尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結構簡式為

下列說法中不正確的是

A．該物質屬于芳香烴

B．該物質的分子式為C8H8O3

C．該物質能夠和FeCl3反應，使溶液呈紫色

D．在一定條件下，1mol該物質最多能和2molNaOH反應參考答案：A略6.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉粉末，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的

A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B.溶液pH不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D.溶液pH增大，有O2放出參考答案：C7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略8.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

參考答案：C略9.下列實驗基本操作錯誤的（）A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：答案：A10.實驗是研究化學的基礎，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：洗氣；氨的實驗室制法；計量儀器及使用方法；物質的溶解與加熱．專題：化學實驗基本操作．分析：A、根據(jù)洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集．D、燒堿有強腐蝕性．解答：解：A、洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故B錯誤．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，且試管口低于試管底，氨氣易溶于水，氨氣的密度小于空氣的密度，所以氨氣應采用向下排空氣法收集，故C正確．D、用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應放在燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．11.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子參考答案：A略12.可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是

A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強

B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑參考答案：D略13.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉移電子數(shù)為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1﹕1D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：D略14.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關2248Ti和2250Ti的說法中，正確的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子

B．分別由2248Ti和2250Ti，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．2248Ti和2250Ti互為同素異形體

D．2248Ti和2250Ti原子的核外電子排布相同參考答案：D略15.在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動參考答案：bd

（2分）略18.（12分）下圖

分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1:1，則?的化學式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應共有

個。

（3）?與?反應的化學方程式為

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：（12分）（1）NH4HCO3（2）6（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

略19.（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在該反應中，作為氧化劑的物質是

（填化學式）；若反應中生成了1molBr2，則需消耗

molNaBr。(2)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

①②

③

……反應②中形成的化合物的電子式為

；反應③中被破壞的化學鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是