云南省大理市巍山縣文華中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質量

B．原子核中的中子數和電子數都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略2.25℃時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2.00mol/L氫氧化鈉溶液反應，共用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝0.10mol/L參考答案：C略3.如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（）ABCD驗證化學能轉化為電能驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室制氨氣研究催化劑對化學反應速率的影響

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．沒有構成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量．【解答】解：A．沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，故D正確；故選D．4.下列對有機物結構的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團B．鄰二氯苯不存在同分異構體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構參考答案：A5.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的事A.等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，Na2CO3產生的二氧化碳多。B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下產生的二氧化碳體積相等。C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產生白色沉。參考答案：A6.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A．分子數

B．原子數C．質量

D．摩爾質量參考答案：A解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質量分別為2g/mol、44g/mol，其對應質量也不同，C、D不正確。7.下列關于原電池的說法正確的是A．化學電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會造成環(huán)境污染B．任何化學反應都能設計成原電池C．原電池反應中電子總是由負極流出，流入正極D．原電池負極被還原參考答案：C1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D設銅鎂的物質的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01"mol，設N2O4、NO2的物質的量分別為a、b，則根據得失電子數相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正確；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，B項正確；沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤。9.鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是A.鈉的熔點低

B.鈉的密度比水的密度小

C.鈉的硬度小

D.鈉的還原性強參考答案：C試題分析：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選；B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選；C、硬度大小與反應現象無關，所以與性質無關，故C選；D、因鈉的金屬性強，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D不選；故選C?！久麕燑c晴】本題考查了鈉與水的反應．應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象。鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。10.下列說法中正確的是

A.標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1mol任何氣體，體積均為22.4LC.1molO2在標準狀況下的體積約為22.4L

D.標準狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L參考答案：C略11.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含電子的物質的量是：（

）

A．（A-N+m）mol

B．（A-N）mol

C．（A-N）mol

D．（A-N+m）mol參考答案：A略12.下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是A．易形成－1價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B13.化學反應前后肯定沒有變化是①原子數②分子數③元素種類④物質總質量⑤物質的種類⑥共價鍵數A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤ D.①③⑥參考答案：B【詳解】化學變化有新物質生成，則⑤物質的種類一定會發(fā)生變化．根據質量守恒定律可知，化學反應前后，④物質的總質量不變，③元素的種類不變．化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則①原子的數目，③元素種類一定沒有變化，②分子的數目可能發(fā)生改變，也可能不變，故①③④在化學反應前后，肯定沒有變化。故選：B。14.能表示阿伏加德羅常數數值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數

B．標準狀況下22.4L水所含的分子數C．0.012kg12C所含的原子數

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數參考答案：C15.把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（

）

A．Na2SiO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL

___________

__________

（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結果會______；若定容時俯視刻度線，結果會________。（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。參考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)無影響

偏高

(4)重配【分析】（1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據m=cV/M計算需要溶質的質量；（2）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據此排序；（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B上標記有________（填序號）；①質量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積（3）儀器B使用前必須__________________。II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留兩位有效數字）（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為________mL。參考答案：Ⅰ．(1)量筒

容量瓶

溫度計

(2)②③⑤

(3)檢查是否漏水

II．(1)4.0

(2)0.04

(3)b

(4)250解析：本題考查配制一定物質的量濃度溶液。Ⅰ（1）根據儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；(2)B為容量瓶，容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，答案為②③⑤；（3）容量瓶帶有活塞，故在使用前必須要檢查是否漏水；II．（1）根據標簽信息，求NaClO的物質的量濃度用c=1000ρω/M，代入數值則c=1000×25%×1.19/74.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（2）稀釋后c（NaClO）=×4.0mol/L-1=0.04mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L-1；（3）需用托盤天平稱量NaClO固體，D裝置需要，需用燒杯來溶解NaClO，C裝置需要；需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶(250mL)和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、E不需要，但還需250mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，a項正確；配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，b項錯誤；配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減