2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯噎對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯嗟的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（ ）A.該有機物的分子式為：Cl8H30N308P2clB.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該有機物苯環(huán)上的1-澳代物只有2種D.lmol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.該有機物的分子式為：Cl8H32N308P2CI,A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.該有機物苯環(huán)上的L溪代物只有3種，C錯誤；D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1m”該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng),D正確。答案選D。2.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑：X>Y>ZB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性【答案】D【解析】【分析】四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。【詳解】A.根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：Cl>N>0,故A錯誤；B.HCI沸點比1\1出、最低價氫化物的沸點低，故B錯誤;C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸錢含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。3.下列關(guān)于有機化合物Q-CH和q-CH,的說法正確的是（）A.一氯代物數(shù)目均有6種B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上【答案】C【解析】【詳解】A.匕CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，匕CH,中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.匕CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，Q-CH,中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.QpCH、中含碳碳雙鍵，能使酸性高鈦酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸性高銃酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；d.「「ch,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選Co4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是'/+:=10的溶液:NHj、Cu2\NO；、so42'，（H）0.1mol(T的氨水：Cu2\Na\SO42\NO；1mol-L-1的NaCIO溶液：Fe2\A產(chǎn)、NO；、「0.1mol(T的NaHCO3溶液：K\Na*、NO；、OH"【答案】A【解析】【分析】【詳解】c(OH]?A.+^=10飛的溶液顯酸性，nh/、Cu2\NO；、so/離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大4H)量共存，A項正確；B.氨水顯堿性，與C/+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；的NaCIO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；HCO3與OK會反應(yīng)生成ah?和SO而不能大量共存，D項錯誤；答案選A?！军c睛】(1)判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相互反應(yīng)，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；(3)注意題目中給的是“一定”"可能"還是"不能”大量共存，具體問題具體分析。5.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnOz，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8xlO-u,七內(nèi)(OH止3.0x10-%Kap[Fe(0H)3]=4.0xl()o)濾渣A.試劑x可以是MnO、Mn02.MnCO?等物質(zhì)b.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)c.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D.為提高沉淀MnCO,步驟的速率可以持續(xù)升高溫度【答案】C【解析】【分析】濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnOz，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸銃，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸銃?！驹斀狻緼.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化鎰，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；B.Mg(OH)2完全沉淀時，^sp[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH')=1xIO-5xc2(OR-)=1.8x10-",則c(OH-)=SixICT3moi.匚1,則pH為3.5?5.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確;D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎰分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6.某溶液中可能含有SiO3,0H\CO32\SO42\AIO2\HCO3\Na\Mg"、Fe3\Ap+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是沉淀)/(HCI)沉淀)/(HCI)A.原溶液中一定含有Na2s。4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCIC.原溶液中含有CO32與AIOz一的物質(zhì)的量之比為1：2D.原溶液中一定含有的陰離子是：0H\CO32\SiO32\AIO2'【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有0H,一定沒有HCO3->Mg"、Fe3\Al3+,根據(jù)電荷守恒,一定有Na.；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiOs"、AIO2-；滴加鹽酸體積為a^a+2,沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO3”，綜合以上溶液可能含有SO」，故A錯誤;B.若原溶液含有SO/，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCI、Na2SO4,故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為a->。+2,發(fā)生反應(yīng)為CG>33+2H+=H2O+CO2；a+2->a+6,發(fā)生反應(yīng)為A/（Q"）3+3H+=A/3++3“2O,所以<：032-與人1。2一的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤;D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-.SiO32-,AIO2-,故D正確。答案選D。7.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl22^CH3CH2CI+HCIch2=ch2+hchch3ch2ci均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)CCI2+2Br--?2Cr+Br2；Zn+Cu2+-?Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2OB4NaOH+C)2個；2F2+2H2O-?4HF+02均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.CH2=CH2+HCITCH3cH2cl為烯炫的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CI2蟹CH3cHzCI+HCI為烷燒的取代反應(yīng)，故A錯誤；B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燒水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；2岫2。2+2出0-4NaOH+Oz個中只有過氧化鈉中。元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O-?4HF+Oz中只有。元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是Bo【點睛】把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。8.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILCzH50H完全燃燒后生成的CO?分子個數(shù)約為六11.220gDz。與20gHz1七含有的中子數(shù)均為IONalmoH?AI（NO3）3溶液中含有3Na個NO；50mLi2moi11鹽酸與足量MnC>2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3以【答案】B【解析】【詳解】A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，DzO與Hz】'的摩爾質(zhì)量均為20g池?！?,故20gD2。與20gH21七的物質(zhì)的量均為lmol,且它們每個分子中均含10個中子，故lmol兩者中均含IONa個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mLi2moi?!?鹽酸與足量MnOz共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3Na,故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化缽與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。9.下列離子方程式表達正確的是A.向FeC13溶液中滴加川溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++12B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液：NH^4-SO^+Ba2++OH-=NH3-H2O+BaSO4ICa(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca2++2OH~+2HCO；=CaCO3+2H2O+CO**3moi/LNa2cO3溶液和lmol/LA5SO/溶液等體積混合：2A13++3CO：+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T【答案】D【解析】【詳解】A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2r=2Fe2++h，故A錯誤；B.向(NHJS04溶液中滴加Ba(0H)2溶液：ZNH4+SO^+Ba2++2OH-=2NH3-H2O+BaSO4I,故B錯誤；c.ca(0H)2溶液與少量NaHC03溶液混合：Ca"+OH-+HCO；=CaCO3J+H2O,故c錯誤;D.3moi/LNazCCh溶液和lmol/LAIz(SO4)3溶液等體積混合，則CC^.與A「+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：ZAlM+BCOj+BHzOnZAKOH^J+KOzT，故D正確。故選D,10.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是()A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系C.能腐蝕銅板的分散系D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系【答案】A【解析】【分析】能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、分散質(zhì)的粒子直徑在lnm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A符合題意；B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成卜，該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸鐵，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子no3~so42-H+X濃度mol/L2121A.cr B.Ba2+ C.Fe2+ D.Mg2+【答案】D【解析】【詳解】溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/LX1=2,根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba*、Fe-Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與裸離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。.下列實驗操作合理的是（）A.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B.用濕潤的pH試紙測定ChhCOONa溶液的pHC.用蒸儲的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1C）的混合物D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B選項錯誤；C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸情的方法分離，C選項錯誤；D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe32但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項錯誤；答案選A。.下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（ ）AKAI2O3,Al（OH）3、NaAIO?均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)NaQz中含有O2,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板Na、Al,Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到【答案】C【解析】【詳解】A、NaAQ與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、NaQz為離子化合物，含O元素，不含5,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、AI活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。.某紅色固體粉末可能是Cu、Cu?。、FezO3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后（已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+Hz。），稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNOs,可能使bg固體完全溶解4C.若6=丁2,則紅色固體粉末一定為純凈物D.b的取值范圍:0VbSa【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若ag紅色固體粉末為Cu和FezC）3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe203反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==C『*+2Fez+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；3、若ag紅色固體粉末為Cu和CihO,依據(jù)CihO在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CUQ+2H+—Cu+Cu'HzO分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上CU2。反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若ag紅色固體粉末只有Fe03,加入過量的稀硫酸與Fe2C）3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余,因此b=0,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若ag紅色固體粉末只有CihO,依據(jù)CikO在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+-Cu+Cu"+H2。分析可知，加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若ag紅色固體粉末為Cu?。和FezO3,加入過量的稀硫酸與Fe?O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與CuQ反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3t==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為Cu?。反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。氏不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3>形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確4C.若b=^a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FezCh的混合物；Cu和0^0的混合物；只有CU2。；CU2。和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故c錯誤；D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:OVbSa,故D正確。答案選C。hCk晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體IC13.ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HC1,則另一種是（）A.HI03 B.HIO2 C.HIO D.IC1【答案】B【解析】【分析】【詳解】ICb中I為+3價，CI為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)（為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成川。2和HCI,答案選B。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。酸化酸化3%NaCl溶液(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè):假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe"假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe"假設(shè)3：.(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：①取0.01mol?LTFeCh溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴Ks［Fe(CN)6］溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴KsiFe&N”］溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是,(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施H.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?LT的CuCh溶液實驗。氣化銅溶液實驗記錄：A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：CL氧化性大于1。力;B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②.(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是一(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因 o【答案】Zn-2e-=Zn> 鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+和Fe?+ 正極附近溶液不含F(xiàn)e?+和Fe'+ 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2I-+C12=L+2C1- 5C12+l24-6H20=10Cr+2I03-+12H+Cu(OH)2 電解較長時間后，C/+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，C/+轉(zhuǎn)化為Cu(0H)2沉淀【解析】【分析】I.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-Ze,Zn?*,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2t;n.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cr-2e=CI2f,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu"+2e-=Cu。【詳解】I.(1)該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn",故答案為:Zn-2e=Zn2+；(2)由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe?+、Fe3\故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+、Fe"；⑶亞鐵離子和K3[Fe(CN)&生成藍色沉淀，鐵離子和硫銳化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e"、Fe”,即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e"、Fe3+；(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅(其他合理答案均可)；n.(1)由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2r+CI2=l2+2CI\5CI2+l2+6H2O=10Cr+2IO3+12H\故答案為：2「+Ch=h+2C「、5CI2+l2+6H2O=10Cr+2IO3+12H+；(2)陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e=H2t,致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH=Cu(OH)2|,故答案為：Cu(OH)2；電解較長時間后，Q?+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu”轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分).化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題:（1）B的名稱為一;D中含有的無氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為一。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為（C6H,BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：—①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。NH,（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）一：（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）一：【答案】鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NHz和-CI 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OHj（S、 、心任寫一種即可）a 2的,NH：

a.a\ \Iu-、CH：OH一二?(0/-CHO七€N—?NH. 廣' NH,CI 9><h?oh I -?■^hcooh @hchcooch,h§>【解析】【分析】對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡/=.NH, NH,/ 4hC00H與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成《〉一4hcooh，則需要增長碳鏈、引進氨基、班基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻?/p>

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、竣基、氯原子，其中無氧官能團為：-NHz和-CI；(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，o 1中的斷鍵方式為!，，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；該(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它則該同分異構(gòu)體的母體為結(jié)構(gòu)簡式為:則該同分異構(gòu)體的母體為結(jié)構(gòu)簡式為:取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NHz；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu);c=c,將氨基、氯原子分別補充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu),(5)由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、竣基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為:NH,/ NII'JNH：廠、 NH,-HCOOH?溫L(o^HCOOCHe-X^四、綜合題(本題包括2個小題，共20分).鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題:(1)金紅石(TiOz)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為,基態(tài)。原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。(2)以Ti。?為原料可制得TiCLTiCL,的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCL,主要原因是?（3）TiCL可溶于濃鹽酸得H2[TiCI6],向溶液中加入NH4a濃溶液可析出黃色的（NH。zKiCl]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有.A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力（4）TiCL可與CH3CH2OH、HCHO、CH30cH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是,該分子中C的軌道雜化類型為.（5）Ti0z與BaC03一起熔融可制得鈦酸領(lǐng)。①BaC03中陰離子的立體構(gòu)型為。②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti,Ba"均與O'-相接觸），則鈦酸領(lǐng)的化學(xué)式為.已知晶胞邊長為apm,。2-的半徑為bpm,則Ti"、Ba"的半徑分別為pm、【答案】UAlAJkXJU啞鈴型 TiCL的相對分子質(zhì)量大于CCL，分子間作用力更大3d4sABHCHOsp2平面三角形BaTiO3“二. 也三22 2【解析】【分析】（1）根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷最高能級及電子云輪廓；（2）分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，根據(jù)相對分子質(zhì)量分析判斷；（3）結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程，和物質(zhì)類別判斷分析化學(xué)鍵的種類；（4）根據(jù)有機物中碳原子的成鍵方式，判斷空間構(gòu)型，進而判斷碳原子雜化方式；（5）①應(yīng)用雜化軌道理論計算中心原子的價電子對數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型；②結(jié)合晶胞圖示計算晶胞中各原子的個數(shù)書寫其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計算微粒的半徑。【詳解】（l）Ti為38號元素，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為：[Ar]3d24s2,則價層電子排布圖為畫匚匚□回;3d4s基態(tài)。原子核外電子排布式為Is22s22P:最高能級為p,其電子云輪廓為啞鈴型(2)TiC￡的熔、沸點分別為205K、409K,與CCI,結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，TiCk的相對分子質(zhì)量大于CC￡,分子間作用力更大；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過程TiC￡可溶于濃鹽酸得HzRiCk］,可看做形成一種酸，所有的酸都屬于共價化合物，向溶液中加入NH4cl濃溶液可析出黃色的(NHjzRiCU晶體，可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NHjzlTiCk］,產(chǎn)物中含有鐵根離子，根據(jù)以上分析，(NHjzFiCh］晶體中含有共價鍵和離子鍵，故答案選AB；(4)CH3cH20H和CH30cH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵，結(jié)構(gòu)與甲烷相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，HCH0的碳原子含有碳氧雙鍵，分子中所有在同一平面，為平面三角形，根據(jù)構(gòu)型可知，三個分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCH0,根據(jù)構(gòu)型可得，該分子中C的軌道雜化類型為sp2雜化；(5)①BaC03中陰離子為C03,中心原子為碳原子，其價層電子對數(shù)=3+4+2；3*2=3,碳原子為sp?雜化，該陰離子由4個原子構(gòu)成，則立體構(gòu)型為平面三角形；②根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點，Ti的數(shù)目=8x)=1,Ba原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1,分析計算O分子式和粒子半徑；0原子位于晶胞的棱上，其數(shù)目=12X！=3,則則鈦酸鐵的化學(xué)式為BaTi03；已知晶4胞邊長為apm,。"的半徑為bpm,根據(jù)圖示，晶胞邊長=2r(Ti4+)+2r(02-)=apm,貝U「］產(chǎn))=吧91=生生pm；晶胞面對角線的長度=2r(0/+2r(Ba2+)=J^apm,2 2r(Ba")=伍=&a-2b2 2【點睛】結(jié)合晶胞圖示計算晶胞中各原子的個數(shù)書寫其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計算微粒的半徑，題中明確指出Ti*、Ba?+均與-相接觸，但未指明Ti’，、Ba?+緊密結(jié)合，體對角線的長度=2「］產(chǎn))+2「(82，=62是易錯點。19.帆被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見的機氧化物為VO、V2O3,V02、v20s,低價氧化鋼在空氣中易被氧化成高價氧化帆。請回答下列問題：(1)已知：①2V(s)+O2(g)=2VO(s) AHi=-825.6kJmol1②4Vo(s)+Oz(g)=2V2O3(s) AH2=—788.8kJmol1(3)V2O3(s)+02(g)=V2O5(s) △出=—334.6kJ?mo『@4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) AH4據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知△出=—O(2)V2O5是鋼氧化物中最重要的，也是最常用的銳化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCb水解，則V0CI3中V的化合價為水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)工業(yè)上由V05冶煉金屬帆常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2S0>(G+0>(G 3、2S0g) △H=-196kJmor1,500c時將2molSO?和lmolCh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SO3的濃度為O.lmol?L、①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—。某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則該溫度—(填?；?=")500℃。n(SOJ②下列措施能使的值減小的是_(填字母)。n(SO2)A.升溫B.其他條件不變，再充入2moiHeC.其他條件不變，再充入2moiS6和ImolOzD.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑(5)酸性條件下，V05和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOS。’，請寫出該反應(yīng)的離子方程式: O高溫【答案】-3109.2k“mo「i+52VOCI3+3H2O=V2OS+6HCI 3V2OS+10AI=6V+5AI2O3 20<A V2OS+SO32-+4H+=2VO2++SO42+2H2O【解析】【分析】⑴已知：①2V(s)+C)2(g)=2VO(s)AHi=-825.6kJmol\②4Vo(s)+O2(g)=2VzO3(s)△H2=-788.8kJmor1,③V2O3⑸+O2(g)=VzC>5(s)△H3=-334.6kJ-mor1；由蓋斯定律可知，①x2+②+③*2得反應(yīng)4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)；(2N2O5中鋼元素化合為+5價，而水解過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不涉及化合價的改變；VOCb的水解后產(chǎn)物除V2O5外，還有HCL結(jié)合原子守恒即可得水解反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑶鋁是活潑金屬，高溫條件下能和五氧化二帆發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)帆和氧化鋁，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)①列三段式計算：2so2(g)+O2(g)2so3(g)起始濃度(molL-1)0.20.10變化濃度(molL-1)0.10.050.1平衡濃度(molL1)0.10.050.1則500C時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=/(SOJc2(SO2)c(O2)>若平衡常數(shù)增大，則平衡正向移動，再結(jié)合升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動分析;②要使福的值減小'則平衡左移,結(jié)合影響平衡的因素,逐一分析判斷即可;(5)酸性條件下，V05和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的V0S04,結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【詳解】⑴已知：①2V(s)+O2(g)=2VO(s)AHi=-825.6Umol1,②4VO(s)+O2(g)=2VzO3(s)△H2=-788.8kJmor1,③V2O3⑸+O2(g)=VzO5(s)△H3=-334.6kJ-mor1,由蓋斯定律可知，①x2+②+③x2得反應(yīng)4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s),則△H4=22^Hi+^H2+2ZkH3=-3109.2kJ,moL；(2)水解過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不涉及化合價的改變，故VOCb中V的化合價為+5價，水解后產(chǎn)物除V2O5外，還有HCI,配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2VoeI3+3H2OW2O5+6HCI；⑶鋁是活潑金屬，高溫條件下能和五氧化二鋼發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)帆和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫3V2Os+10AI 6V+5AI2O3；(4)①列三段式計算可知，平衡時容器內(nèi)SO2濃度為0.1mol?L-i,O2濃度為0Q5mol?L,SO3濃度為0.1. c2(soj0fmol.L-1,可得平衡常數(shù)K=2/4、:、=——=2。，若K增大為50,則平衡正向移動，由于c2(SO2)c(O2)0.12x0.05反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故溫度應(yīng)降低，該溫度小于500C；”(SOJ②要使的值減小，則平衡左移；n(SO2)A.升溫可以使平衡向逆反應(yīng)的方向移動，故A正確；B.再充入2moiHe,因容器容積不變，不影響物質(zhì)濃度，故平衡不移動，比值不變，故B錯誤；C.再充入2moiSO?和lmolOz,會使容器內(nèi)壓強增大，平衡正向移動，比值增大，故C錯誤；D.更高效的催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡沒有影響，比值不變，故D錯誤；故答案為：A;(5)酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOS。,，根據(jù)酸性環(huán)境與得失電子守恒可寫出：V2Os+SO32'+4H+=2VO2++SO42-+2H2O.2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）.有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示「C,也可以表示B.軌道表示式p"|匚匚口既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子c.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.分子式CzH」。2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇【答案】A【解析】【詳解】A.?④I原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示口（2,也可以表示MC,故A正確；B.由軌道表示式匚二|，||可知電子排布式為is22s22,,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯誤；C.比例模型 可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；D.分子式為c2H也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為c2H6。2,故D正錯誤；故選A。2.25C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）0V……(7.4,1)3"?1.二二■—>.29.48.67.87.0pHA.25C時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0XIO"-，B.圖中a=2.625c時，HCO3+H2O^=^H2CO3+OH Kh=1.0X1076M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO32)+c(OH)【答案】D【解析】

【詳解】A.25c時,在N點，【詳解】A.25c時,在N點，pH=7.4,則C(H*)=10,4,C(HCO)nIlg -=1,則c(H2co③)c(HCC)3)一I。

c(H2co3)，H2c。3的一級電離c(H+)c(HCO；)74 64THK(H2CO3)= -=10xl0=1.0xl0,A正確;c(H2CO3)同qJ + 9 c(H+)-c(HCO；) 64c(HCO；)26B.圖中M點，pH=9,c(H)=109,K(H2CO3)= -=1.0x1064,- -=1026,c(H,CC)3) c(H,COJlgc(HCQp

c(H2co3)lgc(HCQp

c(H2co3)=2.6,B正確;Kw10147fi25c時，HCO3+H2O^=-H2CO3+OH60Kh=—= =1.0xl076,C正確；& 1()64M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO33)+c(OH)+c(HCC)3)，此時溶液為NaHCCh、NaCI的混合溶液，貝1Jc(Na+)>c(H2CO3)+c(HCOG，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(C「)+2c(CO3")+c(OH),D錯誤；故選Do3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明研可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能【答案】D【解析】【詳解】A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于inm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C.海水中加入凈水劑明磯只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D,4,現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯隆對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯嗤的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()

HN,N-2H3Po$HNA.該有機物的分子式為：Cl8H30N308P2clB.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該有機物苯環(huán)上的L澳代物只有2種D.lmol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.該有機物的分子式為：C18H32N3O8P2CI,A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.該有機物苯環(huán)上的1-溟代物只有3種，C錯誤；D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此lmol該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng),D正確。答案選D。5.由N20和NO反應(yīng)生成M和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是過渡態(tài)209/ \I1/ \ 3]8舔?訴叫g(shù))\I反應(yīng)進程A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D【解析】【分析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ;反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A;B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO（g）fN2（g）+NO2（g）+139kJ,故不選C；"△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D；答案：D【點睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。6.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A.石墨烯屬于烯克 B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯克，A錯誤；B.石墨烯中每個碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LS02含有的氧原子數(shù)小于以0.1molNazOz和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2Na100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINa【答案】A【解析】【詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2I.二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數(shù)小于以，故A正確；B.由Na。的電子式為Na+匚O:O：了-Na-,Na?。的電子式為Na'匚O：y-Na可知，imol??????Na2O中含3mol離子,1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3Na，故B錯誤；C.出。2溶液中，除了出。2,水也含氫原子,故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物質(zhì)的量n=2=W^=0.1moL一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，lmol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2Na，水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2Na,故C錯誤；D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量（1="=0.10101/1^（）.11_=0.010101,含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA,故D錯誤；答案選A。【點睛】計算粒子數(shù)時，需要先計算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數(shù)目。8.人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C.壓敏膠黏劑（即時貼）只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。【答案】D【解析】【分析】A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.AI是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是Do【點睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。.下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C.濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D.Ca(C10)z溶液中通入過量CO?【答案】A【解析】【詳解】A.Fe2(SO&溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO。，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAIO2和出0,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAIO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CUSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4,C不符合題意；D.反應(yīng)后溶液中含有HCIO和Ca(HCC>3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A..設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是12gNaHSO4晶體中S。廣數(shù)目為0.1NA2.0gDzO中含有的中子數(shù)為Na2.24LCh與足量Na2s。3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4Na【答案】B【解析】【詳解】A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO,、A項錯誤；2.0gB.Z.OgDzO的物質(zhì)的量為其中含有的中子數(shù)為O.lmolx(1*2+8)xNa=Na，B項正確；20g/molC.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，c項錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選B。

【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)Na相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/m”的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將"常溫常壓"當(dāng)作"標(biāo)準(zhǔn)狀況"、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。11.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗【答案】D【解析】c（堿）V（堿）由UHc（堿）V（堿）由UH處七由【詳解】A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCI）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故D正確；故答案為Do【點睛】本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測）="標(biāo):隹標(biāo)準(zhǔn)）分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測V（傳測）得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。.下列離子方程式正確且符合題意的是A.向Ba（NO3）2溶液中通入SO?,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba"+SC）2+H2O=BaSO3J+2H+B.向K31Fe（CNH溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe（CN）6]J-=Fe2++2[Fe（CN）6]4-,3Fe2++2[Fe（CN）6]”=Fe3[Fe（CN）6kJC.向酸化的KMn。,溶液中加入少量NaS再滴加BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：8MnO4+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++CI2=2Fe3++2CF【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.BaS03和HN03不能大量共存，白色沉淀是BaSCU,A項錯誤；B.鐵瓶化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e"與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍色特征的鐵瓶化亞鐵沉淀,離子方程式正確，B項正確；C.不能排除是用硫酸對高鐳酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有&S04,則不能證明上述離子反應(yīng)一定發(fā)生，C項錯誤；D.還原性：「>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2「+Ch=lz+2C「，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子方程式書寫正誤判斷方法：一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；(2)二查：“=”“ ”“| “f”是否使用恰當(dāng)；(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向AgNO,溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O=AgOH+NH：B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCh溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg*C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2C>3,4H*=SO/+3SJ+2H2。D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32【答案】B【解析】【詳解】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OHb沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成NazSOc單質(zhì)S、S02,H20,離子方程式為：S2C)3,2H+=SJ+SO2個+"0,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量COZ氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O+CO2+H2O=C6HsOH+HCO3',D錯誤；故合理選項是B。B.NaHCO,

飽和溶液除去S02B.NaHCO,

飽和溶液除去S02中的HCID.gj-NaOH溶液觀察Fe(0H)2的生成4-植挖油【答案】D【解析】【分析】【詳解】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；B.HCI與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)錯誤；C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故c錯誤；D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)z的生成，故D正確；故選：Do【點睛】除去SOz中混有的HCI可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。15.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCI的溶液產(chǎn)生出分子數(shù)為NA14g分子式為CnH2n的點中含有的碳碳雙鍵數(shù)為N/n2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NaD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5Na【答案】C【解析】【詳解】, 電解A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCI的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H力=H21+C121+2Na0H,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生上為lmol,分子數(shù)為Na,但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于Na,故A錯誤；B.分子式為CJK的鏈煌為單烯燒，最簡式為Clfe,14g分子式為QI2n的鏈克中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為14?N=N*X-~—=1;如果是環(huán)烷免不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；14〃g/molnC.HjO與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.Og為陽與2.OgD?。的物質(zhì)的量均為0.ImoL比"0中所含的中子數(shù)：20-10=10,M中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0gH/*。與2.0gDzO所含的中子數(shù)均為故C正確；D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化,所以常溫下,將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成S8分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于L5N*,故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于Na。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3為3x10”mol/L,而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。⑴配平下列有關(guān)離子方程式：NO3+AI+也09Nz個+AI(OH)3+OHo⑵上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。⑶有上述廢水100nA若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為goD.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCI)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5C,沸點-5.5C,遇水易水解。亞硝酰氯(NOCI)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl?的裝置如圖所示：(4)實驗室制5時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)將上述收集到的Ch充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為.②如果不用裝置E會引起什么后果：?③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與同時通入氫氧化鈉溶液中?【答案】6 10 18 3 10 6N20 1350MnO,+4HCI(濃)△MnCI,+CI,個+2HQ2NO+CI2—2NOCI F中的水蒸氣進入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解 NOO2【解析】【分析】I.N元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由。升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算消耗金屬鋁的質(zhì)量；U.實驗室在加熱條件下用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；N。與5發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCI,根據(jù)NOCI遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】⑴N元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由。升高為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6N03+10AI+18H20==3N21'+10AI(OH)3+60Ho(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2molN2轉(zhuǎn)移2molx2x(5-0)=20mol電子。⑶100rr/廢水含有NO；的物質(zhì)的量是100xl03Lx3xl04mol/L=30mol,設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n6NO,+10A1+18H2O==3N2t+10Al(OH)3+6OH-6mol 10mol30moln30molxlOmolr?、近一人=『心- ,n= =50mol,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50molx27g/mol=1350g1,6mol(4)實驗室在加熱條件下用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制CI2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+CI2t+2H2Oo⑸①裝置D中NO與CL發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCI,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2N0+Ch-2N0CL②NOCI遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO,氧氣與NO反應(yīng)生成NO2,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與同時通入氫氧化鈉溶液中。

【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計以及實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17.已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:回答下列問題:(DC中官能團的名稱是 (2)E生成F的反應(yīng)類型是，(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 (4)6生成C的化學(xué)方程式為o(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元我酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:I)的有機物有種。(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線.【答案】氯原子、酯基加成反應(yīng)IIch(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線.【答案】氯原子、酯基加成反應(yīng)IIch3ch3CHOCHO△ci￡OOCH)△ci+2H2O

roocH,H、H CH,CH,【解析】

【分析】⑴由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F；(4)BfC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元覆酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個較基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿DfETF9G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到?！驹斀狻緾I^^^COOCH,⑴由c的結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)T可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；Cl,^^COOCH,(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；CHOCHO⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CdOH轉(zhuǎn)化為-CHO生成CHOCHOE,E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為:Cl_x^COOH CI_^^COOCH>(4出是1T，C的結(jié)構(gòu)簡式為JT ，所以BTC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CIZ^>*^COOH c|xXX*\;oOCHjc,反應(yīng)方程式為:COOH 濃硝+2CHc,反應(yīng)方程式為:COOH 濃硝+2CH3OH____COOH △OOCH,+2H2O;OOCHjCOOH￡COOHCOOH，共5COOH￡COOHCOOH，共5種;(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元痰酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個竣基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為:⑹模仿DfETFTG的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生與甲醇反應(yīng)得到HH HH,則合成路線流程圖為:,則合成路線流程圖為:<□-3彘o-爆QpO。H、H CH,CH,【點睛】本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題干信息分析解答。四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)18.美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下:OCHjCjHj QCHjC^H,CH2CH(0H)S0jNa CH2CH2OHB C D已知：0-OH+0<H>a—-。+HCI(1)A的化學(xué)名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,美托洛爾中含氧官能團的名稱是(2)A合成B的反應(yīng)中，加入K2c。3的作用可能是。(3)8合成C的反應(yīng)類型是。(4)F生成G的化學(xué)方程式為。(5)氯甲基環(huán)氧乙烷(弋廣。)是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代克中氯原子的常用試劑是(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個取代基②ImolM與足量Na充分反應(yīng)能生成ImolH2③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢浮繉αu基苯乙醛 <^>-CH2O-<^>-CH2CHO酸鍵、羥基 消耗反應(yīng)生成的HCI,有利于反應(yīng)正向進行，有利于提高的B的產(chǎn)率加成反應(yīng)6 -。+HCI NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀溶液 152cH20cH3 CHjCH2OCHyOHIH3C-C-CH361OH【解析】【分析】A的分子式為C8H8。2,不飽和度為5,說明除苯環(huán)外還有一個雙鍵，A發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成B,B與A相比多了7個碳原子，說明A中只有一個酚羥基，且該過程中A的雙鍵沒有打開；B與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B到C的過程中雙鍵打開，所以該過程應(yīng)為加成反應(yīng)，且根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可反推出中A和B中的雙鍵應(yīng)為醛基，所以A為H0-《3-CH2CH。、B為-CH2O-CH2CHO?【詳解】⑴根據(jù)分析可知A為H0-O-CH2CH0,名稱為對羥基苯乙醛；B的結(jié)構(gòu)簡式為<2>-CH2O-CH2CHO;由結(jié)構(gòu)可知美托洛爾中含氧官能團為：酸鍵、羥基；(2)A發(fā)生取代反應(yīng)有HCI生成，加入K2c03的作用可能是：消耗反應(yīng)生成的HCI,有利于反應(yīng)正向進行，有利于提高的B的產(chǎn)率；⑶根據(jù)分析可知B到C的反應(yīng)為加成反應(yīng)；(4)對比F、G的結(jié)構(gòu)，可知F中羥基上H原子被“尸\替代生成G,同時生成HCI,反應(yīng)方程式為：6 +9.一歹小CH^HjOCH, CHjCH/XTHj(5)先進行水解或消去反應(yīng)使氯元素以氯離子形成進入溶液,再用硝酸酸化,最后用硝酸銀溶液檢驗氯離子,故實驗室檢驗氯原子所用的試劑是：NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀溶液；(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，且符合下列條件：③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②imolM與足量Na充分反應(yīng)能生成imol%,說明分子中有2個-OH,①苯環(huán)上只有2個取代基，0H其中1個為-0H,另一個為CH3cHzc"OH或 I 中屋基去掉1個H原子形成的基團，前者有3H3C-CH-CH3種、后者有2種，與酚羥基均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的共有：3x(3+2)=15種，其中核磁

0H共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:I

共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:I0H19.我國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。oB&OHh?R—C-oB&OHh?R—C-C^=C △ I青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示:己知：①CeHs-表示苯基;(1)化合物E中含有的含氧官能團有_、_和談基(寫名稱)。(2)合成路線中設(shè)計EfF、GTH的目的是_。(3)BfC實際上是分兩步反應(yīng)進行的，先進行加成反應(yīng)，再進行_反應(yīng)。(4)A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子)，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與發(fā)生1,4-加成可生成/,/,則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：(5)A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的丫有_種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為一。(6)如圖是以乙烯為原料制備羊基乙醛 . 的合成路線流程圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻?有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):請?zhí)顚懴铝锌瞻?有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):物質(zhì)1為一;物質(zhì)2為_；試劑X為一；條件3為【答案】醛基酯基 保護談基 消去反應(yīng)【答案】醛基酯基 保護談基 消去反應(yīng)CH3cH20H CH3CH0 《J—CHO 氫氧化領(lǐng)、加熱【解析】【分析】⑴根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，得出含氧官能團的名稱；(2)對比它們的結(jié)構(gòu)簡式，會發(fā)現(xiàn)設(shè)計這兩步的目的是保護默基；⑶對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C多了一個碳碳雙鍵，少了一個談基，涉及的反應(yīng)類型加成反應(yīng)和消去反應(yīng)；(4)根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應(yīng)含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有羥基，然后再與氫氣1:1發(fā)生1,4一加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙鍵通過一個“C-C”相連，從而寫出異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式；(5)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，得出A的分子式為Ci°Hi8。，同分異構(gòu)體中含有醛基和六元碳環(huán)，則剩余三個碳原子以單鍵的形式相連，然后判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目；(6)物質(zhì)1是CHz=CHz與H20發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，即為CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化，得到物質(zhì)2,即為CLCHO,根據(jù)信息②，推出試劑X為苯乙醛；【詳解】⑴根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含氧官能團是?；?、醛基、酯基；(2)對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E中埃基發(fā)生反應(yīng)，對比G和H的結(jié)構(gòu)簡式，有談基的生成，因此設(shè)計這兩步的目的是保護談基；⑶對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C中少了一個談基，多了一個碳碳雙鍵，題中先發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)是六元環(huán)上的埃基與d發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基，然后該羥基再發(fā)生消去反應(yīng)；(4)根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應(yīng)含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有羥基，然后再與氫氣1:1發(fā)生1,4一加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙鍵通過一個“C-C”0H相連，異蒲勒醇中含有三個手性碳原子，異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為(5)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，推出A的分子式為C10H18O,同分異構(gòu)體中含有