PAGEPAGE10華東師范大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題考試科目：物理化學(xué) 科目代碼：657考試時間： 月 日（注：特別提醒所有答案一律寫在答題紙上，直接寫在試題或草稿紙上的無效）———————————————————————————————一、選擇題下列公式中只適用于理想氣體的是.BΔU=QV B.W=nRTln(p2/p1) C.ΔU=ΔHC反應(yīng)熱 B.吸收的熱量 C.焓的變化 D.生成熱2000KCO(g)+1/2O2(g)=CO2(gKp6.443,2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)KpCA.1/6.443 B.(6.443) C.(1/6.443) D.1/(6.443)NH4HS數(shù)、相數(shù)及自由度分別是.CA.1，1，1，2 B.1，1，3，0 C.3，1，2，1 D.3，2，2，2下列各量稱做化學(xué)勢的是.D1/221/22TT1CV,mdTD.ΔH=ΔU+pΔVp niD. ni(

i()T,V,nj

i()S,V,njiA. niB. niC.AB100℃時純液體A133.3kPa,液體B66.7kPa,當ABA0.5A.CA.1 B.0.75 C.0.667 D.0.5理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變？DΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0A、BT-xxA=0.7?，F(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混合物，將其精餾可得到。BA.純A和恒沸混合物B.BC.只得恒沸混合物D.得純A和純B實驗測得濃度為0.200mol·dm-3HAcΛm(HAc)為.BA.0.3569S·m·mol B.0.0003569S·m·molC.356.9S·m·mol D.0.01428S·m·mol表面活性物質(zhì)溶于水時，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是.DA.表面張力升高，正吸附B.表面張力降低，正吸附C.表面張力升高，負吸附D.表面張力顯著降低，正吸附一體積的氫氣在0℃，101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體).BA.0.4J B.0 C.6J D.0.04JCO(g)+1/2O2(g)=CO2(gΔH，下列說法中何者不正確。AA.ΔH是CO2(g)的生成熱 B.ΔH是CO(g)的燃燒熱C.ΔH是負值 D.ΔH與反應(yīng)ΔU的數(shù)值不等對于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是A.3.175×10 B.2.828×10 C.1.789×10 D.4×10對彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力.BA.一定等于零 B.一定不等于零 C.一定大于零 D.一定小于零H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2則反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)為A.K2/K1 B.K1—K2 C.K1×K2 D.K1/K2N2H2NH3)，則.CA.ΔU=0 B.ΔH=0 C.ΔS=0 D.ΔG=0溫度升高溶膠的穩(wěn)定性.BA.增加 B.下降 C.不變 D.先增加后下降101℃時，水在多大外壓下沸騰？.CA.101.3kPa B.1013kPa C.略高于101.3kPa D.略低于101.3kPaHAcHAcBA.電導(dǎo)率 B.電阻 C.摩爾電導(dǎo) D.電離度KpAA.恒為常數(shù) B.恒等于Kc C.隨壓力而變 D.與體積有關(guān)某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時間是它消耗掉4/3所需的時間的1.5.BA.零級反應(yīng) B.一級反應(yīng) C.二級反應(yīng) D.三級反應(yīng)AgI聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是.BA.La(NO3)3 B.Mg(NO3)2 C.NaNO3 D.KNO3CA.0 B.90 C.90 D.為任意角混合等體積0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個電解質(zhì)：(1)MgSO4,(2)CaCl2,(3)Na2SO4,CA.(1)>(2)>(3) B.(2)>(1)>(3) C.(3)>(1)>(2) D.(3)>(2)>(1)298KZn+Fe2+=Zn2++FeE0為0.323V，BA.2.89×105 B.8.34×1010 C.5.53×104 D.2.35×102二、計算題1．(10A(熔點651℃)B(熔點419℃)368℃(42%A,質(zhì)量百分數(shù)，下同)。(1)(2)分別指出80%A30%A700℃冷卻到300℃(3)49%A33單相區(qū)為B(s)+l2、某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t(h)CAmg/100ml)40.4880.31120.24160.15lncA-t-0.0979,lncA,0=-0.14。(1)求反應(yīng)速率常數(shù)。(2)半衰期（3）若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時后注射第二針。cA,0ln(1)反應(yīng)速率方程積分形式-k=-0.0979.k=0.0979h-1(2)cA,0cAktlncA=-kt+lncA,0斜率為t1 ln2k=7.08h(3)t=0時，lncA=lncA,0=-0.14lnt=1/kcA,0cA=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時后注射第二針。3、(20分)5mol過冷水在-5℃,101.3kPa下凝結(jié)為冰，計算過程的ΔG,并斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0℃,101.3kPa 下凝固熱ΔHm,凝75.3J·K-1·mol-1,冰的平均熱容為37.6J·K-1·mol-1。解：H2O(l)H2O(s)n=5.00mol,n=5.00mol,t1=-5℃t1=-5℃p=101.3kPap=101.325kPaΔG1ΔG3H2O(l)H2O(s)n=5.00mol,ΔG3n=5.00mol,t1=0℃t1=0℃P=101.3kPap=101.3kPaΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，ΔS1=nCp,m,lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K ， ΔS2=ΔHm, /T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0J·KΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K ，ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·KΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<0w=0,等溫，等壓，ΔG〈水可以自動結(jié)冰。華東師范大學(xué)2015年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題考試科目：物理化學(xué) 科目代碼：657考試時間： 月 日（注：特別提醒所有答案一律寫在答題紙上，直接寫在試題或草稿紙上的無效）———————————————————————————————一、單項選擇題1、一個隔離體系的熵（）（A）保持不變（B）總是減?。–）總是增大（D）永不減小2、某化學(xué)反應(yīng)在300K,p?于燒杯中進行時，放熱60kJ，若在相同條件下在可逆電池中進行6kJ，則該系統(tǒng)的熵變?yōu)椋ǎ㎎·K-1(A)–200 (B)200 (C)–20 (D)20(A)(B)(C)(D)3(A)(B)(C)(D)4、能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的因素是（）(A)溫度(B)壓力4、能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的因素是（）5、在水的相圖中存在幾條兩相平衡線（）6、將兩個銀電極插入溶液，通以30，則( )(A)6、將兩個銀電極插入溶液，通以30，則( )(A) 陰極析出銀(B) 陽極析出銀(C) 陰極質(zhì)量減輕 (A) 陰極析出銀(B) 陽極析出銀7、在電場作用下，正、負離子傳輸?shù)碾娏渴欠裣嗟?？（?A)一定相等(B)一定不相等(C)一般不相等(D)無法比較8？（）(A)附加壓力 （B）滲透壓9和溶液混合制備9和溶液混合制備（）(A)(B)(C)(D)沒有選擇性(A)(B)(C)(D)沒有選擇性(A) 只適用于基元反應(yīng) (B)適用于復(fù)合反應(yīng)(C) 適用于基元反應(yīng)和簡單反應(yīng)(D)1、由循環(huán)關(guān)系式可知=21、由循環(huán)關(guān)系式可知=2、1理想氣體始態(tài)體積為，溫度為℃，經(jīng)等溫恒外壓膨脹到終態(tài)體積為3、在下圖中，AB線代表等溫可逆過程，AC線代表絕熱可逆過程。若從A點出發(fā)經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達V2，則終點將在C之下、B之上。B和C之間？：4373K時液體AB0.5×105paA和B構(gòu)成理想溶液，則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分數(shù)為6、已知化學(xué)反應(yīng)在及標準壓力下的，則此反應(yīng)在時的6、已知化學(xué)反應(yīng)在及標準壓力下的，則此反應(yīng)在時的 7、在抽空的容器中放入，發(fā)生反應(yīng)8、寫出電池所對應(yīng)的電池總反應(yīng)式：=_ ；自由度= 8、寫出電池所對應(yīng)的電池總反應(yīng)式：

且達到平衡，則這個系統(tǒng)的獨立組分數(shù)9、將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成電池10、阿累尼烏斯經(jīng)驗公式 ，其中 稱三、判斷題本題共10小題，滿分109、將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成電池1函數(shù)的數(shù)值亦隨之而變（）2（）3、理想液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律4、一般說來，如果化學(xué)反應(yīng)的 ，則反應(yīng)可以正向進行。5、在二組分溶液中，如果加入某一組分而使總蒸氣壓增加的話，那麼，該組分在平衡蒸相中的濃度大于它在溶液相中的濃度（ ）6、電解池中正極是陽極，陰極是負極；原電池中正極是陰極，負極是陽極。7、無論是原電池還是電解池，發(fā)生電極極化后，陽極電勢升高，陰極電勢降低。8、最大氣泡法測定液體表面張力實驗中9、溶膠是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）

，是指所用毛細管的半徑。1（10分）1由，分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力為，求各過程中體系與環(huán)境交換的功。10、雙分子反應(yīng)的簡單碰撞理論認為任何兩個反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)（ 1（10分）1由，分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力為，求各過程中體系與環(huán)境交換的功。）向真空膨脹至終態(tài)（）向真空膨脹至終態(tài)（）反抗的恒定壓力膨脹至終態(tài)；2）22）2某理想氣體由始態(tài)分別經(jīng)下列過程膨脹到的）（）自由膨脹。試計算兩過程的，并判斷過程的可逆性。3、在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應(yīng)生成水煤氣：已知在及時，分

的恒定壓力膨脹至一中間平衡態(tài)，然后再反抗恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力膨脹，因，所以別為及（）（別為及（）（1）求算該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的；4（12分）298KCd20.1mol·kg－1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：氣在鉑上的超電勢為在Cd0.8V。第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為。已知 ，5（8分400300單位。若此藥物溶液的分解服從一級反應(yīng)，問）配置0天后其含量為多少？）物分解一半時，需經(jīng)多少天？（設(shè)一個月為30天）***答案部分***選擇題1-10：D D C A D A C C B C1、-1 2、-2326 3、B1、-1 2、-2326 3、B和C之間、2/3 5、6、711 8、711 8、三、判斷題本題共10小題，每題1分，滿分10 分題號12345678910答案××√√√√√√××四、計算題本題共5小題，滿分48分，2分（2，2分（2）由，2分(1)氣體向真空膨脹：2分由2分由兩步恒外壓膨脹構(gòu)成的膨脹過程2（10分）解：因為等溫可逆過程，說明過程是可逆的。變與過程（1）相同因為理想氣體的自由膨脹對外不做功，，體系與環(huán)境無熱交換由于過程的始終與過程相同，而體系的熵變是狀態(tài)函數(shù)，故過程變與過程（1）相同因為理想氣體的自由膨脹對外不做功，，體系與環(huán)境無熱交換3（8分）

，說明自由膨脹是自發(fā)過程，（2，（2）4（12分）解：（（2）（1）2分在陰極上，析出電（1）(2)當Zn（s）開始析出時，勢最大的首先還原析出，所以金屬Cd(2)當Zn（s）開始析出時，（1）先求出速率常數(shù)單位5解：（1）先求出速率常數(shù)單位11華東師范大學(xué)2014年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題考試科目：物理化學(xué) 科目代碼：657考試時間： 月 日（注：特別提醒所有答案一律寫在答題紙上，直接寫在試題或草稿紙上的無效）———————————————————————————————一、單項選擇題1、在孤立體系中無論發(fā)生何種變化，其 （）（A）>0 （B）<0 （C）=0 （D）無法確定2、理想氣體定溫自由膨脹過程為（）(A)Q>0 (B)△U<0 (C)W<0 (D)△H=03、體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后（）(A)體系的熵增加 （B）體系吸熱大于對外做功（C）環(huán)境的熵一定增加 （D）體系內(nèi)能減少(A)(B)(C)(D)等(A)(B)(C)(D)等5、在不考慮重力場、磁場等因素，只考慮溫度和壓力因素影響時，平衡系統(tǒng)中相數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)之間的關(guān)系可以用下列哪個形式表示)(A) (B)(C) (D)6、在溫度、壓力時，理想氣體反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù) 比值為（)(A) (B) (C) (D)7298 時當 溶液的濃度從增加到時，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 將（)(A)減小，增加(B)增加，增加(C)(A)減小，增加(B)增加，增加(C)減小，減小(D)增加，減小8、的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（）(B)(C)(D)9、人工降雨和沸石防暴的基本原理都可以用下列哪個物理原理或公式解釋：( )(C)(D)(A)開爾文公式 附加壓力(C)毛細管現(xiàn)象 (D)稀溶液的依數(shù)性10、下列哪類反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)( )PAGEPAGE121、若已知反應(yīng)的標準摩爾焓變?yōu)?，反?yīng)的標準摩爾反應(yīng)(A)零級反應(yīng)(B)一級反應(yīng)(C)二級反應(yīng)(D)三級反應(yīng)填空題本題共10 1、若已知反應(yīng)的標準摩爾焓變?yōu)椋磻?yīng)的標準摩爾反應(yīng)225℃下，將做定溫可逆壓縮，從壓縮到，則此過程所做的焓變?yōu)?225℃下，將做定溫可逆壓縮，從壓縮到，則此過程所做的為 3、將狀態(tài)函數(shù)的二階偏導(dǎo)數(shù)與求導(dǎo)次序無關(guān)的性質(zhì)應(yīng)用于熱力學(xué)基本關(guān)系式，可得 。4、關(guān)于稀溶液中溶劑和溶質(zhì)蒸氣壓的兩個經(jīng)驗定律是拉烏爾定律。6、碳酸鈣的分解反應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進行，達到平衡時的分壓為，則此溫度下該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)與的關(guān)系。5在相圖的兩相平衡區(qū)“以物系點為分界將兩個相點的結(jié)線分為兩個線段，一相的量6、碳酸鈣的分解反應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進行，達到平衡時的分壓為，則此溫度下該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)與的關(guān)系。7(Zn2+,Zn)＝－0.763V,7(Zn2+,Zn)＝－0.763V,(Fe2+,Fe)＝－0.440V。這兩電極排成自發(fā)電池時,＝ V,當有2mol,電池反應(yīng)的＝ 。 。9、水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于（填變大、變小、不變。

所對應(yīng)的電池總反應(yīng)式：，當水中加入肥皂以后，接觸角將 10、某反應(yīng)，當反應(yīng)物反應(yīng)掉 的時間是它反應(yīng) （填零、一、二三、判斷題

時間的2倍，則該反應(yīng)是1、理想氣體定壓摩爾熱容 與定容摩爾熱容 之差為 。（）2（）3、用生成焓求算反應(yīng)焓時，任意反應(yīng)的反應(yīng)焓 等于產(chǎn)物的生成焓之和減去反應(yīng)物生成焓之和（）4、溶劑中加入溶質(zhì)后，就會使溶液的蒸氣壓降低，沸點升高，凝固點降低（）5物質(zhì)的量的變化來進行計算無關(guān)（）6、通過精餾的方法總可以將二元互溶液系分離成兩個純組分（）7爾電導(dǎo)率與溶液的濃度無關(guān)（）8、電解時陰極上電極電勢高的離子先析出（）9、在膠體的電泳現(xiàn)象中，在電場中移動的僅是膠核（）1（10分）（可視為理想氣體由經(jīng)絕熱可逆膨脹至，求、、、。21（10分）（可視為理想氣體由經(jīng)絕熱可逆膨脹至，求、、、。28分1）在時，的某理想氣體由定溫可逆膨脹到。計算（2）上述氣體在時由向真空膨脹變?yōu)椤Ｔ囉嫞?）上述氣體