2022年福建省福州市福清?？谥袑W(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略2.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列說法中不正確的是（

）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．A可能是Cl2

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：A略3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）參考答案：C考點：熱化學(xué)方程式．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強酸強堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；解答：解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱），故A錯誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則，故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱概念的理解和分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目較簡單4.下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA

D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA參考答案：A略5.[2012·安徽卷]氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當(dāng)V>0時，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：B略6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y一定是金屬元素

D．Y可能與X同主族

參考答案：D略7.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X可能是（）①鹽酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏鋁酸鈉溶液、鹽酸

⑥氯化鈣溶液、CO2⑦鈉、氧氣．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥參考答案：B考點:無機物的推斷．分析:X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價存在變價，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項分析判斷．①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，則Z氫氧化鋁，Y為偏鋁酸鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)．解答:解：①W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故①正確；②W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價態(tài)的化合物，故②錯誤；③W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故③正確；④W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，Y為偏鋁酸鈉，則Z氫氧化鋁，二者可以相互轉(zhuǎn)化，偏鋁酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故⑤正確；⑥氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑥錯誤；⑦鈉與氧氣反應(yīng)和量無關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)，鈉和氧氣點燃生成過氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，和量無關(guān)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故⑦錯誤；故選B．點評:本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題．本題涉及知識點較多，難度較大．8.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：ApH試紙不能用蒸餾水濕潤，不能放到溶液中，B、C、D都錯。9.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

A1【答案解析】C

解析：A.沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強。11.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。

參考答案：A解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。

13.為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法中不正確的是（）A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+C．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2溶液中通過lmol電子D．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】該原電池中，鉑電極上鋅C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原電池中，陽離子移向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．鉑電極上鋅C6H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正確；C．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2，物質(zhì)的量==0.25mol，強酸性溶液作電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)4H++O2+4e﹣═2H2O，電子守恒得到通過lmol電子，但溶液中不能通過電子，故C錯誤；D．陽離子移向正極，所以H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D正確；故選C．【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負極，結(jié)合正負極反應(yīng)式判斷，題目難度中等．14.分子式為C5H12O有機物中，能被氧化成醛的有機物有A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度0.1mol?L﹣1．（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是．參考答案：1.A、C

燒杯、玻璃棒

2.B、C、D

3.2.0小于

大于4.13.6

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；（3）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（4）依據(jù)c=計算濃硫酸的體積，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋正確的方法解答．解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗；還需用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選：BCD；（3）配制0.1mol?L﹣1NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉質(zhì)量=0.1mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏?。蝗鬘aOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，冷卻后，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏大；故答案為：2.0；小于；大于；（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol?L﹣1，解得：V=13.6mL；濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．點評：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。

某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬利用含銅廢料（主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物）生產(chǎn)膽礬，其實驗方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為

；（2）酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有

；（3）請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

；（4）試劑X可以是

；（5）操作3是一系列操作，其操作為

、冷卻結(jié)晶、過濾、

、小心干燥；試寫出最終產(chǎn)物膽礬的化學(xué)式

。參考答案：（1）Na[Al（OH）4]（2分）（2）CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4（2分，化學(xué)式和名稱均可；答不出硫酸不扣分）（3）2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O（2分，漏寫加熱條件扣1分）1∶2（2分）（4）CuO（2分，其他合理答案如Cu2（OH）2CO3等同樣給分）（5）蒸發(fā)濃縮（1分，答出蒸發(fā)即給分）洗滌（1分）CuSO4·5H2O（2分）18.【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列問題：(1)C化學(xué)名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應(yīng)條件___________.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).參考答案：(1)對甲基苯酚或4-甲基苯酚

醛基、醚鍵

(2)鐵、液溴

(3)取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)+4NaOH+5H2O

(5)13

(6)【分析】通過對流程圖分析，可以得出，B為，F(xiàn)為，H為，I為。(1)C的化學(xué)名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能團的名稱為醛基、醚鍵。(2)B為，→的反應(yīng)條件為苯的同系物溴代反應(yīng)的條件。(3)由的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。(4)→的反應(yīng)方程式為+4NaOH+5H2O。(5)M是的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)為(共4種)、(移動-CH3，共4種)、(移動-CH3，共