廣東省廣州市海珠實驗中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0參考答案：C略2.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案：D略3.以石墨做電極，電解1mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是

A．若為鹽酸溶液，pH減小

B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小C．若為硫酸鈉溶液，pH不變

D.若為氯化鈉溶液，pH不變參考答案：A略4.下列反應中，觀察不到顏色變化的是（

）A．往稀硫酸中通入氨氣

B．往氨水中滴加酚酞試液C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體

D．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中參考答案：A略5.已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是A．13

B．12.7

C．11

D．10.7參考答案：C略6.咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖。下列關于咖啡酸的說法中不正確的是（

）A．能發(fā)生加聚反應B．能與碳酸鈉溶液反應C．1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應D．1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應參考答案：D7.通過實驗方法測得H2＋Cl2=2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：v=k·c(H2)m·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。c(H2)/mol·L-11.02.02.0c(Cl2)/mol·L-11.01.04.0v/mol·L-1·s-11.0k2.0k4.0k由此可推得，m、n值正確的是A．m=1，n=1

B．m=1/2，n=1/2

C．m=1/2，n=1

D．m=1，n=1/2參考答案：D略8.分析下列有機物的結構判斷該有機物可能發(fā)生的反應類型：①加成反應②消去反應③取代反應④水解反應⑤中和反應⑥顯色反應⑦氧化反應A．除④外其余都有

B．全部C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦參考答案：B略9.下列說法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ?mol﹣1參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B、物質的能量越低越穩(wěn)定；C、CH3COOH為弱酸，電離時吸熱；D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應更多．解答：解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B、石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，故B正確；C、醋酸為弱電解質，電離吸熱，所以將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8KJ=571.6KJ，故D錯誤．故選B．點評：本題考查焓變與反應條件的關系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式中焓變與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大10.用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略11.某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝1參考答案：AK越大，該反應正向進行的程度越大，越有利于C的生成，A正確；對于一個確定的化學反應，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強無關，B錯誤；因該反應的熱效應不確定，故C項錯誤；K＝，故由m＋n＝p，無法判斷K的大小。12.對于反應A(g)+3B(g)＝2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L?s)

B．v(B)＝0.02mol/(L?s)

C．v(B)＝0.60mol/(L?min)

D．v(C)＝1.0mol/(L?min)參考答案：A略13.下述實驗不能達到預期實驗目的的是(

)序號實驗內容實驗目的A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質量分數(shù)為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響參考答案：C略14.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是(

)A．等物質的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)參考答案：AA、等物質的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正確；B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，錯誤；選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

(3分)A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質(寫反應方程式)：

(3分)（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的實驗結果如下：I、通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖III、將A溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試推導寫出A的結構簡式為 ______。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是：

(3分)A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用參考答案：

（1）BCD；（3分）（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，寫結構式不給分）（4）AC；（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在用惰性電極電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質中不能選用的是

（填序號）A．NaOH

B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4不能選用上述某物質的原因是（用電極反應式及總反應式表示，若不止一種物質可添加空格填寫）：陽極反應式

，陰極反應式

，總反應的離子方程式

。參考答案：（每空2分）D

陽極：4OH–-4e–=O2+2H2O

陰極：Cu2++2e–=Cu總反應：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+（漏寫條件扣1分，寫成化學方程式不得分）略18.某工廠以普通水泥建筑貯池，池內壁涂上耐酸涂料。由于施工質量不佳，導致出現(xiàn)如下現(xiàn)象：用池子貯存30%的HCl，若干時間后發(fā)現(xiàn)，涂料膜與水泥壁之間部分剝離，并充滿氣體。該氣體的主要成分是

。抽取池內的鹽酸測定其濃度，降低到18%，但密度卻升高了。向該鹽酸中加入硫酸，會出現(xiàn)大量白色沉淀，該沉淀物是

，密度升高的原因是

。參考答案：CO2

CaSO4

形成CaCl2，其密度比鹽酸的密度小19.（5分）將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H