湖北省孝感市漢川楊林中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強(qiáng)參考答案：D【詳解】A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項(xiàng)B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項(xiàng)C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項(xiàng)D不正確；答案選D。

2.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是A.為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾C.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H＋=H2OD.通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CA、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過(guò)濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。3.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）(A)

葡萄糖在人體內(nèi)氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(C)

鋅粒與稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳參考答案：D略4.

向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略5.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.都比較穩(wěn)定，密封靜置不產(chǎn)生沉淀B.分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙C.加入少量NaOH溶液都可以產(chǎn)生沉淀D.都有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液中微粒均可透過(guò)濾紙；Fe(OH)3膠體中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D。6.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D.在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。參考答案：B7.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：AA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，故D正確；故選A．8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?參考答案：A略9.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A10.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．煙、云、霧參考答案：C略11.下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2參考答案：AA．Fe元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說(shuō)明：膽礬為五水硫酸銅)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項(xiàng)，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。14.mgH2O2與

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是(

)A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略15.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（

）

A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．波爾參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）按要求填空(填序號(hào))（1）下面列出了幾組物質(zhì)，①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與H2O；

③16O、18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

H

Cl

CH3⑤Cl—C—Cl和Cl—C—H

⑥CH3CH2CH2CH3

和CH3—CH—CH3

H

H⑦CH4和CH3CH2CH3；

⑧CH3CH3和；

①

組兩種微?；橥凰兀虎?/p>

組兩種物質(zhì)互為同素異形體；③

組兩種物質(zhì)屬于同系物；④

組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；⑤

組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為 。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①__________________________________

②_______________________________③________________________________參考答案：（1）③

①④

⑦⑧

⑥

⑤

（2）C5H12

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（略）18.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________；（2）A→B反應(yīng)類型為_________________；C→D反應(yīng)類型為_________________；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。參考答案：(1)葡萄糖

裂解

羧基

(2)加聚反應(yīng)

取代（酯化）反應(yīng)

(3)

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則B是聚乙烯，據(jù)此解答。【詳解】（1）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名稱是葡萄糖；A是乙烯，工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作裂解；C為CH3COOH，含有官能團(tuán)名稱為羧基；（2）A→B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物；C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；（3）①A→B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，反應(yīng)方程式為；②C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；③乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（3）已知乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，則該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。

19.下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

(1)這九種元素中：化