福建省龍巖市長汀第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）。A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略2.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2參考答案：A略3.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

（

）①加成

②氧化

③燃燒

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④參考答案：A略4.已知硫在純氧中燃燒火焰更明亮，在相同溫度和壓強(qiáng)下，將兩份32g的硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.無法判斷參考答案：C略5.某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法不正確的是(

)A.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%

B.此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L

D.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L參考答案：D略6.濃度為2mol·L-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L-1，以下列出的方法中，可行的為A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B．加入10mol·L-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VLC．蒸發(fā)掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V參考答案：B略7.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③

B．②④⑤C．③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略8.下列敘述中錯誤的是

A．油脂的水解又叫油脂的皂化

B．油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)C．油脂的氫化又叫油脂的硬化

D．油脂屬于混合物參考答案：AB9.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其總質(zhì)量不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是

A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、C6H6

C.CH2O、C3H6O2

D.CH4、C2H4O2

參考答案：B略10.下列關(guān)于生活材料的說法中，正確的是A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復(fù)合材料B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑

·D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略11.在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）

R

XYZ

A．原子半徑大?。篨＞Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．化合物YR2能使品紅溶液褪色D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Z參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯誤；C．化合物SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Z，故D正確，故選B．12.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過程中，下列說法正確的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.無法判斷參考答案：C略13.下列說法中正確的是

A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略14.下列物質(zhì)中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是(

)A．甲烷

B．苯

C．甲苯

D．乙酸參考答案：C略15.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）濃溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液分液

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：⑴ａ、蒸餾，ｂ、分液；⑵濃硫酸(或H2SO4).三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

、

(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是

、

、

；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤對電子均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是

、

、

；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為

。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是

、

，任意兩個鍵的夾角是

、

，中心原子的雜化類型分別為

、

。參考答案：（1）P

Cl

在元素周期表中，前三個周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B、C的相對位置，所以A應(yīng)當(dāng)處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個未成對電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據(jù)圖中C的位置就應(yīng)該是磷元素，而磷的原子核外有三個未成對電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。（2）V形

三角錐

V形

sp3

sp3

sp3

D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H2O、PH3、H2S，這三種氫化物的中心原子的孤對電子與成鍵電子都參與雜化，它們的價電子對數(shù)是4，進(jìn)行sp3雜化。

（3）金剛石

石墨

109°28′

120°

sp3

sp2

根據(jù)題中所示的條件推知E是碳元素。常見的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子采取sp3雜化與另外4個碳原子成鍵，4個碳與碳共價鍵的夾角都是109°28′；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每層中的碳原子以sp2方式與另外的3個碳原子成鍵，3個碳與碳共價鍵的夾角都是120°。18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/LNa2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）保護(hù)臭氧層

（2）C（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（4）0.225mol·L-1·min-1

5.3或16/3。對單位不做要求，若寫了單位但單位錯誤扣分）（5）2.8×10-5mol/L（無單位或單位書寫錯誤扣分）略19.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。高鐵酸鈉有兩種制備方法：①濕法：次氯酸鈉與氫氧化鐵在堿性條件下反應(yīng)

②干法：高溫過氧化物法。（1）寫出濕法制備的的離子反應(yīng)方程式

（2）干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是：

→

（填化學(xué)式）（