2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣西場中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：D2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+參考答案：B試題分析：A．使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，H+不能大量共存，A錯誤；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之間不反應，可以大量共存，B錯誤；C．強堿性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C錯誤；D．無色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D錯誤，答案選B。3.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是（）A．和互為同素異形體B．和互為同位素C．和分別含有44和46個質(zhì)子D．和都含有34個質(zhì)子和中子參考答案：B解：A、同素異形體指單質(zhì)而同位素指原子，故A錯誤；B、3478Se和3480Se是原子，屬同位素，故B正確；C、Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，故C錯誤；D、3478Se和3480Se的中子數(shù)分別為44和46，故D錯誤；故選B．4.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(

)A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：BA．堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。5.下列反應中的能量變化與下圖相符的是（

）A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應D.鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。6.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是（

）A、升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，增大壓強正反應速率增大逆反應速率減小D、達到平衡后，降低溫度正反應速率減小逆反應速率增大參考答案：B略7.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是（

）

A．氧化，還原

B．還原，氧化

C．氧化，氧化

D．還原，還原參考答案：D略8.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A9.下列反應屬于吸熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

B．氫氣在氧氣中燃燒

C．生石灰溶于水

D．鹽酸滴入氫氧化鈉溶液參考答案：A10.日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是(

)A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I核內(nèi)有78個中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族參考答案：C略11.從化學鍵的角度看化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”。下列既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的變化是A．酒精溶解于水

B．一定條件下O3轉(zhuǎn)化為O2C．氫氧化鈉晶體受熱熔化

D．溴的揮發(fā)參考答案：B略12.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：D略13.下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4參考答案：B略14.中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是

（

）A

用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B

NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：B略15.2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A.此反應是氧化還原反應

B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在反應中N2O4做還原劑

D.R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．氧化還原反應的特征是有化合價的變化，該反應中N元素的化合價由+4價得電子降低到0價，則此反應是氧化還原反應，A項正確；B．根據(jù)化學反應，偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B項正確；C．N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，偏二甲肼作還原劑，C項錯誤；D．根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D項正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液_______。B．定容時，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導致溶液濃度偏小。故答案為：偏??；偏大；偏小。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期

①②③

第三周期④

⑤

⑥⑦⑧第四周期⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_________。(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，

堿性最強的化合物的電子式是:________________。(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。(6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為________。參考答案：(1)Ar

溴

(2)HClO4

(3)

離子

(4)

極性

(5)S2－＞Cl－＞O2－

(6)H—O—H

Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-【分析】依據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar，原子序數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為溴，故答案為：Ar；；溴；（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式HClO4；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性越強，則上述元素中堿性最強的化合物的電子式是：，故答案為：HClO4；；（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，是離子化合物，其電子式表示的過程為：，故答案為：；離子；（4）①與⑦的化合物為CCl4，為共價化合物，分子中C與每個Cl原子之間共用一對電子對，形成極性共價鍵，其電子式為：，故答案為：；極性；（5）電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，相應離子半徑越大，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案為：S2－＞Cl－＞O2－；（6）元素③的簡單氫化物為H2O，原子之間以極性共價單鍵形成，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—H；常溫下，氯氣與水發(fā)生反應生成鹽酸與次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。

18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．結(jié)晶法

C．分液法D．蒸餾法

E．過濾法

F．升華法（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）________分離水和汽油的混合物。（3）________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6

℃)的混合物。（4）________從碘的水溶液里提取碘。（5）________分離KNO3與NaCl的混合物參考答案：（1）E（2）C（3）D（4）A

（5）B

略19.A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)F和G的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______(寫最高價氧化物對應的水化物的化學式)。(2)A和C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物的水溶液反應的離子方程式為____________________(4)常溫下，液態(tài)化合物B2A4與氣態(tài)化合物BC2反應生成無毒物質(zhì)，寫出其反應的化學方程式為___________________________(5)FC2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，但與G的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，請用離子方程式表示沉淀形成的過程____________________________________________。參考答案：(1)HClO4

(2)H-O-O-H

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(4)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

(5)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H，B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，則F最外層含有6個電子，F(xiàn)為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則G為Cl元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知D為Na元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之