陜西省西安市長安區(qū)第十一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略2.燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6gH2O，則混合氣體的可能組成為（

）A.CH4

C2H4 B.CH4

C2H6C.C3H6

C2H6 D.CH4

C6H6參考答案：A【詳解】0.1mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，A.CH4、C2H4：二者分子中都含有4個(gè)H，平均分子式可以滿足C1.5H4，故A正確；B.CH4、C2H6：乙烷分子中含有6個(gè)H原子，故B錯(cuò)誤；C.C3H6、C2H6：二者平均碳原子數(shù)一定大于2，平均氫原子數(shù)一定大于4，故C錯(cuò)誤；D.CH4、C6H6：二者平均氫原子數(shù)一定大于4，故D錯(cuò)誤。故選A。

0.5L1mol·L—1FeCl3溶液與0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為A．5∶2

B．3∶1

C．15∶2

D．1∶3參考答案：B略4.下列說法正確的是A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3·H2O、HF穩(wěn)定性依次減弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)參考答案：C同周期元素從左到右半徑減小，鈉、鎂、鋁原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，NH3·H2O

HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)，故C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，故D錯(cuò)誤。5.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略6.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在B．該溶液中含CO32﹣離子的濃度為0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl﹣的情況．解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓，因此兩者不能共存．Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓，因此兩者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可得，CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl﹣，故C正確；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤7.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A.X表示溫度B.L2＞L1C.反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常數(shù)K(M)＞K(N)參考答案：D【詳解】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。8.以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是（

）①靜置沉淀

②過濾

③吸附沉淀

④蒸餾A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略10.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A.硅單質(zhì)是制造太陽能電池的主要原料B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：C試題分析：石英坩堝的主要成分SiO2會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用來加熱氫氧化鈉，其它選項(xiàng)內(nèi)容正確。選項(xiàng)為C。11.有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③平底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）A．①②④⑤⑥

B．②④⑤

C．①③⑥

D．④⑥參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水

C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略13.葡萄糖(C6H12O6)是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說法中，正確的是()A．葡萄糖是一種單糖B．葡萄糖分子中有6個(gè)碳原子、6個(gè)水分子C．常溫下，葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．1mol葡萄糖完全燃燒需要9mol氧氣參考答案：A解析解答本題要對葡萄糖的分子組成、結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)有較全面的了解。葡萄糖是單糖，A項(xiàng)正確；葡萄糖分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2:1，但不是以水分子的形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須加熱，C項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖分子可改寫為C6·(H2O)6，由此可判斷1mol葡萄糖完全燃燒需要6mol氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)。14.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是

A.只能丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略15.

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②⑤

B．②③

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號中填寫“偏高”、“偏低”或“不變”。A．稱量時(shí)NaOH已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D．定容時(shí)俯視刻度線()E.

容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥()參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），（1）求該有機(jī)物的最簡式：

（2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為44g，則該有機(jī)物的分子式：

。（3）若此有機(jī)物無酸性，1mol此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機(jī)物中的每個(gè)碳原子上只連接一個(gè)官能團(tuán)。則它可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種）

、

參考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可

略18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[來源:

]

cdefg3h

ij

kl4m

[來源:

.Com]n[來源:

]

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（4）推測Si、N最簡單氫化物的