拿破侖對鋁的”真愛“氯化鈉黃金輝銅礦一、金屬的存在形式游離態(tài)（單質(zhì)）：少數(shù)不活潑金屬，如PtAu化合態(tài)：大多數(shù)較活潑的金屬，NaClFe2O3CuFeS2二、金屬的冶煉1、定義：把化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)的過程2、原理：Mn++ne-→M3、冶煉的方法依據(jù)：根據(jù)金屬陽離子氧化性的不同而選擇不同的還原劑氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+單質(zhì)：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu冶煉方法_____富集法a、富集法：PtAu（在自然界以單質(zhì)形式存在）3、冶煉的方法依據(jù)：根據(jù)金屬陽離子氧化性的不同而選擇不同的還原劑氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+單質(zhì)：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu冶煉方法_____富集法_____熱分解法b、熱分解法：2HgO==2Hg+O2↑

2Ag2O==4Ag+O2↑△△3、冶煉的方法依據(jù)：根據(jù)金屬陽離子氧化性的不同而選擇不同的還原劑氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+單質(zhì)：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu冶煉方法_____富集法_____熱分解法________________電解法c：電解法：2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑電解電解電解冰晶石注解：冰晶石（Na3AlF6)，助熔劑，降低Al2O3的熔點(diǎn)學(xué)生活動(dòng)一2、Al2O3的熔點(diǎn)高，可否電解熔點(diǎn)低的AlCl3?不能，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解1、能否電解NaCl溶液制備單質(zhì)Na不能，單質(zhì)Na與水反應(yīng)3、冶煉的方法依據(jù)：根據(jù)金屬陽離子氧化性的不同而選擇不同的還原劑氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+單質(zhì)：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu冶煉方法_____富集法_____熱分解法________________電解法d、熱還原法：常用還原劑：H2、CO、CCuO+H2===Cu+H2O

高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫________________熱還原法活潑金屬(Al、Zn等)實(shí)驗(yàn)4-1（p89）

實(shí)驗(yàn)名稱：鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，火星四射；紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。

反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3

高溫引發(fā)操作：鋁熱劑上鋪一層KClO3，插上鎂條并點(diǎn)燃鎂條：引燃劑；KClO3：助燃劑鋁熱劑：鋁粉與金屬氧化物的混合物鋁熱反應(yīng)滿足置換反應(yīng)的條件，即活潑性：Al>金屬應(yīng)用：①焊接鋼軌②冶煉高熔點(diǎn)金屬（V、Cr、Mn、W等）學(xué)生活動(dòng)二學(xué)以致用

鋁土礦的主要成分Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3

。請利用所學(xué)知識，設(shè)計(jì)流程，從鋁土礦出發(fā)分別制備單質(zhì)Al、Si、Fe。寫出每一步所加的試劑和設(shè)計(jì)的分離操作Al2O3SiO2Fe2O3

過量HCl過濾SiO2AlCl3FeCl3溶液C高溫粗Si過濾過量燒堿Fe(OH)3Fe2O3Al△NaAlO2CO足量CO2Al(OH)3△Al2O3Fe電解學(xué)生活動(dòng)二學(xué)以致用

鋁土礦的主要成分Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3

。請利用所學(xué)知識，設(shè)計(jì)流程，從鋁土礦出發(fā)分別制備單質(zhì)Al、Si、Fe。寫出每一步所加的試劑和設(shè)計(jì)的分離操作Al2O3SiO2Fe2O3

過量燒堿過濾Fe2O3NaAlO2Na2SiO3溶液COFe過濾過量HClH2SiO3SiO2Al足量氨水△AlCl3COAl(OH)3△Al2O3Si電解三、常見金屬的冶煉1、工業(yè)煉鐵原料：赤鐵礦（主要成分Fe2O3）焦炭（C）反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫焦炭作用：①焦炭燃燒放熱，為反應(yīng)提供高溫②焦炭燃燒生產(chǎn)CO，為反應(yīng)提供還原劑2、煉銅濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4火法煉銅：Cu2S+O2-----Cu+SO2高溫學(xué)生活動(dòng)三火法煉銅：Cu2S+O2===Cu+SO2高溫1、標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)并配平方程式+1-200+4-22、氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：3、1molCu2S參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子____molCu2SO2Cu2SSO2Cu

SO2

62CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2（第一步反應(yīng)）高溫1、標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)2、1molCuFeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子____mol+2-20