2022年云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（

）A．X元素顯+4價

B．X為非金屬C．X為第五周期元素

D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3+參考答案：D略2.．某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是(

)A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—參考答案：D略3.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NH3），再利用△c=v△t計算2s末NH3的濃度．解答：解：發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故選D．點評：考查反應速率的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．4.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略5.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略6.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負極電極反應相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B考點：探究鐵的吸氧腐蝕．分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強不大，導致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負極電極反應相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關鍵，注意掌握原電池工作原理及其應用方法7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F參考答案：ABD略8.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列對應關系不正確的是（

）

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C臭氧層空洞一氧化碳D光化學煙霧二氧化氮參考答案：C略1.2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收13.13KJ熱量，此反應的熱化學方程式為：

A.C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3KJ·mol—1

D.C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3KJ·mol—1參考答案：D略10.下列有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③④參考答案：B 11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋參考答案：D略12.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結構簡式為：下面有關PHB說法不正確的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是C．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB通過加聚反應制得參考答案：D略13.下列說法中正確的是A．石油分餾、煤的干餾均是物理變化B.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染C．可利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電D．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池參考答案：C14.下列反應屬于取代反應的是（

）A．甲醇→甲醛

B．乙烯→氯乙烷

C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯參考答案：C略15.要對熱穩(wěn)定性強且沸點高的液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是A．重結晶

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是

；（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質(zhì)實驗。①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是

；④檢驗氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應的化學方程式為

；（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇①互為同位素的是

；②互為同系物的是

；③互為同素異形體的是

；④互為同分異構體的是

；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是

（2）請寫出下列反應的化學方程式：①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸縮聚形成多肽：

③淀粉水解：

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：

．參考答案：（1）①D；②A；③B；④C；⑤E；（2）①；②nNH2CH（CH3）COOHNH2﹣[﹣CH（CH3）CO﹣]n﹣OH+（n﹣1）H2O；③（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；④CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．解：（1）A．CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）結構相似、分子組成相差15個“CH2”原子團，故互為同系物；B．12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；C．和分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；D、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；E、乙醇和乙二醇都屬于醇類，①互為同位素的是35Cl和37Cl，故答案為：D；②互為同系物的是CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH），故答案為：A；③互為同素異形體的是12C60和石墨，故答案為：B；④互為同分異構體的是和，故答案為：C；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是乙醇和乙二醇，故答案為：E；（2）①丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應的方程式為，故答案為：；②丙氨酸含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應，反應的方程式為nNH2CH（CH3）COOHNH2﹣[﹣CH（CH3）CO﹣]n﹣OH+（n﹣1）H2O，故答案為：nNH2CH（CH3）COOHNH2﹣[﹣CH（CH3）CO﹣]n﹣OH+（n﹣1）H2O；③淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故答案為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成丙酸和氧化亞銅，方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．18.常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學分別選用下列試劑進行實驗探究。可能用到的試劑是：0.10mol·L－1氨水，0.1mol·L－1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等。回答以下問題：⑴甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法

（填是、否）正確，說明你的理由是

。⑵乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足的關系是

（用等式或不等式表示）。⑶丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是

，你認為這一方法