第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用1.了解SO2的物理性質(zhì)。2.掌握SO2的重要化學(xué)性質(zhì)和用途。(重點(diǎn)、難點(diǎn))3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(難點(diǎn))4.了解SO2的回收處理方法。二氧化硫的性質(zhì)閱讀[二氧化硫的性質(zhì)和作用]

，完成下列問題1．漂白性(1)性質(zhì)：二氧化硫能漂白某些_________，如品紅。(2)原理：二氧化硫與某些______________，生成______的無色物質(zhì)。有色物質(zhì)有色物質(zhì)反應(yīng)不穩(wěn)定(3)特點(diǎn)：加熱時(shí)，這些無色物質(zhì)會(huì)_____，恢復(fù)原來的顏色。(4)用途：可用來漂白紙槳以及草帽等編織物。2．酸性氧化物溶于水后部分與水反應(yīng)：____________________。產(chǎn)物亞硫酸是一種_____，容易被氧化劑氧化。H2SO3與O2的反應(yīng)：______________________。分解弱酸【判斷】1．SO2是一種無色無味的氣體()2．SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，褪色的物質(zhì)不能恢復(fù)原來的顏色()3．SO2溶于水生成硫酸()4．SO2的漂白原理與氯水相同()××××酸雨的形成閱讀教材

，完成以下問題反應(yīng)②：___________________；反應(yīng)③：___________________；反應(yīng)④：_____________________。SO3＋H2O===H2SO4SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2===2H2SO41.二氧化硫的物理性質(zhì)(1)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體；②密度比空氣大；③易溶于水；④常溫常壓下，1體積水約能溶解40體積SO2。2．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是一種酸性氧化物。由于SO2中硫元素為＋4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性。(1)酸性氧化物——亞硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。【注意】酸性：鹽酸>亞硫酸>碳酸，因此BaCl2溶液中通入CO2、SO2時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。(4)漂白性①原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)(如品紅)化合生成無色物質(zhì)，但無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解而恢復(fù)到原來的顏色。此性質(zhì)可作為SO2的鑒別反應(yīng)特征。②SO2不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊試液變紅?！净顚W(xué)活用】1．有關(guān)二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是(

)A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)B．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗难趸訡．用酒精燈加熱已被SO2褪色的品紅溶液，可恢復(fù)原來的紅色D．SO2和O2混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成三氧化硫【解析】

二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽可生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故它還能與碳酸氫鹽反應(yīng)：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品紅結(jié)合生成無色的不穩(wěn)定化合物，它的漂白原理與次氯酸的漂白原理不同，加熱被二氧化硫褪色的品紅溶液，無色不穩(wěn)定的化合物分解，品紅又恢復(fù)紅色。二氧化硫和氧氣的反應(yīng)必須在有催化劑存在的條件下加熱才能進(jìn)行，所以A、C、D正確，故選B?！敬鸢浮?/p>

B1.酸雨的危害及防治(1)雨水的pH①正常雨水：pH<7，在6左右，是大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。②酸雨：pH小于5.6的雨水被稱為酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成①形成原因：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。(3)酸雨的防治根本上：減少二氧化硫的生成和排放。①開發(fā)新能源。②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。③處理尾氣，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2．環(huán)境污染(1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蝕建筑物等。(2)光化學(xué)煙霧——主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐傻?；危害人體健康，影響植物生長。(3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。(4)溫室效應(yīng)——主要是由于大氣中CO2含量的不斷增加造成的；會(huì)使全球氣候變暖。(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，隨意丟棄，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放；會(huì)使藻類過度繁殖，魚類死亡，水質(zhì)惡化。(7)硫化氫污染——硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。天然氣礦發(fā)生井噴時(shí)噴出的氣體中以及某些工業(yè)的廢氣中含有硫化氫?！净顚W(xué)活用】2.(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測定時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變________，原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。(2)你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是(

)①少用煤作燃料②把工廠煙囪修高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【解析】

本題主要考查酸雨的成因及治理。酸雨的形成是因?yàn)橛晁腥苋肓说趸?、SO2、SO3和硫酸鹽等，且主要是溶入了SO2。在空氣的作用下，一部分SO2被O2氧化，從而產(chǎn)生SO3，在降水時(shí)SO3溶于雨水形成H2SO4。

從各階段pH的數(shù)據(jù)可以看出，在3小時(shí)之前放置的雨水樣品的pH逐漸降低，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。3小時(shí)之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應(yīng)已停止。SO2溶解于雨水中生成中強(qiáng)酸H2SO3，H2SO3被氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，但強(qiáng)酸不再變化，溶液酸性增強(qiáng)。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)。修高煙囪并不能減少排放到大氣中二氧化硫的量，只能使局部地區(qū)的SO2濃度減小，但卻使污染的范圍擴(kuò)大了。【答案】

(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4

②小H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl或H2SO3＋H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

(2)C預(yù)習(xí)完成后，請(qǐng)把你認(rèn)為難以解決的問題記錄在下面的表格中：問題1問題2問題3問題4[探究背景1](1)用充有80mLSO2的針筒吸取10mL蒸餾水，堵住針筒前端，振蕩，觀察氣體體積的變化。(2)如圖所示，向SO2水溶液中滴加品紅溶液。(3)如圖所示，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液。[探究問題1]1．(1)中針筒中氣體的體積如何變化？原因是什么？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎崾尽?/p>

2．簡述實(shí)驗(yàn)(2)的現(xiàn)象？說明SO2有什么性質(zhì)？【提示】

開始品紅褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。漂白性。3．實(shí)驗(yàn)(3)開始滴入BaCl2溶液有何現(xiàn)象？再滴加H2O2又有何變化？用化學(xué)方程式解釋原因?！咎崾尽?/p>

無明顯現(xiàn)象。產(chǎn)生白色沉淀。H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl[探究背景2]在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣。[探究問題2]1．能否用澄清石灰水來鑒別CO2、SO2?【提示】

不能，兩者都使澄清石灰水變混濁。2．如何除去CO2中的SO2?【提示】

通過酸性KMnO4溶液(或溴水)。3．如何鑒別CO2與SO2?【提示】

(1)聞氣味，SO2有刺激性氣味；(2)KMnO4(H＋)或溴水，SO2具有還原性可使其褪色；(3)品紅溶液，SO2使其褪色。

Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②

B．①③

C．②③

D．②④【思路點(diǎn)撥】

Cl2與SO2都有漂白性，混合后有無漂白性，看兩者的比例?！窘馕觥?/p>

盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，這樣溶液不會(huì)褪色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4?！敬鸢浮?/p>

C

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是(

)①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．⑤C．③④⑤

D．無【思路點(diǎn)撥】

CO2與SO2都是酸性氧化物，鑒別兩者應(yīng)利用其不同的性質(zhì)，SO2的還原性與漂白性?！窘馕觥?/p>

①②④CO2也都能出現(xiàn)該現(xiàn)象，③具有漂白性的物質(zhì)即可，如Cl2?！敬鸢浮?/p>

BCO2與SO2的性質(zhì)比較1．SO2與CO2的性質(zhì)比較(1)相同點(diǎn)：都是無色氣體，密度比空氣大，都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊溶液變紅，都能使澄清石灰水變渾濁。(2)不同點(diǎn)：SO2是刺激性有毒氣體，具有較強(qiáng)的還原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，易液化，而CO2不具有上述性質(zhì)。2．SO2與CO2能發(fā)生的反應(yīng)的比較

SO2CO2氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)＋4(中間價(jià)態(tài))＋4(最高正價(jià))氧化性較弱弱反應(yīng)舉例2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性較強(qiáng)－反應(yīng)舉例氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等－復(fù)分解反應(yīng)分類酸性氧化物酸性氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SO3>H2CO3通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀與NaHCO3溶液反應(yīng)－特性使品紅溶液褪色－1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做煤料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(

)A．①②③

B．②③④C．①②④

D．①③④【解析】

產(chǎn)生SO2的量與空氣的多少無關(guān)，故③不能減少酸雨產(chǎn)生。【答案】

C2．下列變化不屬于化學(xué)變化的是(

)A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色【解析】

A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。故選C。【答案】

C3．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是(

)A．SO2是一種無色無味的氣體B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體D．相同條件下，SO2密度比空氣大【解析】

SO2有刺激性氣味，A錯(cuò)；SO2與O2反應(yīng)需要條件，B錯(cuò)；SO2易溶于水，不用排水法收集，C錯(cuò)；D正確?！敬鸢浮?/p>

D4．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(

)①NaOH

②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3

⑥Na2CO3A．①②④⑤

B．②④⑤⑥C．②

D．①②③④⑤⑥