湖南省常德市夏家巷中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．

32克O2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略2.在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗1molNO2的同時消耗1molN2O4

②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等③混合氣體的顏色不再改變

④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化A．①②

B．①②③

C．③④

D．①③④參考答案：C略3.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，則c(SO42—)為

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L參考答案：A略4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C5.下列離子組合中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-

B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C【分析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)來綜合判斷。【詳解】A.Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，D錯誤。答案為C。6.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－B.稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2OC.雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OD.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH參考答案：D略8.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進行，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進行9.關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（

）

A.兩者質(zhì)量相等時，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略10.元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增()。A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價呈周期性變化參考答案：B解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，核外電子排布呈周期性變化，決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。11.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)制備二溴乙烷()參考答案：D略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:

W<X<Y<ZB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>YC.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)D.a

一定由W、X兩種元素組成參考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、

b、C、d.

e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為W<Y<X<Z，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為X<Y，故錯誤；C.圖中涉及的反應(yīng)都有化合價變化，都為氧化還原反應(yīng)，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。13.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項C錯誤；D．無論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。14.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C略15.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是(

)

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。（3）E反應(yīng)方程式為

。（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式

。（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因

。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)飽和NaCl溶液；NaOH溶液

（各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2

(2分)

（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：____________。參考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.24L。（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－＝Cu。18.濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母回答）A．沸點高、難揮發(fā)B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)（1）濃硫酸使膽礬變成白色

（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”

（3）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體

參考答案：C

D

E略19.（共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1)E的元素符號是__________。(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用分